4．已知反應：?Cl2+2KBr=2KCl+Br2②KClO3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O，③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3，下列說法正確的是（　�。�
A．上述三個反應都是置換反應
B．反應②中還原劑與氧化劑的物質的量之比為6：1 ①中KCl是氧化產(chǎn)物，KBr發(fā)生還原反應
C．氧化性由強到弱的順序為：KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2
D．反應③中1molKBrO3反應，則還原劑得電子的物質的量為5 mol

分析 ①Cl2+2KBr=2KCl+Br2，Cl元素的化合價降低，Br元素的化合價升高；
②KClO3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O，Cl元素的化合價由+5價降低為0，Cl元素的化合價由-1價升高為0；
③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3，Cl元素的化合價升高，Br元素的化合價降低，以此來解答．

解答 解：A．一種單質與一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的反應為置換反應，KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O反應中生成兩種化合物，不屬于置換反應，故A錯誤；
B．反應②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O中反應6molHCl中只有5mol被氧化，則還原劑HCl與氧化劑KClO3的物質的量比為5：1，①Cl2+2KBr=2KCl+Br2，Cl元素的化合價降低，則Cl2為氧化劑，生成KCl是還原產(chǎn)物，Br元素的化合價升高，則KBr為還原劑發(fā)生氧化反應，故B錯誤；
C．由氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知，氧化性由強到弱順序為 KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2，故C正確；
D．③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3中1molKBrO3反應失去5mol電子，則還原劑失去電子的物質的量為5mol，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了氧化還原反應，側重于化合價變化和電子守恒的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：計算題

14．在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如表所示：
物質XYZ
初始濃度（mol/L）0.10.20
平衡濃度（mol/L）0.050.050.1
（1）已知反應2min達到平衡，則v（X）=0.025mol/（L•min）．
（2）反應達到平衡時，Y的轉化率為75%．
（3）此反應的平衡常數(shù)表達式為K=59.26（mol/L）-2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．反應 2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C屬于（　　）
A．復分解反應B．置換反應C．化合反應D．非氧化還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列選項中，有關實驗操作、現(xiàn)象和結論都正確的是（　�。�
選項實驗操作現(xiàn)象結論
A將過量的CO2通入CaCl2溶液中無白色沉淀出現(xiàn)生成Ca（HCO3）2可溶于水
B過量的Fe粉加入HNO3溶液中，充分反應后，滴入KSCN溶液有氣泡產(chǎn)生，溶液變紅有氫氣生產(chǎn)，稀將Fe氧化為Fe3+
CAgI沉淀中滴入稀KCl溶液有白色沉淀出現(xiàn)AgCl比AgI更難溶
D將SO2通入Ba（NO3）2中有白色沉淀產(chǎn)生有BaSO4沉淀生產(chǎn)
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．已知反應M（g）+3N（g）?2Z（g）△H＜0，在密閉容器中反應達到平衡時，N物質的量濃度為0.6mol/L．下列說法正確的是（　�。�
A．N的正反應速率是M的逆反應速率的3倍
B．恒溫恒容下，通入稀有氣體使壓強增大，平衡將正向移動
C．恒溫下，擴大容器體積至原來的兩倍，則N物質的量濃度大于0.6 mol/L
D．恒溫恒壓下，增加Z的物質的量，重新達平衡時，N物質的量濃度大于0.6 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．當其他條件不變時，下列說法正確的是（　　）
A．使用催化劑一定能加快反應速率
B．當反應物與生成物濃度相等時，可逆反應一定已達到化學反應限度
C．用粉末狀鋅代替塊狀鋅與稀硫酸反應一定會加快反應速率
D．在合成氨反應中，增大N2濃度一定可以使H2的轉化率達到100%

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列化學反應，能用離子方程式H++OH-=H2O表示的是（　　）
A．稀硫酸和氫氧化鋇溶液B．稀硫酸和氫氧化鈉溶液
C．鹽酸和氫氧化鐵D．碳酸和氨水混合

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．已知16克A和20克B恰好完全反應生成0.04mol C和31.67克D，則C的摩爾質量為108.25g/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．t℃時，在體積不變的密閉容器中發(fā)生反應：X（g）+3Y（g）?2Z（g），各組分在不同時刻的濃度如表：
物質XYZ
初始濃度/（mol•L-1）0.10.20
2min末濃度/（mol•L-1）0.08ab
平衡濃度/（mol•L-1）0.050.050.1
下列說法正確的是（　�。�
A．平衡時，X的轉化率為5%
B．t℃時，該反應的平衡常數(shù)為40
C．增大平衡后的體系壓強，v（正）增大，v（逆）減小，平衡向正反應方向移動
D．2 min內，用Y的變化量表示的平均反應速率v（Y）=0.03 mol•L-1•min-1

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