18．下列說法不正確的是（　�。�
A．明礬可做消毒劑B．次氯酸鈉可作漂白劑
C．氧化鋁可作耐火材料D．氫氧化鋁可作治療胃酸過多的藥物

分析 A．明礬不能使蛋白質(zhì)變性，所以不能用于水的消毒、殺菌；
B．次氯酸鈉具有強氧化性能漂白；
C．氧化鋁熔點很高；
D．氫氧化鋁能中和胃酸，對人體無腐蝕作用．

解答 解：A．明礬不能使蛋白質(zhì)變性，所以不能用于水的消毒、殺菌，明礬中的鋁離子能水解生成氫氧化鋁膠體，能吸附水中的懸浮顆粒，所以明礬能凈水，故A錯誤；
B．次氯酸鈉具有強氧化性，能氧化有色物質(zhì)使其褪色，所以次氯酸鈉可作漂白劑，故B正確；
C．氧化鋁熔點很高，氧化鋁可作耐火材料，故C正確；
D．氫氧化鋁能中和胃酸，對人體無腐蝕作用，所以氫氧化鋁可作治療胃酸過多的藥物，故D正確．
故選A．

點評 本題考查了元素化合物的性質(zhì)與用途，題目難度不大，注意把握常見物質(zhì)的物理化學性質(zhì)以及其用途，側(cè)重于基礎(chǔ)知識的考查．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述中正確的是（　�。�
A．標準狀況下，33.6 LSO3中含有氟原子的數(shù)目為1.5NA
B．分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA
C．7.8 g Na2O2中含有的陰離子數(shù)為0.2NA
D．1 molCl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．氮化鋁是一種極有前途的電子絕緣基片材料，它化學穩(wěn)定性好，耐高溫、酸、堿，抗沖擊能力強．可通過下列反應(yīng)制備：Al2O3+3C+N2$\stackrel{高溫}{?}$2AlN+3CO+Q（Q＜0）．
完成下列填空：
（1）上述反應(yīng)物與生成物中，屬于非極性分子的電子式為；構(gòu)成AlN的微粒是Al原子和N原子．
（2）上述反應(yīng)中，所有元素的原子半徑從大到小的排列順序為Al＞C＞N＞O．
（3）下列選項能判斷氮、氧元素非金屬性強弱的是bd．
a．氣態(tài)氫化物的沸點                          b．單質(zhì)與氫氣化合的難易程度
c．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性              d．NO中O顯-2價，N顯+2價
（4）元素Al的原子核外有1個未成對電子，寫出其最高價氧化物對應(yīng)水化物的電離方程式H2O+AlO2-+H+?Al（OH）3?Al3++3OH-．
（5）在一定溫度下進行上述反應(yīng)，若反應(yīng)容器的容積為2L，5min后達到平衡，測得固體的質(zhì)量減少了2.80g，則N2的平均反應(yīng)速率為0.005mol mol/（L•min）．
（6）在體積一定的容器中進行上述反應(yīng)并達到平衡，保持其它條件不變，通入一定量的N2，下列說法正確的是ad
a．正反應(yīng)速率先增大后減小              b．混合氣體的平均分子量增大
c．化學平衡常數(shù)增大                    d．達到新平衡時n（CO）/n（N2）減�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列解釋事實的化學用語，正確的是（　�。�
A．在空氣中切開金屬鈉，光亮表面變暗：2Na+O2═Na2O2
B．向氯化鋁溶液中加入過量氨水，產(chǎn)生白色沉淀：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
C．將鐵粉與水蒸氣共熱，產(chǎn)生氣體：2Fe+3H2O（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2O3+3H2
D．盛放燒堿的試劑瓶不能用玻璃塞：SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．如圖是海水提溴的流程圖；
海水$→_{Cl_{2}}^{濃縮}$Br2 $\stackrel{SO_{2}}{→}$Br- $\stackrel{Cl_{2}}{→}$Br2
（1）海水濃縮的目的是提高Br-的濃度在該流程中的氧化劑為Cl2 還原劑為SO2、Br-．
（2）實驗室通常利用反應(yīng)：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MnCl2+Cl2↑+2H2O制備Cl2，在該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2．工業(yè)上利用反應(yīng)：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H2+Cl2制備氯氣，用單線橋表示出上述反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移．
（3）下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說法正確的是：b．
a．化合反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)
b．氧化還原反應(yīng)的特征為元素化合價升降
c．氧化還原反應(yīng)的發(fā)生均對生產(chǎn)生活有益
d．電子轉(zhuǎn)移不可能發(fā)生在同一元素之間
（4）寫出SO2與溴水反應(yīng)的化學方程式SO2+Br2+H2O=H2SO4+2HBr．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．化學與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說法不正確的是（　　）
A．在日光照射下，NO2與空氣中的一些碳氫化合物發(fā)生作用會產(chǎn)生光化學煙霧
B．研制性能優(yōu)良的催化劑可使反應(yīng)所需溫度降低，加快反應(yīng)速率，起到很好的節(jié)能效果
C．同溫同壓下，反應(yīng)H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和點燃兩個不同的反應(yīng)條件下△H不同
D．自來水廠可使用Cl2和綠礬（FeSO4•7H2O）進行消毒、凈化，以改善水質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．奎寧酸和莽草酸是某些高等植物特有的脂環(huán)狀有機酸，常共存在一起，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示．下列說法不正確的是（　�。�
A．奎寧酸的相對分子質(zhì)量比莽草酸的大18
B．可用高錳酸鉀溶液鑒別奎寧酸和莽草酸
C．等物質(zhì)的量的奎寧酸和莽草酸分別與足量Na反應(yīng)，同溫同壓下產(chǎn)生H2的體積比為5：4
D．等物質(zhì)的量的兩種分別與足量NaOH溶液反應(yīng)，消耗NaOH的物質(zhì)的量相同

