Question

7．下表是元素周期表的一部分，用化學(xué)符號回答下列有關(guān)問題：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2					①		②
3	③	④	⑤	⑥		⑦	⑧	⑨
4	⑩	⑪					⑫

（1）寫出下列元素的符號：①N，⑥Si，⑦S．
（2）在這些元素中，最活潑的金屬元素是K，最活潑的非金屬元素是F，最不活潑的元素是Ar．
（3）在這些元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的是HClO₄，堿性最強(qiáng)的是KOH，稱為兩性氫氧化物的是Al（OH）₃．
（4）在這些元素中，原子半徑最小的是F，原子半徑最大的是K．
（5）在③與④，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是Na．

Answer 1

分析 由元素在元素周期表中的位置可知，①為N，②為F，③為Na，④為Mg，⑤為Al，⑥為Si，⑦為S，⑧為Cl，⑨為Ar，⑩為K，
（1）①為N，⑥為Si，⑦為S；
（2）同周期元素從左到右金屬性減弱、非金屬性增強(qiáng)，同主族從上到下元素金屬性增強(qiáng)，非金屬性減弱；稀有氣體的活潑性最弱；
（3）非金屬性越強(qiáng)，其最高價氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)；金屬性越強(qiáng)，其最高價氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)；Al（OH）₃為兩性氫氧化物；
（4）電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層數(shù)相同的原子序數(shù)越大，半徑越小；
（5）同周期元素從左向右金屬性的活潑性減弱．

解答 解：由周期表可知，①為N，②為F，③為Na，④為Mg，⑤為Al，⑥為Si，⑦為S，⑧為Cl，⑨為Ar，⑩為K，
（1）因①為N，⑥為Si，⑦為S，故答案為：N；SiS；
（2）同周期元素從左到右金屬性減弱、非金屬性增強(qiáng)，同主族從上到下元素金屬性增強(qiáng)，非金屬性減弱，則K的金屬性最強(qiáng)，F(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)；上述元素中只有Ar的最外層電子為8，為穩(wěn)定狀態(tài)，最不活潑，
故答案為：K；F；Ar；
（3）非金屬性越強(qiáng)，其最高價氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，但是F沒有最高正價，酸性最強(qiáng)的是HClO₄，金屬性越強(qiáng)，其最高價氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)，則堿性最強(qiáng)的是KOH；稱為兩性氫氧化物的是Al（OH）₃；
故答案為：HClO₄；KOH；Al（OH）₃；
（4）電子層數(shù)越多，半徑越大，只有K在第四周期，電子層數(shù)最多，同周期從左到右原子半徑依次減小，則F的半徑最小，
故答案為：F；K；
（5）③為Na，④為Mg，同周期元素從左向右金屬性減弱，則Na易失電子，Na的化學(xué)性質(zhì)活潑，故答案為：Na．

點(diǎn)評 本題考查元素周期表及元素的性質(zhì)、單質(zhì)及化合物的性質(zhì)，明確元素在周期表中的位置來推出元素是解答本題的關(guān)鍵，難度不大．