下列試劑中，標(biāo)簽上應(yīng)標(biāo)注和的是（　　）
A、C2H5OH
B、HNO3
C、NaOH
D、HCl
考點：硝酸的化學(xué)性質(zhì)
專題：氮族元素
分析：警示標(biāo)記標(biāo)注和說明該物質(zhì)具有強的氧化性和腐蝕性，據(jù)此解答．
解答： 解：A．C2H5OH為易燃品，不具有強的氧化性和腐蝕性，故A錯誤；
B．硝酸具有強的氧化性和腐蝕性，應(yīng)標(biāo)注和，故B正確；
C．NaOH具有腐蝕性，但是不具有氧化性，故C錯誤；
D．鹽酸具有腐蝕性，但是不具有強的氧化性，故D錯誤；
故選：B．
點評：本題考查硝酸的性質(zhì)及警示標(biāo)記，題目難度不大，明確警示標(biāo)記的含義，熟悉硝酸的性質(zhì)，是解答本題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

CaCO3與稀鹽酸反應(yīng)（放熱反應(yīng)）生成CO2的量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示．下列結(jié)論不正確的是（　　）
A、反應(yīng)開始2分鐘內(nèi)平均反應(yīng)速率最大
B、反應(yīng)4分鐘后平均反應(yīng)速率最小
C、反應(yīng)開始4分鐘內(nèi)溫度對反應(yīng)速率的影響比濃度大
D、反應(yīng)4分鐘后反應(yīng)速率下降的原因是鹽酸濃度逐漸減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法錯誤的是（　�。�
A、醫(yī)學(xué)上用于消毒的酒精是75%酒精溶液
B、單質(zhì)硅是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能的常用材料
C、食醋是含3%～5%乙酸的溶液
D、乙醇可做為提取碘水中碘的萃取劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列所述變化規(guī)律正確的是（　�。�
A、Na、Mg、Al還原性依次增強
B、HCl、PH3、H2S穩(wěn)定性依次減弱
C、LiOH、NaOH、KOH堿性依次減弱
D、O2-、F-、Na+、Mg2+的離子半徑依次減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

W、X，Y，Z均為短周期元素，X，Y處于同一周期，X，Z的最低價離子分別為X2-和Z-，Y+和Z-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．下列說法正確的是（　�。�
A、原子最外層電子數(shù)：X＞Y＞Z
B、單質(zhì)沸點：X＞Y＞Z
C、離子半徑：X2-＞Y+＞Z-
D、原子序數(shù)：X＞Y＞Z

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定溫度下，向容積為2L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示，對該反應(yīng)的推斷合理的是（　�。�
A、該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3B+4D?6A+2C
B、反應(yīng)進行到1s時，v（A）=v（D）
C、反應(yīng)進行到6s時，各物質(zhì)的百分含量不變
D、反應(yīng)進行到6s時，B的平均反應(yīng)速率為0.05mol/（L?min）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是（　　）
實驗操作 現(xiàn)象 解釋或結(jié)論
A 向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba（NO3）2溶液 出現(xiàn)白色沉淀 溶液X中一定含有SO42-
B 等體積pH=3的HA和HB兩種酸分別與足量的鋅反應(yīng)，排水法收集氣體 HA放出的氫氣多且反應(yīng)速率快 HB酸性比HA強
C 在鎂、鋁為電極，氫氧化鈉為電解質(zhì)的原電池裝置中 鎂表面有氣泡 金屬活動性：Al＞Mg
D 向1mL 1%的NaOH溶液中加入2mL 2%的CuSO4溶液，振蕩后加入0.5mL有機物Y加熱 未出現(xiàn)磚紅色沉淀 Y中不含有醛基
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知某溫度下CH3COOH和NH3?H2O的電離常數(shù)相等，現(xiàn)向10mL濃度為0.1mol?L-1的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水，在滴加過程中（　�。�
A、水的電離程度始終增大
B、
c(NH4+)
c(NH3?H2O)
先增大再減小
C、c（CH3COOH）與c（CH3COO-）之和始終保持不變
D、當(dāng)加入氨水的體積為10mL時，c（NH4+）=c（CH3COO-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于0.10mol?L-1 NaHCO3溶液的說法正確的是（　　）
A、溶質(zhì)的電離方程式為NaHCO3═Na++H++CO32-
B、25℃時，加水稀釋后，n（H+）與n（OH-）的乘積變大
C、離子濃度關(guān)系：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+c（CO32-）
D、溫度升高，c（HCO3-）增大

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