Question

【題目】堿性電池具有容量大、放電電流大的特點(diǎn)，因而得到廣泛應(yīng)用。鋅錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)式為Zn(s)＋2MnO2(s)＋H2O(l)=Zn(OH)2(s)＋Mn2O3(s)下列說法錯(cuò)誤的是( )

A．電池工作時(shí)，鋅失去電子

B．電池工作時(shí)，電子由正極通過外電路流向負(fù)極

C．電池正極的電極反應(yīng)式為2MnO2(s)＋H2O(l)＋2e－=Mn2O3(s)＋2OH－(aq)

D．外電路中每通過0.1 mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減少6.5 g

Answer 1

【答案】BD

【解析】

試題分析：A、原電池工作原理是：負(fù)極失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，故A正確；B、原電池工作時(shí)，電子由負(fù)極通外電路流向正極，故B錯(cuò)誤；C、負(fù)極失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為：Zn-2e- + 2OH- = Zn(OH)2，正極的電極反應(yīng)式為2MnO2(s)＋H2O(l)＋2e－= Mn2O3(s)＋2OH－(aq)，故C正確；D、由Zn(s) + 2MnO2(s) + H2O(l) ═ Zn(OH)2(s) + Mn2O3(s)可知，65gZn反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為2mol，則外電路中每通過0.1mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小3.25g，故D錯(cuò)誤；故選BD。