【題目】一定溫度下,在三個體積均為 2.0L 的恒容密閉容器中發(fā)生如下反應:A(g)B(g)C(g) H0。

起始物質(zhì)的量(mol)

平衡物質(zhì)的量(mol)

容器

溫度(℃)

A(g)

B(g)

C(g)

達到平衡所需時間(s)

T1

0.20

0.10

0.10

t1

T2

0.40

t2

T3

0.20

0.15

0.15

t3

下列說法正確的是( )

A.達到平衡的時間:t3t1

B.反應達到平衡時,A 的轉(zhuǎn)化率:容器>容器 I

C.反應達到平衡時,容器 I 中的平均速率為 v(A)(0.10/t1)mol/(L·s)

D.T1 時,該反應的平衡常數(shù)為 0.05

【答案】D

【解析】

AIIII相比,起始量相同,III中反應正向進行程度大,可知T3T1,升高溫度反應速率加快,則達到平衡的時間:t3t1,故A錯誤;

BIII的溫度不同、起始量不同,溫度、壓強均影響平衡移動,且溫度未知,不能比較A的轉(zhuǎn)化率,故B錯誤;

C.反應達到平衡時,容器I中的平均速率為vA= =mol/(L·s),故C錯誤;

DT1時,結(jié)合表中數(shù)據(jù)可知,

AgBg+Cg

開始/mol 0.2 0 0

轉(zhuǎn)化/mol 0.1 0.1 0.1

平衡/mol 0.1 0.1 0.1

濃度/mol/L 0.05 0.05 0.05

T1時,該反應的平衡常數(shù)為K=mol·L1=0.05mol·L1,故D正確;

故選D。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】A、BC、DE五種溶液分別是NaOHNH3·H2O、CH3COOH HCl、NH4HSO4中的一種。常溫下進行下列實驗:

1 L pH=3A溶液分別與0.001mol·L1 xL B溶液、0.001mol·L1 yL D溶液充分反應至中性,xy大小關系為: yx;

濃度均為0.1mol·L1AE溶液,pHAE;

濃度均為0.1mol·L1CD溶液等體積混合,溶液呈酸性。

回答下列問題:

(1)C______溶液,D______溶液。

(2)100mL0.01molL1B溶液與10mL 0.1molL1B溶液相比較,下列數(shù)值中,前者大于后者的是______ (填寫序號)

③ cH+)和cOH-)的乘積 ④ OH的物質(zhì)的量

(3)OH濃度相同的等體積的兩份溶液AE,分別與鋅粉反應,若最后僅有一份溶液中存在鋅粉,且放出氫氣的質(zhì)量相同,則下列說法正確的是________(填寫序號)

反應所需要的時間E>A ②開始反應時的速率A>E

參加反應的鋅粉物質(zhì)的量A=E ④反應過程的平均速率 E>A

⑤A溶液里有鋅粉剩余 ⑥E溶液里有鋅粉剩余

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【題目】25 ℃時,相同pH的兩種一元酸HA與HB溶液分別加水稀釋,溶液pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是(  )

A. HA一定是強酸

B. a點溶液的導電性大于b點溶液

C. a點的c(HA)大于b點的c(HB)

D. HA的酸性強于HB

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【題目】某實驗小組欲探究碳與濃硝酸反應的情況。甲同學設計了圖1裝置,認為若有紅棕色氣體產(chǎn)生就說明碳與濃硝酸發(fā)生了反應。

1)乙同學認為甲同學的結(jié)論是錯誤的,他的理由是__________________________(用化學方程式表示),所以他認為應該檢驗__________(填化學式)的產(chǎn)生來證明碳與濃硝酸反應。為此乙同學查閱相關資料得知“0℃時四氧化二氮為液體,從而改進了實驗裝置如圖2所示。

2)為了減少干擾,對于A裝置有下面4種操作方案,其中最合理的是(填寫數(shù)字序號)_______

①將炭與濃硝酸一同放在裝置中加熱;②先加熱濃硝酸,然后將炭投入其中;

③先加熱炭,再加入冷濃硝酸; ④先加熱炭,再將炭投入冷濃硝酸。

3)請用平衡移動原理解釋B裝置的作用____________________________________。

4C裝置中出現(xiàn)的現(xiàn)象是_______________________________________________,經(jīng)檢測C的溶液中還含有少量氮元素,只以NO3形式存在,寫出生成該離子的化學方程式___________________________。

