2．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值．下列敘述正確的是（　�。�
A．6.4 g SO2與足量氧氣反應(yīng)生成SO3時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
B．1 mol氯氣與足量FeI2溶液反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6 L NO和5.6 LO2混合后的氣體中含有的分子數(shù)為0.5NA
D．50 mL 18.4mol/L濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，生成SO2的分子數(shù)為0.46NA

分析 A、二氧化硫和氧氣的反應(yīng)為可逆反應(yīng)；
B、氯氣和FeI2溶液反應(yīng)后變?yōu)?1價(jià)；
C、NO和氧氣反應(yīng)后生成的NO2中存在平衡：2NO2?N2O4；
D、銅只能和濃硫酸反應(yīng)，和稀硫酸不反應(yīng)．

解答 解：A、二氧化硫和氧氣的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故不能進(jìn)行徹底，故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.2NA個(gè)，故A錯(cuò)誤；
B、氯氣和FeI2溶液反應(yīng)后變?yōu)?1價(jià)，故1mol氯氣反應(yīng)后轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子，故B正確；
C、NO和氧氣反應(yīng)后生成的NO2中存在平衡：2NO2?N2O4，故最終反應(yīng)后的分子個(gè)數(shù)小于0.5NA個(gè)，故C錯(cuò)誤；
D、銅只能和濃硫酸反應(yīng)，和稀硫酸不反應(yīng)，即濃硫酸不能反應(yīng)完全，則生成的二氧化硫分子個(gè)數(shù)小于0.46NA個(gè)，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，難度不大，應(yīng)注意掌握公式的運(yùn)用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．現(xiàn)有八種物質(zhì)：①蔗糖　 ②熔融NaCl�、跦Cl　�、蹸O2　 ⑤NaOH固體   ⑥液氧�、逤uSO4溶液�、嚆~絲
（1）上述物質(zhì)中可導(dǎo)電的是②⑦⑧（填序號(hào)，以下同）；
（2）上述物質(zhì)中不能導(dǎo)電的電解質(zhì)是③⑤；
（3）上述物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是①④．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

13．如圖為硬脂酸甘油酯（結(jié)構(gòu)簡式為）在堿性條件下水解的裝置圖．進(jìn)行皂化反應(yīng)時(shí)的步驟如下：
（1）在圓底燒瓶中裝入7～8g硬脂酸甘油酯，然后加入2～3g氫氧化鈉，5mL水和10mL酒精．加入酒精的作用是溶解硬脂酸甘油酯利于反應(yīng)進(jìn)行．
（2）隔著石棉網(wǎng)給反應(yīng)混合物加熱約10min，皂化反應(yīng)基本完成，所得到的混合物為膠體（填“懸濁液”、“乳濁液”、“溶液”或“膠體”）．
（3）圖中長玻璃導(dǎo)管的作用為導(dǎo)氣兼冷凝回流．
（4）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式（C17H35COO）3C3H5+3NaOH$\stackrel{△}{→}$3C17H35COONa+C3H5（OH）3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列離子方程式書寫錯(cuò)誤的是（　�。�
A．硫酸銅溶液可將方鉛礦（PbS）為銅藍(lán)（CuS）  Cu2++SO42-+PbS═CuS+PbSO4
B．向次氯酸鈣溶液中通入少量二氧化硫氣體  Ca2++2 ClO-+SO2+H2O═CaSO4↓+2HClO
C．向氫氧化鋇溶液加入過量的硫酸溶液的  Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O
D．向氯化鐵溶液加入過量的硫化鈉溶液    2Fe3++3S2-═2FeS↓+S↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．將一定量的SO2通入FeCl3溶液中，取混合溶液，分別進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，其中能夠證明SO2與FeCl3溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
操作現(xiàn)象
A加入NaOH溶液有紅褐色沉淀
B加入酸化的Ba（NO3）2溶液有白色沉淀
C加入酸性KMnO4溶液紫色褪去
D加入KSCN溶液無明顯現(xiàn)象
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．氫化鋁鈉由于具有儲(chǔ)氫性能而備受關(guān)注，它可用氫化物、鋁、高壓氫在烴或醚溶劑中反應(yīng)制得：2NaH+2Al+3H2=2NaAlH4．下列說法正確的是（　�。�
A．NaAH4中氫元素的化合價(jià)為+1價(jià)
B．若有1 mol NaAl4生成，則轉(zhuǎn)移4 mol電子
C．反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3：2
D．氫化鋁鈉溶于水時(shí)除有氣泡產(chǎn)生外，還有大量的白色沉淀生成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．有關(guān)反應(yīng)“H-+NH3═H2+NH2-”的說法正確的是（　　）
A．該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)
B．NH3是氧化劑
C．H-、NH3的總能量與H2、NH2-的總能量之差為該反應(yīng)的活化能
D．若反應(yīng)中有1mol電子轉(zhuǎn)移，則生成1g H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)得出的相應(yīng)結(jié)論正確的是（　　）
實(shí)驗(yàn)事實(shí)結(jié)論
ANH3的水溶液可以導(dǎo)電NH3是電解質(zhì)
BSO2通入硝酸鋇溶液出現(xiàn)白色沉淀BaSO3不溶于強(qiáng)酸
CCa（ClO）2溶液中通入CO2產(chǎn)生白色沉淀酸性：H2CO3＞HClO
D硝酸具有揮發(fā)性硝酸不穩(wěn)定
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　　）
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L CO2和O2混合氣體中含有的氧原子數(shù)約為NA
B．常溫常壓下，0.1mol Fe在0．lmol   Cl2中充分燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L NO與11.2L O2混合后所含原子數(shù)為2NA
D．電解精煉銅時(shí)，電解池中每轉(zhuǎn)移1mol電子，陽極上溶解的銅原子數(shù)為NA

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