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【題目】某溫度時，在2 L容器中，某一反應中A、B的物質的量隨時間變化的曲線如下圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析得：

[

（1）在4 min末時，A、B的物質的量濃度c(A) __________c(B)；從0~4 min內A、B的物質的量濃度變化量Δc(A) __________Δc(B)(以上填“>”“<”或“=”)。

（2）從反應開始至4 min時，A的平均反應速率為__________。

（3）該反應的化學方程式為____________________。

【答案】（1）=（1分） >（1分）

（2）0．05 mol·L-1·min-1（2分）

（3）2AB（2分）

【解析】（1）由圖可以看出，在4 min末n(A)=n(B)=0.4 mol，又因體積相等，所以c(A)=c(B)；從0到4 min內Δc(A)=0.2 mol·L-1，Δc(B)=0.1 mol·L-1。

（2）v(A)=0.05 mol·L-1·min-1。

（3）參加反應的各物質的物質的量之比為n(A)∶n(B)=0.4 mol∶0.2 mol=2∶1。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)，經2 min B的濃度減少0.6 mol·L-1。對此反應速率的正確表示是

A．用A表示的反應速率是0.8 mol·L-1·s-1

B．分別用B、C、D表示反應的速率，其比值是3∶2∶1

C．在2 min末時的反應速率，用反應物B來表示是0.3 mol·L-1·min-1

D．在這2 min內用B和C表示的反應速率的值都是相同的

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】判斷反應過程自發(fā)性的目的

A.判斷反應的方向B.確定反應是否一定發(fā)生

C.判斷反應過程發(fā)生的速率D.判斷反應過程的熱效應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】四種短周期元素在周期表中的位置如下所示，其中Z元素原子核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍．

X

Y

Z

W

請回答下列問題：
（1）元素Z位于周期表中第周期，族；
（2）比較X與Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：（寫化學式）；
（3）XW2的電子式為；
（4）比較X、Y、Z、W四種原子半徑由大到小關系：；
（5）X和W形成的化合物屬于（填“離子化合物”、或“共價化合物”），該化合物中存在的微粒間作用力有： ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列儀器常用于物質分離的是

①漏斗 ②試管 ③蒸餾燒瓶 ④天平⑤ 分液漏斗 ⑥研缽

A. ①③④ B. ①③⑤ C. ①②⑥ D. ①③⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是鋅、銅和稀硫酸形成的原電池，下列敘述不合理的是

A．溶液中H＋向Zn電極移動

B．外電路中電流方向為：Cu→Zn

C．負極上的電極反應：Zn－2e－===Zn2＋

D．有1 mol電子流過導線，則Cu電極上產生的H2為11.2 L（標準狀況）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】等物質的量的X(g)與Y(g)在密閉容器中進行可逆反應：X(g)+Y(g)2Z(g)+W(s)，該反應的ΔH<0，下列敘述正確的是

A．平衡常數(shù)K值越大，X的轉化率越大

B．達到平衡時，反應速率v正(X)=2v逆(Z)

C．達到平衡后，降低溫度，正向反應速率減小的倍數(shù)大于逆向反應速率減小的倍數(shù)

D．達到平衡后，升高溫度或增大壓強都有利于該反應平衡向逆反應方向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述中不正確的是(　　)

A. 單體的質量之和不一定等于所生成高聚物的質量

B. 單體為一種物質時，則單體可能發(fā)生縮聚反應

C. 縮聚反應的單體至少有兩種物質

D. 淀粉和纖維素的鏈節(jié)都是C6H10O5，但聚合度不同，彼此不是同分異構體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲烷是天然氣的主要成分，是一種重要的清潔能源和化工原料。

Ⅰ.煤制天然氣時會發(fā)生多個反應，生產過程中有多種途徑生產CH4。

已知：

① CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) ΔH＝－41kJ·mol－1

② C(s)+2H2(g)CH4(g)ΔH＝－73kJ·mol－1

③ 2CO(g)C(s)+CO2(g)ΔH＝－171kJ·mol－1

寫出CO2與H2反應生成CH4和H2O的熱化學方程式____________________。

Ⅱ.新型高效的甲烷燃料電池采用鉑為電極材料，兩電極上分別通入CH4和O2，電解質為KOH溶液。某研究小組將兩個甲烷燃料電池串聯(lián)后作為電源，進行飽和氯化鈉溶液（滴有幾滴酚酞）電解實驗，如圖所示：

回答下列問題：

（1）①用甲烷燃料電池作為電化學降解NO3-裝置的直流電源時，應將A與_____相連（填a或b，下同）B與_____相連。陰極反應式為_____________。

②若電解過程中轉移了2mol電子，則膜的兩側電解液的質量變化差（Δm左- Δm右）為________g。

（2）甲烷燃料電池正極、負極的電極反應分別為________ 、_________。

（3）若每個電池甲烷通入量為1 L（標準狀況），且反應完全，則圖二電解池中理論上Pt最多能產生的氯氣體積為________L（標準狀況）。

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