Question

一定溫度下，向容積為2L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示，對該反應(yīng)的推斷合理的是（　�。�

• A、該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3B+4D?6A+2C
• B、反應(yīng)進(jìn)行到1s時(shí)，v_（A）=v_（D）
• C、反應(yīng)進(jìn)行到6s時(shí)，各物質(zhì)的百分含量不變
• D、反應(yīng)進(jìn)行到6s時(shí)，B的平均反應(yīng)速率為0.05mol/（L?min）

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)的量或濃度隨時(shí)間的變化曲線

專題：化學(xué)平衡專題

分析：A、根據(jù)圖象中的有關(guān)數(shù)據(jù)判斷四種物質(zhì)的變化，再根據(jù)計(jì)量數(shù)之比等于物質(zhì)的量的變化量之比；
B、根據(jù)v=

△c

△t

，可判斷；
C、根據(jù)圖象判斷反應(yīng)平衡狀態(tài)，再據(jù)此判斷；
D、根據(jù)v=

△c

△t

進(jìn)行計(jì)算．

解答： 解：A、由圖可知，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)A物質(zhì)增加了1.2mol、D物質(zhì)增加了0.4mol、B物質(zhì)減少了0.6mol、C物質(zhì)了0.8mol，所以A、D為生成物，物質(zhì)的量之比為3：1，B、C為反應(yīng)物，物質(zhì)的量之比為3：4，反應(yīng)方程式為：3B+4C6A+2D，故A錯(cuò)誤；
B、反應(yīng)到1s時(shí)，v（A）=

△c

△t

=

0.6mol 2L

1s

=0.3mol/（L?s），v（C）=

△c

△t

=

0.4mol 2L

1s

0.23mol/（L?s），所以v（A）≠v（C），故B錯(cuò)誤；
C、根據(jù)圖象可知，到6s時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量不再改變了，達(dá)到平衡狀態(tài)，所以各物質(zhì)的百分含量也不變，故C正確；
D、反應(yīng)進(jìn)行到6s時(shí)，v（B）=

△c

△t

=

0.6mol 2L

6s

=0.05mol/（L?s），故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評：本題主要考查了可逆反應(yīng)的書寫、化學(xué)平衡的特征、及化學(xué)反應(yīng)的計(jì)算，本題解題的關(guān)鍵是根據(jù)圖象找出相關(guān)信息，對學(xué)生的識圖能力有一定的要求，中等難度．