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【題目】我國電池的年市場消費量約為80億只,其中是鋅錳干電池,利用廢舊鋅錳干電池制備硫酸鋅晶體和純的工藝如下圖所示:

已知:

①鋅皮的主要成分為Zn,含有少量Fe;炭包的主要成分為、、、碳粉等,還含有少量的CuAg、Fe等。

;

(1)除去炭包中碳粉的操作為________。

A.酸浸 過濾 焙炒 焙燒

(2)轉(zhuǎn)化為時,主要反應的離子方程式為____________________________

(3)焙燒時發(fā)生反應的化學方程式為__________________________________________。

(4)制備硫酸鋅晶體流程中,在溶解時加的作用是____________________________,用ZnO調(diào)節(jié)溶液pH的目的是_____________________________。濾液制備硫酸鋅晶體的一系列操作為:________________________、________、洗滌、干燥。

(5)“草酸鈉高錳酸鉀返滴法可測定的純度,取樣品于錐形瓶中,加入適量稀硫酸,再加入足量的溶液,最后用溶液滴定剩余的。其中溶液反應的離子方程式為__________________________________________。

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【題目】下列熱化學方程式(△H的絕對值均正確)書寫正確的是 ( )

A.2CO(g)O2(g)===2CO2(g); H=-566 kJ·mol1(燃燒熱)

B.NaOH(aq)HCl(aq) ===NaCl(aq)H2O(l); H=+57.3 kJ·mol1 (中和熱)

C.C2H5OH(l)3O2(g) ===2CO2(g)3H2O(l);H=-1366.8 kJ·mol1 (燃燒熱)

D.Ba(OH)2(aq)2HCl(aq)===BaCl2(aq)2H2O(l);H=-114.6 kJ·mol1 (中和熱)

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【題目】電化學的應用十分廣泛,在分析檢測、有機合成等領域應用很廣,請分析下列幾種電化學裝置并回答問題:

(1)肼(N2H4)又稱聯(lián)氨,可作燃料電池的燃料。肼燃料電池的原理如圖 1 所示,正極上發(fā)生反應的電極反應式為___________________________________________;在肼燃料電池使用過程中,負極區(qū)的pH_____________(填寫“增大”、“減小”或“不變”)。

(2)某模擬“人工樹葉”的電化學實驗裝置如圖2所示,該裝置能將H2OCO2轉(zhuǎn)化為O2和燃料(C3H8O)。該裝置工作時,H____________(填字母,后同)極區(qū)向____________極區(qū)遷移,將電能轉(zhuǎn)化為___________能,每生成3molO2,有______________gCO2被還原。

(3)圖3中甲裝置為C3H8O的燃料電池(電解質(zhì)溶液為KOH溶液)裝置,該同學想在乙裝置中實現(xiàn)鐵上鍍銅,則f處通________________________________,寫出電極c上的電極反應式:__________________________________________________________

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【題目】1)鉛是碳的同族元素,比碳多4個電子層。鉛在元素周期表的位置為第____周期.第___族;PbO2的酸性比CO2的酸性_____(填)。

2PbO2與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體,反應的化學方程式為_________________________________。

3PbO2可由PbO與次氯酸鈉溶液反應制得,反應的離子方程式為___________________________;PbO2也可以通過石墨為電極,Pb(NO3)2Cu(NO3)2的混合溶液為電解液電解制取。陽極發(fā)生反應的電極反應式為________________,陰極上觀察到的現(xiàn)象是_______________;若電解液中不加入Cu(NO3)2,陰極發(fā)生的電極反應式為______________________,這樣做的主要缺點是__________________。

4PbO2在加熱過程發(fā)生分解的失重曲線如下圖所示,已知失重曲線上的a點為樣品失重的4.0%(即樣品起始質(zhì)量—a點固體質(zhì)量/樣品起始質(zhì)量×100%)的殘留固體。若a點固體組成表示為PbOxmPbO2·nPbO,列式計算x值和m:n_______。

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【題目】下列我國科技成果所涉及物質(zhì)的應用中,發(fā)生的不是化學變化的是

A.甲醇低溫所制氫氣用于新能源汽車

B.氘、氚用作人造太陽核聚變?nèi)剂?/span>

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D.開采可燃冰,將其作為能源使用

A. A B. B C. C D. D

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