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．鋼鐵是目前用量最大、用途最廣的金屬材料，但鋼鐵容易生銹．
（1）某同學取一顆光亮的鐵釘按圖甲裝置實驗．數(shù)天后，試管內(nèi)可觀察到的現(xiàn)象是B（填字母代號）．
A．鐵釘不生銹，液面上升    B．鐵釘生銹，液面上升  C．鐵釘生銹，液面下升
（2）鐵表面鍍鋅可以增強鐵的耐腐蝕性．鐵片鍍鋅的裝置圖如乙，其中鐵片作陰極（填“陽”或“陰”），鋅片上的電極反應(yīng)式是Zn-2e-=Zn2+．
（3）如圖丙在盛有水的燒杯中，鐵圈和銀圈的連接處吊著一根絕緣的細絲，使之平衡．小心地從燒杯中央滴入硫酸銅溶液．片刻后可觀察到的現(xiàn)象是（指懸吊的金屬圈）D（填字母代號）；
A．鐵圈和銀圈左右搖擺不定     B．保持平衡狀態(tài)不變
C．鐵圈向下傾斜               D．銀圈向下傾斜

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江西省高二上第一次月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列各離子濃度的大小比較中正確的是

A．同溫度同物質(zhì)的量濃度時，HF比HCN易電離，則NaF溶液的 pH 比 NaCN 溶液大

B．0.2 mol•L－l NH4Cl 和 0.l mol•L－l NaOH 溶液等體積混合后：

c(NH4＋) > c (Cl―) > c (Na+) > c (OH－) >c (H+)

C．物質(zhì)的量濃度相等的 H2S 和 NaHS 混合溶液中：

c (Na+) +c(H+) = c (S2―) +c (HS―)+c (OH―)

D．相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，①NH4Al(SO4)2、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3·H2O；c(NH4＋) 由大到小的順序是：①>②>③>④

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