Question

14．在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如表所示：

物質(zhì)	X	Y	Z
初始濃度（mol/L）	0.1	0.2	0
平衡濃度（mol/L）	0.05	0.05	0.1

（1）已知反應(yīng)2min達(dá)到平衡，則v（X）=0.025mol/（L•min）．
（2）反應(yīng)達(dá)到平衡時，Y的轉(zhuǎn)化率為75%．
（3）此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=59.26（mol/L）^-2．

Answer 1

分析 由表格中X、Y的濃度減小，Z的濃度增大，X、Y、Z的濃度變化量之比（0.1-0.05）：（0.2-0.05）：（0.1-0）=1：3：2，可知反應(yīng)為X+3Y?2Z，結(jié)合v=$\frac{△c}{△t}$、轉(zhuǎn)化率=$\frac{轉(zhuǎn)化的量}{開始的量}$×100%、K為生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比計算．

解答 解：（1）已知反應(yīng)2min達(dá)到平衡，則v（X）=$\frac{0.1mol/L-0.05mol/L}{2min}$=0.025mol/（L•min），故答案為：0.025；
（2）反應(yīng)達(dá)到平衡時，Y的轉(zhuǎn)化率為$\frac{0.2mol-0.05mol}{0.2mol}$×100%=75%，故答案為：75%；
（3）由表格中X、Y的濃度減小，Z的濃度增大，X、Y、Z的濃度變化量之比（0.1-0.05）：（0.2-0.05）：（0.1-0）=1：3：2，可知反應(yīng)為X+3Y?2Z，結(jié)合平衡濃度可知此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{0．{1}^{2}}{0.05×0.1{5}^{3}}$=59.26（mol/L）^-2，故答案為：59.26（mol/L）^-2．

點評 本題考查化學(xué)平衡的計算，為高頻考點，把握化學(xué)反應(yīng)方程式的確定、平衡常數(shù)及轉(zhuǎn)化率的計算為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，注意利用平衡濃度計算K，題目難度不大．