18．下列有關(guān)敘述中正確的是（　�。�
A．常溫下，pH=4.3的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中：c（Na+）＜c（CHCOO-）
B．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同
C．相同溫度下，若Ksp（AgCl）＞Ksp（Ag2CrO4），則AgCl的溶解度大于Ag2CrO4
D．醋酸溶液加少量水稀釋$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{C（{H}^{+}）}$增大

分析 A．混合液呈酸性，則c（H+）＞c（OH-），結(jié)合電荷守恒判斷；
B．氯化鈉溶液中鈉離子和氯離子不水解，而醋酸根離子和銨根離子都促進(jìn)了水的電離；
C．氯化銀和鉻酸銀的化學(xué)式類型不同，不能直接根據(jù)溶度積比較溶解度大小；
D．醋酸被稀釋后，溶液中醋酸的物質(zhì)的量減小、氫離子的物質(zhì)的量增大．

解答 解：A．常溫下，pH=4.3的CH3COOH與CH3COONa混合溶液呈酸性，則c（H+）＞c（OH-），根據(jù)電荷守恒可知：c（Na+）＜c（CHCOO-），故A正確；
B．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性，氯化鈉溶液對水的電離無影響，而醋酸根離子、銨根離子發(fā)生水解，促進(jìn)了水的電離，故B錯誤；
C．AgCl、Ag2CrO4的化學(xué)式類型不同，不能直接利用溶度積判斷溶解度大小，故C錯誤；
D．醋酸中加入少量水后，醋酸的電離程度增大，則溶液中醋酸的物質(zhì)的量減小，氫離子的物質(zhì)的量增大，由于在同一溶液中，則$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{C（{H}^{+}）}$的比值減小，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了離子濃度大小比較、弱電解質(zhì)的電離平衡及其影響，題目難度中等，明確電離平衡及其影響為解答關(guān)鍵，注意掌握電荷守恒、物料守恒的含義及應(yīng)用方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列元素中，非金屬性最強(qiáng)的是（　�。�
A．硅B．磷C．硫D．氯

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9．在一定條件下，使NO和O2在一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)2NO+O2?2NO2，下列說法中不正確的是（　�。�
A．反應(yīng)開始時，正反應(yīng)速率最大，逆反應(yīng)速率為零
B．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小，最后為零
C．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小，逆反應(yīng)速率逐漸增大
D．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，逆反應(yīng)速率逐漸增大，最后與正反應(yīng)速率相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．CH3Cl為無色、略帶臭味的氣體，密度為2.25g•L-1，沸點為-23.7℃，難容于水，易溶于乙醇和丙醇等有機(jī)溶劑．實驗室將甲醇與濃鹽酸共熱（ZnCl2作催化劑）制備CH3Cl，某化學(xué)實驗小組利用下列裝置制備并探究CH3Cl的性質(zhì)．
（1）儀器X的名稱為分液漏斗．
（2）制備CH3Cl的化學(xué)方程式為CH3OH+HCl（濃）$→_{ZnCl_{2}}^{加熱}$CH3Cl+H2O．
（3）制備CH3Cl的反應(yīng)過程中甲醇的體積比鹽酸少（甲醇與濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度接近），其目的是增大鹽酸的量以提高甲醇的轉(zhuǎn)化率．
（4）據(jù)文獻(xiàn)記錄，CH3Cl可被酸性高錳酸鉀溶液氧化，氧化過程中可產(chǎn)生黃綠色氣體．
①為驗證其氧化產(chǎn)物，選擇裝置的先后順序是ACBDG．
②連接好裝置后，首先進(jìn)行的操作是檢查裝置的氣密性．
③裝置D的實驗現(xiàn)象是溶液紅色逐漸褪去．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．化學(xué)與生活息息相關(guān)，下列說法錯誤的是（　　）
A．硅膠多孔，常用作食品干燥劑和催化劑的載體
B．用灼燒和聞氣味的方法區(qū)別棉織物和純毛織物
C．用SO2漂白過的草帽緶日久會變色
D．氯氣處理飲用水，在夏季的殺菌效果比在冬季好

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3．水是一種重要的自然資源，是人類賴以生存不可缺少的物質(zhì)．請回答下列問題：
（1）水質(zhì)優(yōu)劣直接影響人體健康．天然水在凈化處理過程中加入的混凝劑可以是明礬、硫酸鐵（填兩種物質(zhì)的名稱），其凈水作用的原理是鋁鹽或鐵鹽在水中發(fā)生水解生成相應(yīng)的氫氧化物膠體，它可吸附天然水中懸浮物，并破壞水中帶其他異電的膠體，使其聚沉達(dá)到凈水的目的．
（2）水的凈化與軟化的區(qū)別是水的凈化是用絮凝劑將水中懸浮物或膠體沉淀下來，而水的軟化是除去水中的鈣離子和鎂離子．
（3）硬度為1的水是指每升水含10mg CaO或與之相當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)（如7.1mg MgO）．若某天然水中c（Ca2+）=1.2×10-3mol/L，c（Mg2+）=6×10-4mol/L，則此水的硬度為10°．
（4）若（3）中的天然水還含有c（HCO3-）=8×10-4mol/L，現(xiàn)要軟化10m3這種天然水，則需先加Ca（OH）2740g，后加入Na2CO31484g．
（5）如圖是電滲析法淡化海水的原理圖．其中，電極A接直流電源的正極，電極B接直流電源的負(fù)極．

①隔膜A是陰離子交換膜（填“陰”或“陽”）．
②某種海水樣品，經(jīng)分析含有大量的Na+，Cl-，以及少量的K+，SO42-．若用上述裝置對該海水進(jìn)行淡化，當(dāng)?shù)ぷ魍瓿珊�，A，B，C三室中所得溶液（或液體）的pH分別為pHa、pHb、pHc，則其大小順序為pHa＜pHb＜pHc．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列各組微粒，半徑大小比較中錯誤的是（　　）
A．K＞K+B．Na+＞Mg2+＞Al3+C．Na+＞F-D．Cl-＞Na+

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7．下列說法正確的是（　�。�
A．${\;}_{8}^{16}$O、${\;}_{8}^{17}$O、${\;}_{8}^{18}$O互為同素異形體
B．O2與O3互為同位素
C．CH3-CH2-OH與CH3-O-CH3互為分異構(gòu)體
D．H2O與D2O互為同分異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列說法正確的是（　�。�
A．常溫下，將pH=3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后，溶液的pH=4
B．為確定某酸H2A是強(qiáng)酸還是弱酸，可測NaHA溶液的pH．若pH＞7，則H2A是弱酸；若pH＜7，則H2A是強(qiáng)酸
C．用0.2000 mol•L-1 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定HCl與CH3COOH的混合液（混合液中兩種酸的濃度均約為0.1 mol•L-1），當(dāng)pH=7時，溶液中的酸恰好完全中和
D．相同溫度下，將足量氯化銀固體分別放入相同體積的①蒸餾水、②0.1 mol•L-1鹽酸、③0.1 mol•L-1氯化鎂溶液、④0.1 mol•L-1硝酸銀溶液中，Ag+濃度：④＞①＞②＞③

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