4．有一包白色粉末，其中可能含有Ba（NO3）2、CaCl2、K2CO3，現(xiàn)做以下實驗：
①將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成；
②向①的懸濁液中加入過量稀硝酸，白色沉淀消失，并有氣泡產(chǎn)生；
③取少量②的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成．
（1）根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，判斷原白色粉末中肯定含有K2CO3、CaCl2，可能含有Ba（NO3）2．
（2）寫出一定發(fā)生的離子方程式：Ca2++CO32-=CaCO3↓；CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O．

分析 依據(jù)實驗過程中的現(xiàn)象分析判斷，
①將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成，說明含有能生成白色沉淀的物質，白色沉淀可以是碳酸鋇或碳酸鈣；
②向①的懸濁液中加入過量稀硝酸，白色沉淀消失，并有氣泡產(chǎn)生；證明沉淀一定是碳酸鈣或碳酸鋇沉淀；
③取少量②的溶液商入AgNO3溶液，有白色沉淀生成．證明含有氯離子，混合物中一定含有氯化鈣，說明一定含有Ba（NO3）2、CaCl2，可能含有K2CO3．

解答 解：①將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成，說明含有能生成白色沉淀的物質，白色沉淀可以是碳酸鋇或碳酸鈣；
②向①的懸濁液中加入過量稀硝酸，白色沉淀消失，并有氣泡產(chǎn)生；證明沉淀一定是碳酸鈣或碳酸鋇沉淀；
③取少量②的溶液商入AgNO3溶液，有白色沉淀生成．證明含有氯離子，混合物中一定含有氯化鈣，說明一定含有K2CO3、CaCl2；可能含有Ba（NO3）2；
根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，判斷白色粉末中肯定含有K2CO3、CaCl2；可能含有Ba（NO3）2，
（1）原白色粉末中肯定有K2CO3、CaCl2，可能含有Ba（NO3）2，故答案為：K2CO3、CaCl2；Ba（NO3）2；
（2）一定發(fā)生反應的離子方程式為：Ca2++CO32-=CaCO3↓、CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O、Ag++Cl-=AgCl↓，
故答案為：Ca2++CO32-=CaCO3↓；CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O．

點評 本題考查了常見離子的性質應用和鑒別，抓住離子特征性質是解答本題的關鍵，題目較簡單．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　　）
A．標準狀況下，22.4 LH2O含有NA個水分子
B．標準狀況下，22．L空氣含有NA個單質分子
C．常溫常壓下，11.2 L氯氣所含的原子數(shù)目為NA
D．標準狀況下，1.12 L O2 和1.12 L CO2均含有0.1NA氧原子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．如圖，燒杯中盛有等體積的水和煤油，現(xiàn)將一小塊金屬鈉加入燒杯中，試推斷能觀察到的實驗現(xiàn)象應是（　　）
A．鈉懸浮在煤油層中
B．鈉靜止在兩液面之間
C．鈉沉入水底下
D．鈉熔化成閃亮的小球，在兩液體界面附近上下跳動

