Question

19．元素周期表是學習化學的重要工具，它隱含許多信息和規(guī)律．對于元素：氧、鈉、鋁、硫、氯，請回答下列問題．
（1）用元素符號標出這些元素在周期表中對應位置（以下為周期表的一部分）．

（2）鋁元素在周期表的位置是第三周期ⅢA族．
（3）比較這五種元素的原子半徑從大到小Na＞Al＞S＞Cl＞O（填元素符號）．
（4）上述五種元素的最高價氧化物對應水化物酸性最強的是HClO₄（填化學式）．
（5）寫出鋁和氫氧化鈉溶液反應的離子方程式：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．
（6）用電子式表示鈉和硫形成化合物的過程：．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)原子電子層數(shù)、最外層電子數(shù)確定在周期表中的位置；
（2）鋁原子核外有3個電子層，最外層電子數(shù)為3，以此確定在周期表中的位置；
（3）電子層數(shù)越多，原子半徑越大，電子層數(shù)相同時，原子序數(shù)越大，半徑越��；
（4）元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，但O、F元素除外；
（5）鋁和氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣；
（6）硫化鈉為離子化合物．

解答 解：（1）O元素位于第二周期第VIA族、Na元素位于第三周期第IA族、Al元素位于第三周期第IIIA族、S元素位于第三周期第VIA族、Cl元素位于第三周期第VIIA族，所以其在周期表中的位置為，
故答案為：；

（2）鋁原子核外有3個電子層，最外層電子數(shù)為3，則位于周期表第三周期ⅢA族，故答案為：第三周期ⅢA族；
（3）電子層數(shù)越多，原子半徑越大，電子層數(shù)相同時，原子序數(shù)越大，半徑越小，則原子半徑從大到小關系為：Na＞Al＞S＞Cl＞O，
故答案為：Na＞Al＞S＞Cl＞O；
（4）素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，但O、F元素除外，除了O元素為，非金屬性最強的元素是Cl元素，則酸性最強的酸是HClO₄，
故答案為：HClO₄；
（5）鋁和氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應的離子方程式為2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，故答案為：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；
（6）硫化鈉為離子化合物，用電子式表示形成過程為，故答案為：．

點評 本題考查元素周期表和元素周期律的綜合應用，涉及元素周期律知識、原子結構示意圖、元素在周期表中的位置確定等知識點，熟悉元素周期表結構、原子結構即可解答，注意把握原子半徑大小的比較方法．