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【題目】設阿伏加羅常數(shù)為NA,下列說法正確的是

A. 常溫常壓下,11.2L甲烷中舍有的氫原子數(shù)為2NA

B. 標準狀況下,19.2g二氧化硫中含有的氧原子數(shù)為0.3NA

C. 1molNa被完全氧化生成Na202,轉移電子的數(shù)目為NA

D. 常溫下,1L0.1mol/L MgCl2溶液中含Cl-數(shù)為0.1NA

【答案】C

【解析】常溫常壓下，11.2L甲烷的量小于0.5 mol，含有氫原子數(shù)小于2NA，A錯誤；19.2g二氧化硫為0.3 mol，含有的氧原子數(shù)為0.6NA，B錯誤；1molNa只要完全反應，只能失去1mol電子，C正確；1L0.1mol/L MgCl2溶液中含Cl-數(shù)0.2NA，D錯誤；正確選項C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】只給出下列甲中和乙中對應的量，不能組成一個求物質的量濃度公式的是

序號

①

②

③

④

⑤

甲

物質微粒數(shù)

標準狀況下

氣體摩爾體積

溶質Na2SO4的質量

溶質KCl的

質量分數(shù)

非標準狀況

下物質的質量

乙

阿伏加德羅常數(shù)

標準狀況下

氣體密度

溶液的體積

溶液的密度

物質的摩爾質量

A. ①②⑤ B. ①②④⑤ C. ③④ D. ③

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某工廠廢水中含游離態(tài)氯(即含有氯分子Cl2)，通過下列實驗測定其濃度：

①取廢水樣10.0 mL于錐形瓶，加入10.0 mL KI溶液(足量)，滴入指示劑2~3滴。

②取一滴定管依次用自來水，蒸餾水洗凈，然后就注入0.01 mol·L-1的Na2S2O3標準液，調整液面。記下讀數(shù)。

③將錐形瓶置于滴定管下進行滴定，發(fā)生的反應為：I2+2Na2S2O32NaI+Na2S4O6(Na2S4O6溶液為無色)。

試回答下列問題：

(1)步驟①加入的指示劑是________ 。

(2)步驟①反應的離子方程式是________ 。

(3)步驟③當待測液由________ 色變?yōu)?/span>________色且30 s不再變化即達終點，若耗去Na2S2O3溶液20.00 mL，則廢水中Cl2的物質的量濃度為________。

(4)按照上述實驗操作，最后會導致所測得的Cl2的物質的量濃度會比實際濃度________ (填“偏大”“偏小”或“相等”)。

(5)若讀Na2S2O3溶液的體積不規(guī)范，沒有平視，滴定前仰視，滴定后又俯視，最后會導致所測得的Cl2的物質的量濃度會比實際濃度______(填“偏大”“偏小”或“相等”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國每年產生的廢舊鉛蓄電池約330萬噸。從含鉛廢料(PbSO4、PbO2、PbO等)中回收鉛，實現(xiàn)鉛的再生，意義重大。一種回收鉛的工作流程如下：

（1）鉛蓄電池放電時，PbO2作_______極。

（2）過程I，已知：PbSO4、PbCO3的溶解度(20℃)見圖l；Na2SO4、Na2CO3的溶解度見圖2。

①根據圖l寫出過程I的離子方程式：____。

② 生產過程中的溫度應保持在40℃，若溫度降低，PbSO4的轉化速率下降。根據圖2，解釋可能原因：

i．溫度降低，反應速率降低；

ii．__________________________________________（請你提出一種合理解釋）。

（3）過程Ⅱ，發(fā)生反應2PbO2+H2C2O4=2PbO+H2O2+2CO2↑。實驗中檢測到有大量O2放出，推測PbO2氧化了H2O2，通過實驗證實了這一推測。實驗方案是__________________。（已知：PbO2為棕黑色固體；PbO為橙黃色固體）

（4）過程Ⅲ，將PbO粗品溶解在HCI和NaCl的混合溶液中，得到含Na2PbCl4的電解液，電解Na2PbCl4溶液，生成Pb，如圖3。陰極的電極反應式是_______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室用如圖所示的裝置蒸餾海水，下列說法正確的是（　�。�

