Question

25℃時，水的電離達到平衡，下列敘述正確的是

A．向水中加入少量NaOH，平衡逆向移動，新平衡時c(OH-)降低

B．向水中加入少量NH4Cl，平衡正向移動，新平衡時c(OH-)降低

C．pH=5的醋酸和pH=9的氨水中由水電離出的c(OH-)不相等

D．將水加熱，Kw增大，pH不變

 

Answer 1

B

【解析】

試題分析：A、向水中加入少量固體NaOH，c（OH-）增大，平衡逆向移動，c（H+）降低，c（OH-）增大，A錯誤；B、向水中加入少量固體NH4Cl，銨根離子會和氫氧根離子之間反應，c（OH-）減小，導致平衡正向移動，c（H+）增大，B正確； C、酸堿都抑制水的電離，pH=5的醋酸和pH=9的氨水中由水電離出的c(OH-)都為10-9mol/L，相等；D、水的電離是吸熱過程，升高溫度，平衡向電離方向移動，Kw增大，c（H+）增大，則pH減小，D錯誤；答案選B。

考點：考查水的電離。