10．下列離子方程式書寫錯(cuò)誤的是（　�。�
A．硫酸銅溶液可將方鉛礦（PbS）為銅藍(lán)（CuS）  Cu2++SO42-+PbS═CuS+PbSO4
B．向次氯酸鈣溶液中通入少量二氧化硫氣體  Ca2++2 ClO-+SO2+H2O═CaSO4↓+2HClO
C．向氫氧化鋇溶液加入過(guò)量的硫酸溶液的  Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O
D．向氯化鐵溶液加入過(guò)量的硫化鈉溶液    2Fe3++3S2-═2FeS↓+S↓

分析 A．CuS更難溶，實(shí)現(xiàn)了沉淀的轉(zhuǎn)化；
B．二氧化硫少量，反應(yīng)生成硫酸鈣沉淀、氯化鈣和次氯酸；
C．氫氧化鋇與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水；
D．鐵離子具有氧化性，能夠?qū)⒘螂x子氧化成硫單質(zhì)．

解答 解：A．硫酸銅溶液可將方鉛礦（PbS）為銅藍(lán)（CuS），發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化，反應(yīng)的離子方程式為：Cu2++SO42-+PbS═CuS+PbSO4，故A正確；
B．二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，正確的離子方程式為：Ca2++3ClO-+H2O+SO2═CaSO4↓+2HClO+Cl-，故B錯(cuò)誤；
C．氫氧化鋇溶液加入過(guò)量的硫酸溶液，反應(yīng)的離子方程式為：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O，故C正確；
D．向氯化鐵溶液加入過(guò)量的硫化鈉溶液，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3++3S2-═2FeS↓+S↓，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的判斷，題目難度不大，注意明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）、檢查是否符合原化學(xué)方程式等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

20．寫出實(shí)現(xiàn)下列變化的化學(xué)方程式，注明反應(yīng)的類型．

①CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br；反應(yīng)類型加成反應(yīng)；
②nCH2=CH2$\stackrel{一定條件}{→}$；反應(yīng)類型加聚反應(yīng)；
③CH2=CH2+H2O$\stackrel{一定條件}{→}$CH3CH2OH；反應(yīng)類型加成反應(yīng)；
④CH2=CH2+3O2$\stackrel{點(diǎn)燃}{→}$2CO2+2H2O；反應(yīng)類型氧化反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)用品的使用或操作的敘述中，正確的是（　�。�
A．用紅色石蕊試紙檢驗(yàn)溶液的酸性
B．過(guò)濾時(shí)，為了加速溶液透過(guò)濾紙，可以用玻璃棒末端輕輕攪拌濾紙上的混合物
C．測(cè)定某溶液的pH時(shí)，先用蒸餾水潤(rùn)濕pH試紙，再用潔凈、干燥的玻璃棒蘸取該溶液，點(diǎn)在試紙上，并與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較
D．容量瓶用于配制一定體積、一定濃度的溶液，不能作為反應(yīng)容器使用

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列涉及的有機(jī)物及有機(jī)反應(yīng)類型正確的是（　　）
A．乙烯分子與苯分子均含碳碳雙鍵，都能發(fā)生加成反應(yīng)
B．除去甲烷氣體中的乙烯可將混合氣體通過(guò)盛有足量酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶
C．實(shí)驗(yàn)室可用溴水鑒別苯、乙醇和環(huán)己烯
D．乙酸和乙醇在濃硫酸作用下可以反應(yīng)，該反應(yīng)屬于加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．在一定溫度下的某容積不變的密閉容器中，建立下列化學(xué)平衡C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g），不能確定上述可逆反應(yīng)在一定條件下已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（　　）
A．v正（H2O）=v正（H2）
B．V正（CO）=V逆（H2O）
C．生成nmolCO的同時(shí)生成nmolH2O
D．1　molH-H鍵斷裂的同時(shí)斷裂2molH-O鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．AlCl3溶液中加入過(guò)量稀氨水：A13++4NH3•H2O═A1O2-+4NH4++2H2O
B．（NH4）2Fe（SO4）2溶液與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)制Fe（OH）2：Fe2++2OH-═Fe（OH）2↓
C．澄清石灰水中滴加少量NaHCO3：Ca2++2OH-+2HCO3-═CaCO3↓+2H2O+CO32-
D．溶液中加入過(guò)量的NaOH溶液：Mg2++2HCO3-+4OH-═Mg（OH）2↓+2CO32-+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值．下列敘述正確的是（　�。�
A．6.4 g SO2與足量氧氣反應(yīng)生成SO3時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
B．1 mol氯氣與足量FeI2溶液反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6 L NO和5.6 LO2混合后的氣體中含有的分子數(shù)為0.5NA
D．50 mL 18.4mol/L濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，生成SO2的分子數(shù)為0.46NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

2．某溫度下，純水中的c（H+）=2.0×10-7mol/L，則此時(shí)溶液的c（OH-）為2.0×10-7mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A．2.4g鎂的原子核外電子數(shù)為0.2NA
B．2.3 g Na與氧氣反應(yīng)生成Na2O和Na2O2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA
C．1mol丙烷分子中11 mol共價(jià)鍵
D．1.4 g C2H4和C3H6的混合氣體中，含0.2NA的C原子

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