A. 實驗時冷卻水應從a進入，從b流出

B. 蒸餾燒瓶中要加入碎瓷片，目的是防止暴沸

C. 錐形瓶中能收集到高濃度的氯化鈉溶液

D. 該裝置可用于分離海水中的NaCl和MgCl2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列觀點正確的是（ ）

A.含有離子鍵的物質一定是離子化合物

B.同素異形體之間的轉化是物理變化

C.含有共價鍵的物質一定是共價化合物

D.常溫常壓下為氣態(tài)的物質，其微粒間一定存在共價鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖表示某些物質之間的轉化關系，每個字母代表一種物質，部分產物已略去。A是一種碳酸氫鹽，也是一種常用的化學肥料，B是能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的無色氣體，D是無色無味氣體。

回答下列問題：

(1)物質A的名稱是________________。

(2)寫出物質B的一種主要用途______________。

(3)寫出實驗室制取氣體B的化學方程式__________________________。

寫出工業(yè)上制取氣體B的化學方程式__________________________。

(4)寫出反應的化學方程式：

B→E______________________________。

F→G____________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將10.6 g Na2CO3固體溶于水配成100 mL溶液。

（1） Na2CO3的摩爾質量為__________g/mol。

（2） Na2CO3的物質的量為____________mol。

（3）該溶液中Na2CO3的物質的量濃度為________ mol/L。

（4）從該溶液中取出10 mL，其中含Na+的物質的量為________ mol。

（5）取出的10 mL該溶液加水稀釋，稀釋后溶液中Na2CO3的物質的量濃度為0.1 mol/L，稀釋后溶液體積為________mL。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】分某化學興趣小組在實臉室模擬侯德榜制堿法制備純堿。主要步驟如下:

第一步：配制飽和NaCl溶液，倒入燒杯中加熱；

第一步：控制溫度在30-35 ℃。邊攪拌邊分批加入研細的NH4HCO3固體，加料完畢后，繼續(xù)保溫30分鐘；

第三步：靜置、過濾得NaHCO3晶體．用少量蒸餾水洗滌除去雜質，然后抽干；

第四步：將第二步所得固體轉入蒸發(fā)皿中，灼燒2小時，制得純堿固體，

已知：溫度高于35℃時，NH4HCO3會分解。有關鹽的溶解度(g/100g水)如下表：

鹽

0℃

10℃

20℃

30℃

40℃

50℃

60℃

100℃

NaCl

35.7

35.8

36.0

36.3

36.6

37.0

37.3

39.8

NH4HCO3

11.9

15.8

21.0

27.0

——

——

——

——

NaHCO3

6.9

8.1

9.6

11.l

12.7

14.5

16.4

——

NH4Cl

29.4

33.3

37.2

41.4

45.8

50.4

55.3

77.3

回答下列問題：

(1)反應溫度控制在30-35℃范圍內，應采取的加熱方法為 ，反應溫度不能高于35℃的理由是 ．

(2)第三步靜置后析出NaHCO3晶體的原因是 ；用蒸餾水洗滌NaHCO3晶體的目的是除去雜質粒子 (用離子符號表示)。

(3)若向過濾所得母液中加入 (填寫試劑名稱)，并作進一步處理，使NaCl溶液循環(huán)使用，同時可回收NH4Cl。

(4)純堿產品不純，含有NaHCO3、NaCl等雜質。測定純堿中NaHCO3含量的方法是：準確稱取純堿樣品Wg，放入錐形瓶中加蒸餾水溶解，加l-2滴酚酞指示劑，用物質的量濃度為cmol/L的鹽酸滴定至溶液由紅色到無色(指示CO32-+H＋=HCO3-反應的終點), 所用鹽酸體積為V1mL，再加1-2滴甲基橙指示劑，繼續(xù)用鹽酸滴定至溶液由黃變橙，所用鹽酸總體積為V2mL。

① 實驗室配制一定體積cmol/L鹽酸需用的儀器除了容量瓶、燒杯、量筒外還需 ；在容量瓶的使用方法中，下列操作正確的是 (填寫標號)

a．使用容量瓶前檢驗它是否漏水

b．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤洗

c．配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中．然后加蒸餾水定容

d．用容量瓶把溶液配制完成以后．直接貼上標簽，放置備用

e．定容后蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手指托住瓶底，把容量瓶倒轉和搖動幾次

② 寫出純堿樣品中NaHCO3質量分數(shù)的計算式：NaHCO3(%)= 。

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