【題目】關(guān)于食物的酸堿性說(shuō)法不正確的是

A. 蛋白質(zhì)在體內(nèi)經(jīng)消化后生成碳酸、硫酸、尿酸等，故它屬于酸性食物

B. 葡萄吃起來(lái)是酸的，故它屬于酸性食物

C. 食物的酸堿性與化學(xué)上所指溶液的酸堿性不同的

D. 正常人人體內(nèi)各體液pH總保持一定范圍

【答案】B

【解析】試題分析：人類的食物可分為酸性食物和堿性食物。判斷食物的酸堿性，并非根據(jù)人們的味覺、也不是根據(jù)食物溶于水中的化學(xué)性，而是根據(jù)食物進(jìn)入人體后所生成的最終代謝物的酸堿性而定。蛋白質(zhì)在體內(nèi)經(jīng)過消化、吸收后，最后氧化成酸，這類食物在生理上稱為成酸性食物，習(xí)慣上稱為酸性食物，A項(xiàng)正確；葡萄雖然很酸，在體內(nèi)氧化后生成二氧化碳和水排出體外，剩下堿性的鉀鹽，因此屬于堿性食物，B項(xiàng)錯(cuò)誤；食物的酸堿性是指食物成酸性或成堿性，是按食物在體內(nèi)代謝最終產(chǎn)物的性質(zhì)來(lái)分類的，C項(xiàng)正確；正常人人體內(nèi)各體液pH總保持一定范圍，否則會(huì)產(chǎn)生酸中毒或堿中毒，D項(xiàng)正確；選B．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X是地殼中含量最高的元素，Y＋與X2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，Y與Z位于相鄰主族，W與X同主族。下列說(shuō)法正確的是

A. W的氫化物比X的氫化物穩(wěn)定

B. Y在周期表中的位置為第3周期、IB族

C. Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性比Y的弱

D. X的單質(zhì)與含W化合物不可能發(fā)生置換反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有mg某氣體，它由雙原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為Mg·mol－1。若阿伏伽德羅常數(shù)用NA表示，則

（1）該氣體的物質(zhì)的量為 mol。

（2）該氣體所含原子總數(shù)為 個(gè)。

（3）該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 L。

（4）該氣體溶于1L水中（不考慮反應(yīng)），其溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在4℃時(shí)向100mL水中溶解了22.4L HCl氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)得）后形成的溶液。下列說(shuō)法中正確的是

A．該溶液物質(zhì)的量濃度為10mol·L－1

B．該溶液物質(zhì)的量濃度因溶液的密度未知而無(wú)法求得

C．該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)因溶液的密度未知而無(wú)法求得

D．所得溶液的體積為22.5L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25℃，101kPa下，2g氫氣燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是

A．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=－285.8kJ/mol

B．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=+571.6kJ/mol

C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=－571.6kJ/mol

D．H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H=－285.8kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】堿性電池具有容量大、放電電流大的特點(diǎn)，因而得到廣泛應(yīng)用。鋅錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)式為Zn(s)＋2MnO2(s)＋H2O(l)=Zn(OH)2(s)＋Mn2O3(s)下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )

A．電池工作時(shí)，鋅失去電子

B．電池工作時(shí)，電子由正極通過外電路流向負(fù)極

C．電池正極的電極反應(yīng)式為2MnO2(s)＋H2O(l)＋2e－=Mn2O3(s)＋2OH－(aq)

D．外電路中每通過0.1 mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減少6.5 g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用Na2CO3·10H2O晶體，配制0.2 mol/L的Na2CO3溶液480 mL。配制時(shí)涉及到如下操作：

①輕輕振蕩容量瓶(振蕩時(shí)不能將溶液溢出刻度線外)，使溶液充分混合

②用天平稱量純凈的Na2CO3·10H2O晶體 g

③待燒杯中的溶液冷卻后沿玻璃棒小心地注入 (填容量瓶規(guī)格)容量瓶中

④將容量瓶用瓶塞蓋好，反復(fù)上下顛倒、搖勻

⑤將配制好的溶液倒入干燥、潔凈的試劑瓶中，貼好標(biāo)簽備用

⑥將稱量好的固體放入燒杯中，加入適量的蒸餾水使固體完全溶解

⑦改用 加蒸餾水至溶液的凹液面正好與刻度線相切

⑧用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁2~3次，將每次洗滌后的溶液也都注入容量瓶中

⑨向容量瓶中注入蒸餾水，直到容量瓶中的液面接近容量瓶刻度處1cm~2cm處

（1）請(qǐng)完成操作中的空余部分，

② ，③ ，⑦ 。

（2）在下列選項(xiàng)中選擇正確的操作順序 。

A．②⑥③④①⑦⑧⑨⑤ B．②⑥③⑧①⑨⑦④⑤

C．②③①④⑥⑦⑧⑨⑤ D．②③①⑥⑦⑧⑨④⑤

（3）根據(jù)下列操作對(duì)所配溶液的濃度產(chǎn)生的影響，完成下列要求：

①Na2CO3·10H2O晶體準(zhǔn)確稱量后，失去了部分結(jié)晶水再溶解

②容量瓶未干燥用來(lái)配制溶液

③轉(zhuǎn)移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒

④定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線。

⑤定容時(shí)俯視刻度線

⑥溶解固體后，未等溶液冷卻至室溫立即轉(zhuǎn)移到容量瓶定容

其中引起所配溶液濃度偏高的有______________(填序號(hào)，下同)，偏低的有________________，無(wú)影響的有__________________。

（4）容量瓶所不具備的功能有________。（多項(xiàng)選擇）

A．配制某濃度的稀硫酸 B．測(cè)量溶液的體積

C．用來(lái)溶解固體溶質(zhì) D．長(zhǎng)期貯存溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列溶液中氯離子的物質(zhì)的量與50mLlmol/L AlC13溶液中氯離子物質(zhì)的量相等的是（ )

A．150mLlmol/L氯化鉀 B．75 mL2mol/L氯化鈣

C．150mL3mol/L氯化鉀 D．150mL1mol/L氯化鐵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列溶液中的氯離子濃度與50 mL 1 mol·L－1的AlCl3溶液中氯離子濃度相等的是

A．75 mL 2 mol·L－1的CaCl2 B．75 mL 1 mol·L－1的NH4Cl

C．150 mL 1 mol·L－1的NaCl D．150 mL 3 mol·L－1的KCl

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