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

16．下列有關溶液（室溫下）的說法正確的是（　�。�
A．Na2CO3和NaHCO3形成的混合溶液中：2c（Na+）=3[c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）]
B．0.1mol•L-1NaHSO3溶液中通入NH3至溶液pH=7：c（Na+）＞c（NH4+）＞c（SO32-）
C．物質的量濃度相等的：①（NH4）2SO4溶液、②NH4HCO3溶液、③NH4Cl溶液、④（NH4）2Fe（SO4）2溶液中c（NH4+）的大小關系：④＞①＞②＞③
D．0.1mol•L-1CH3COONa溶液中通入HCl至溶液pH=7：c（Na+）＞c（CH3COOH）=c（Cl-）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．將以下各實驗所需的試劑寫在空格中：
①用氯化鉀和二氧化錳制取氯氣后的試管中，殘留的黑色物質，可用濃鹽酸加熱洗滌．
②做碘升華實驗后燒瓶壁上的碘，可用酒精洗滌．
③欲在燒杯中制取HI氣體，可加碘化鉀固體和磷酸一起供熱即可，欲除去氯氣中的少量氯化氫，可讓氣體通過飽和食鹽水洗滌．
④氯化鉀中混有少量的碘化鉀要除去，方法是將其溶于水后，滴入足量氯水充分反應，再加入四氯化碳振蕩、靜置分層、分液，最后將上層水溶液蒸干即得純氯化鉀．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．有一包白色粉末，其中可能含有Ba（NO3）2、CaCl2、K2CO3，現(xiàn)做以下實驗：
（1）將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成；
（2）向（1）的懸濁液中加入過量稀硝酸，白色沉淀消失，并有氣泡產(chǎn)生；
（3）取少量（2）的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成．
根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，判斷原白色粉末中肯定含有CaCl2、K2CO3（填化學式，下同），可能含有Ba（NO3）2，寫出步驟（3）中發(fā)生反應的離子方程式：Ag++Cl-=AgCl↓．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．實驗室用高錳酸鉀固體配制0.10mol/L的高錳酸鉀溶液500mL，并用該標準液滴定某酸性工業(yè)廢水中鐵元素的含量，請按要求完成實驗，并回答相關問題：
I．標準液的配制
（1）所需的實驗儀器有燒杯、量筒、玻璃棒，還缺少的玻璃儀器是500mL容量瓶和膠頭滴管．
（2）稱量所需高錳酸鉀固體7.9g，用少量蒸餾水溶解于燒杯中，攪拌，待冷卻至室溫，轉移至容量瓶中，并用50mL蒸餾水洗滌燒杯2～3次，洗滌液也要注入容量中，并搖勻．
（3）若定容時，俯視觀察液面，造成所配高錳酸鉀溶液濃度偏高（填“偏高”、“偏低”、“不影響”）．
II．滴定工業(yè)廢水中鐵元素的含量（全部鐵元素以Fe2+形式存在）．
（4）在滴定時，每次準確量取待測液25.00ml于錐形瓶中，并加入適量酸酸化后進行滴定，你認為可以加入下面哪種酸C
A．鹽酸        B．硝酸         C．硫酸
（5）已知亞鐵離子與高錳酸根按照物質的量之比5：1反應，寫出酸性條件下滴定反應的離子方程式5Fe2++MnO4-+8H+=Mn2++5Fe3++4H2O．
（6）重復三次滴定，結果記錄如下表：計算該工業(yè)廢水中亞鐵離子的濃度為0.2mol/L
實驗序號高錳酸鉀溶液體積（ml）廢水樣品的體積（ml）
110.0225.00
210.6225.00
39.9825.00

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．乙烯是重要的化工原料，用乙烷脫氫制乙烯：
CH3CH3（g）$\stackrel{催化劑}{?}$CH2═CH2（g）+H2（g）△H回答下列問題：
（1）已知鍵能數(shù)值如下：
化學鍵C-HC-CC=CH-H
鍵能（kJ．mol-1）412348612436
則△H=+124kJ．mol-1；若乙烷、乙烯的燃燒熱分別為1559.8kJ-mol-l、1411kJ-mol-l，則代表H2燃燒熱的熱化學反應方程式為H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-272.8kJ．mol-1．
（2）T℃下，在2L的恒容密閉容器中充入一定量的CH3CH3，各物質的濃度隨時間變化如圖：
①0-30s，v（H2）=0.003mol/（L•s），反應的平衡常數(shù)K0.135mol/L．
②升高溫度，平衡常數(shù)K增大（填“增大”“減小”“不變”），理由是該反應為吸熱反應，升高溫度，平衡正向移動，K增大
③T℃下，若在2L的恒容密閉容器中充入的是0.6mol CH3CH3，則達平衡后CH3CH3轉化率＜60%（填“＞”“＜”“=”），理由是T℃，在2L容器中充入0.3molCH3CH3的轉化率為60%，若充入的是0.6molCH3CH3，即相當于在原0.3molCH3CH3的基礎上再增加了0.3molCH3CH3，相當于增壓，CH3CH3轉化率降低．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列反應的離子方程式書寫正確的是（　　）
A．醋酸和碳酸鈣反應：2H++CO32-═H2O+CO2↑
B．鋅片插入硝酸根溶液中：Zn+Ag+═Zn2++Ag
C．銅和稀硝酸反應：Cu+2NO3-+4H+═Cu2++2NO2↑+2H2O
D．氯氣和氫氧化鈉溶液反應：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O

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