Question

【題目】實驗室中有一未知濃度的稀鹽酸，某同學(xué)為測定該鹽酸的濃度，在實驗室中進行了如下實驗。

（1）配制100 mL 0.10 mol/L NaOH標準溶液。

①主要操作步驟：計算→稱量→溶解→冷卻→轉(zhuǎn)移→洗滌(并將洗滌液移入容量瓶)→振蕩→_________→__________→裝瓶→貼標簽。

②稱量________g氫氧化鈉固體粉末，所需儀器有：托盤天平(帶砝碼和鑷子)、___________、小燒瓶。

（2）取20.00 mL待測鹽酸溶液放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示劑，用自己配制的標準液NaOH溶液進行滴定。重復(fù)上述滴定操作2～3次，記錄數(shù)據(jù)如下：

實驗 編號	NaOH溶液的濃度(mol/L)	滴定完成時，NaOH溶液滴入的體積(mL)	待測鹽酸溶液的體積(mL)
1	0.10	29.80	20.00
2	0.10	30.00	20.00
3	0.10	30.20	20.00

①滴定達到終點的標志是___________________________。

②根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計算出該鹽酸的濃度約為_______(保留兩位有效數(shù)字)。

③排去堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用如圖所示操作中的____________（選擇甲、乙、丙填空），然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。

④在上述實驗中，下列操作(其他操作正確)會造成測定結(jié)果偏高的有_______。

A．滴定終點讀數(shù)時俯視讀數(shù)

B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待測鹽酸溶液潤洗

C．錐形瓶水洗后未干燥

D．滴定過程中，有少量標準液濺出錐形瓶外

E．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失

Answer 1

【答案】定容 搖勻 0.4 藥匙 最后加入一滴NaOH溶液，溶液由無色恰好變成淺紅色且半分鐘內(nèi)淺紅色不褪去 0.15mol/L 丙 DE

【解析】

（1）溶液配制主要操作步驟：計算→稱量→溶解→冷卻→轉(zhuǎn)移→洗滌(并將洗滌液移入容量瓶)→振蕩→定容→搖勻→裝瓶→貼標簽；根據(jù)來計算；根據(jù)稱量氫氧化鈉固體所需儀器進行解答；

（2）①如溶液顏色變化且半分鐘內(nèi)不變色，可說明達到滴定終點；

②根據(jù)滴定消耗的標準液的體積判斷數(shù)據(jù)的有效性，然后計算出標準液的平均體積，最后根據(jù)標計算出該鹽酸的濃度；

③堿式滴定管的氣泡通常橡皮管內(nèi)，只要將滴定玻璃頭朝上，并擠橡皮管中的玻璃珠就可以將氣泡沖排出；

④根據(jù)分析不當操作對V（標準）的影響，以此判斷濃度的誤差。

（1）①配制100mL 0.10mol/L NaOH標準溶液的步驟為：計算→稱量→溶解→（冷卻后）轉(zhuǎn)移→洗滌（并將洗滌液移入容量瓶）→定容→搖勻→將配制好的溶液倒入試劑瓶中，貼上標簽，

故答案為：定容；搖勻；

②需要的氫氧化鈉的質(zhì)量m=nM=cVM=0.1L×0.10molL-1×40g/mol=0.4g；稱量0.4g氫氧化鈉固體所需儀器，需要稱量儀器天平（帶砝碼、鑷子），氫氧化鈉具有腐蝕性，應(yīng)該放在燒杯中稱量，還需要取氫氧化鈉的儀器藥匙；

故答案為：0.4；藥匙；

（2）①滴定結(jié)束前鹽酸中滴入酚酞，溶液為無色，滴定結(jié)束時氫氧化鈉過量，溶液變成紅色，所以滴定終點現(xiàn)象為：最后一滴氫氧化鈉溶液加入，溶液由無色恰好變成淺紅色，且半分鐘內(nèi)淺紅色不褪去；

故答案為：最后加入一滴NaOH溶液，溶液由無色恰好變成淺紅色且半分鐘內(nèi)淺紅色不褪去；

②三次滴定數(shù)據(jù)都是有效的，消耗標準液的平均體積為：，該鹽酸的濃度為：

故答案為：0.15mol/L；

③堿式滴定管的氣泡通常橡皮管內(nèi)，只要將滴定玻璃頭朝上，并擠橡皮管中的玻璃珠就可以將氣泡沖排出；

故答案為：丙；

④A．滴定終點讀數(shù)時俯視讀，造成V（標準）偏小，根據(jù)分析，可知c（待測）偏小，故A錯誤；

B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待測鹽酸潤洗，待測液被稀釋，其物質(zhì)的量偏小，造成V（標準）偏小，根據(jù)分析，可知c（待測）偏小，故B錯誤；

C．錐形瓶水洗后未干燥，待測液的物質(zhì)的量不變，對V（標準）無影響，根據(jù)分析，可知c（待測）不變，故C錯誤；

D. 滴定過程中，有少量標準液濺出錐形瓶外導(dǎo)致V（標準）偏大，根據(jù)分析，可知c（待測）偏大，故D正確；

E．滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失，造成V（標準）偏大，根據(jù)分析，可知c（待測）偏大，故E正確；

故選DE。