18．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．一定溫度下，反應 MgCl2（1）=Mg（1）+Cl2（g）的△H＞0，△S＞0
B．常溫下，pH均為5的鹽酸與氯化銨溶液中，水的電離程度相同
C．0.1mol•L-1CH3COOH溶液加水稀釋，溶液的pH和CH3COOH的電離度均增大
D．將BaCl2溶液滴入含酚酞的Na2CO3溶液，紅色逐漸褪去，說明BaCl2溶液顯酸性

分析 A．氯化鎂的分解為吸熱反應，其焓變大于0；該反應為氣體體積增大的反應，則熵變大于0；
B．鹽酸中氫離子抑制了水的電離，氯化銨溶液中銨根離子水解，促進了水的電離；
C．稀釋后醋酸的電離程度增大，而氫離子濃度減小，則溶液的pH增大；
D．氯化鋇溶液呈中性，溶液之所以褪色，原因是鋇離子與碳酸根離子結(jié)合生成碳酸鋇沉淀，導致碳酸根離子濃度減�。�

解答 解：A．Mg與氯氣的反應為放熱反應，則反應 MgCl2（1）=Mg（1）+Cl2（g）為吸熱反應，其△H＞0；該反應為混亂度增加的反應，則△S＞0，故A正確；
B．常溫下，pH均為5的鹽酸與氯化銨溶液中，前者抑制了水的電離，而后者促進了水的電離，兩溶液中水的電離程度不同，故B錯誤；
C.0.1mol•L-1CH3COOH溶液加水稀釋，醋酸的濃度減小，則醋酸的電離程度增大，由于溶液體積增大的程度大于氫離子，則稀釋后氫離子濃度減小，溶液的pH增大，故C正確；
D．加入了幾滴酚酞試液的Na2CO3溶液，碳酸根離子水解顯堿性，溶液為紅色，而Na2CO3溶液中滴加BaCl2溶液，碳酸根離子與鋇離子結(jié)合生成碳酸鋇沉淀，碳酸根離子濃度減小，水解平衡逆向移動，顏色褪去，而氯化鋇溶液呈中性，故D錯誤；
故選AC．

點評 本題考查較為綜合，涉及弱電解質(zhì)電離平衡、鹽的水解原理、反應熱與焓變、水的電離及其影響等知識，明確電離平衡及其影響為解答關(guān)鍵，注意掌握反應熱與焓變的關(guān)系．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．在25℃時，用蒸餾水稀釋1mol/L氨水至0.01  mol/L，隨溶液的稀釋，下列各項中始終保持增大趨勢的是（　�。�
A．$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$B．$\frac{c（N{{H}_{4}}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$
C．$\frac{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}{c（N{{H}_{4}}^{+}）}$D．c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．以下反應最符合綠色化學原子經(jīng)濟性（即：原子利用率為100%）要求的是（　　）
A．甲苯與硝酸制TNTB．甲烷與氯氣制備一氯甲烷
C．溴乙烷水解制乙醇D．乙烯聚合為聚乙烯高分子材料

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

6．已知乙烯分子中含有一個碳碳雙鍵，分子呈平面結(jié)構(gòu)，六個原子都在同一平面上，下列對丙烯（CH3-CH═CH2）結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的推斷正確的是（　　）
A．丙烯分子中所有的原子都在同一平面上
B．丙烯分子中三個碳原子有可能在同一條直線上
C．過量的丙烯通入濃溴水中，觀察到溴水褪色，溶液均一穩(wěn)定
D．丙烯既可以發(fā)生加成反應，又可以發(fā)生取代反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列說法中不正確的是（　�。�
A．位于周期表中同一周期的元素，原子具有相同的電子層數(shù)
B．凡是位于周期表中同一周期的元素，都是按從左到右的順序原子核外最外層電子數(shù)由1遞增至8
C．凡是位于周期表中同一主族的元素，原子具有相同的最外層電子數(shù)
D．凡是位于周期表中同一主族的元素，都是按從上到下的順序原子核外電子層數(shù)逐漸遞增

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．下表列出了①～⑨九種元素在周期表中的位置．
族
周期		ⅠA0
1①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
2②③④⑤
3⑥⑦⑧⑨
請按要求回答下列問題：
（1）①～⑨九種元素中非金屬性最強的是F（填元素符號）．
（2）元素⑧的原子結(jié)構(gòu)示意圖是；由①、④、⑥三種元素組成的化合物，其電子式是．
（3）元素②、⑧的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性較強的是CH4（填化學式）；元素③、⑨的最高價氧化物對應的水化物的酸性較強的是HClO4（填化學式）．
（4）③、④、⑧三種元素的原子半徑由大到小的順序是Si＞N＞O（填元素符號）．
（5）元素⑤、⑥組成的化合物的化學鍵類型是離子鍵．
（6）元素⑥的最高價氧化物對應的水化物與元素⑦的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式是Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

10．現(xiàn)用質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84g•cm-3的濃硫酸來配制500mL、0.2mol•L-1的稀硫酸．可供選擇的儀器有：①玻璃棒 ②燒瓶 ③燒杯 ④膠頭滴管 ⑤量筒 ⑥容量瓶 ⑦托盤天平 ⑧藥匙．
請回答下列問題：
（1）上述儀器中，在配制稀硫酸時用不到的有②⑦⑧（填代號）．
（2）經(jīng)計算，需濃硫酸的體積為5.4ml；
現(xiàn)有①10mL  ②50mL  ③100mL三種規(guī)格的量筒，你選用的量筒是①．（填代號）
（3）將濃硫酸加適量蒸餾水稀釋后，冷卻片刻，隨后全部轉(zhuǎn)移到500 mL的容量瓶中，轉(zhuǎn)移時應用玻璃棒引流．轉(zhuǎn)移完畢，用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，并將洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，再加適量蒸餾水，振蕩容量瓶，使溶液混合均勻．然后緩緩地把蒸餾水直接注入容量瓶直到液面接近瓶頸刻度1～2cm處，改用膠頭滴管滴加蒸餾水到凹液面最低點與刻度線相切．塞上瓶塞、搖勻后，把溶液倒入試劑瓶、貼上標簽．
（4）在配制過程中，其他操作都準確，下列操作中，能引起誤差偏高的有③（填代號）．
①轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水
②定容時，加蒸餾水超過標線，又用膠頭滴管吸出
③定容時，俯視刻度線
④定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于標線，又用膠頭滴管加蒸餾水至標線．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

7．下列說法中正確的是（　�。�
A．所有銨鹽受熱均可以分解，產(chǎn)物均有NH3
B．所有銨鹽都易溶于水，不是所有銨鹽中的氮均呈-3價
C．NH4Cl溶液中加入NaOH濃溶液共熱，離子方程式為NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O
D．NH4Cl和NaCl的固體混合物，可用升華法分離

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．如圖為我國首次頒布的膳食寶塔示意圖，其中X部分的食物是（　�。�
A．蔬菜B．谷類C．奶類D．肉類

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