【題目】只給出下列甲中和乙中對應的量，不能組成一個求物質(zhì)的量濃度公式的是

序號

①

②

③

④

⑤

甲

物質(zhì)微粒數(shù)

標準狀況下

氣體摩爾體積

溶質(zhì)Na2SO4的質(zhì)量

溶質(zhì)KCl的

質(zhì)量分數(shù)

非標準狀況

下物質(zhì)的質(zhì)量

乙

阿伏加德羅常數(shù)

標準狀況下

氣體密度

溶液的體積

溶液的密度

物質(zhì)的摩爾質(zhì)量

A. ①②⑤ B. ①②④⑤ C. ③④ D. ③

【答案】A

【解析】①根據(jù)N=nNA，利用物質(zhì)的微粒數(shù)（N）、阿伏加德羅常數(shù)（NA）可以計算物質(zhì)的量n=，但缺少溶液的體積，無法計算物質(zhì)的量濃度，選項①選；②只給標準狀況下氣體摩爾體積和氣體的密度，無法確定溶液的體積，則無法求算物質(zhì)的量濃度，選項②選；③根據(jù)n=，可求得溶質(zhì)的物質(zhì)的量，再根據(jù)c=可求得物質(zhì)的量濃度，選項③不選；④根據(jù)c=可求出氯化鉀的物質(zhì)的量濃度，選項④不選；⑤非標準狀況下物質(zhì)的摩爾體積未知，則無法求算物質(zhì)的量的濃度，選項⑤不選。答案選A。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】與3.2 g SO2 所含的氧原子數(shù)相等的NO2的質(zhì)量為

A．2.3 g B．3.2 g C．4.6 g D．6.4 g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知Ksp(AgCl)＝1.56×10－10，Ksp(AgBr) = 7.7×10－13，Ksp(Ag2CrO4) ＝9.0×10－12。某溶液中含有Cl－、Br－和CrO42－，濃度均為0.010 mol·L－1，向該溶液中逐滴加入0.010 mol·L－1的AgNO3溶液時，三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序為 （ ）

A. Cl－、Br－、CrO42－ B. CrO42－、Br－、Cl－

C. Br－、Cl－、CrO42－ D. Br－、CrO42－、Cl－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 煤的液化是物理變化 B. 天然氣為可再生能源

C. 食鹽溶于水會顯著放熱 D. 電解水的反應中含有電能轉(zhuǎn)化為化學能的過程

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用18mol/L 濃硫酸配制100 ml 1.8mol/L 稀硫酸的實驗，回答下列問題：

（1）玻璃儀器除了用到燒杯、量筒、玻璃棒外，還需要用到的玻璃儀器有：_______________。

（2）配制時一般可分為以下幾個步驟，請?zhí)顚懹嘘P(guān)的空格：

a、將配好的稀硫酸倒入試劑瓶中，貼好標簽；

b、蓋好容量瓶塞，反復顛倒搖勻；

c、用量筒量取_________ml的18.0 mol·L-1的濃硫酸;

d、將________沿燒杯內(nèi)壁慢慢注入盛有少量_________的燒杯中；

e、用少量蒸餾水洗滌燒杯2~3次,并將洗滌液也全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中；

f、將已冷卻至室溫的硫酸溶液沿玻璃棒注入到容量瓶中；

g、改用膠頭滴管逐滴加蒸餾水，至____________________________；

h、繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水,直到液面接近刻度線1~2cm處；

其中正確的操作順序為_________________________________________________

（3）下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？（用偏大、偏小、無影響填寫）

A. 所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中________________

B. 容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水________________

C. 所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌__________________

D．量筒量取濃硫酸時仰視刻度線_________________

E. 定容時俯視容量瓶刻度線_____________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】ClO2是一種優(yōu)良的消毒劑，濃度過高時易發(fā)生分解，常將其制備成NaClO2固體以便運輸和貯存。過氧化氫法制備NaClO2固體的實驗裝置如圖1所示。

已知：2NaClO2+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O

2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2↑+2H2O

ClO2熔點-59℃、沸點11℃；H2O2沸點150℃

請回答：

⑴儀器A的作用是_____；冰水浴冷卻的目的是_____(寫出兩種)。

⑵空氣流速過快或過慢，均降低NaClO2產(chǎn)率，試解釋其原因______。

(3)Cl-存在時會催化ClO2的生成。反應開始時在三頸燒瓶中加入少量鹽酸，ClO2的生成速率大大提高，并產(chǎn)生微量氯氣。該過程可能經(jīng)兩步反應完成，將其補充完整：①_____(用離子方程式表示)，②H2O2+Cl2=2Cl-+O2+2H+。

(4) H2O2濃度對反應速率有影響。通過圖2所示裝置將少量30% H2O2溶液濃縮至40%，B處應增加一個設(shè)備。該設(shè)備的作用是______，餾出物是_______。

(5)抽濾法分離NaClO2過程中，下列操作不正確的是_______

A.為防止濾紙被腐蝕，用玻璃纖維代替濾紙進行抽濾

B.先轉(zhuǎn)移溶液至漏斗，待溶液快流盡時再轉(zhuǎn)移沉淀

C.洗滌沉淀時，應使洗滌劑快速通過沉淀

D.抽濾完畢，斷開水泵與吸濾瓶間的橡皮管后，關(guān)閉水龍頭

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】砷化鎵（GaAs）是優(yōu)良的半導體材料，可用于制作微型激光器或太陽能電池的材料等�；卮鹣铝袉栴}：

（1）寫出基態(tài)As原子的核外電子排布式________________________。

（2）根據(jù)元素周期律，原子半徑Ga_____________As，第一電離能Ga____________As。（填“大于”或“小于”）

（3）AsCl3分子的立體構(gòu)型為____________________，其中As的雜化軌道類型為_________。

（4）GaF3的熔點高于1000℃，GaCl3的熔點為77.9℃，其原因是_____________________。

（5）GaAs的熔點為1238℃，密度為ρg·cm-3，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。該晶體的類型為________________,Ga與As以________鍵鍵合。Ga和As的摩爾質(zhì)量分別為MGa g·mol-1和MAs g·mol-1，原子半徑分別為rGa pm和rAs pm，阿伏伽德羅常數(shù)值為NA，則GaAs晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】當1mol某氣態(tài)烴與2mol Cl2發(fā)生加成反應時,分子中的不飽和碳原子全部轉(zhuǎn)化為飽和碳原子,所得產(chǎn)物再與4mol Cl2進行取代反應后,生成只含C、Cl兩種元素的化合物。則該氣態(tài)烴是( )

A.乙炔B.乙烯C.丁二烯D.丙炔

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設(shè)阿伏加羅常數(shù)為NA,下列說法正確的是

A. 常溫常壓下,11.2L甲烷中舍有的氫原子數(shù)為2NA

B. 標準狀況下,19.2g二氧化硫中含有的氧原子數(shù)為0.3NA

C. 1molNa被完全氧化生成Na202,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為NA

D. 常溫下,1L0.1mol/L MgCl2溶液中含Cl-數(shù)為0.1NA

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