【題目】碳酸亞乙酯是一種重要的添加劑，其結構簡式為。用環(huán)氧乙烷合成碳酸亞乙酯的反應為：+CO2。下列說法錯誤的是（ ）

A.上述反應屬于加成反應

B.碳酸亞乙酯的所有二氯代物中均存在手性碳原子

C.碳酸亞乙酯中的所有氧原子處于同一平面內(nèi)

D.1mol碳酸亞乙酯最多可消耗2molNaOH

【答案】B

【解析】

A．由方程式可知反應中C=O鍵生成C-O鍵，與二氧化碳發(fā)生加成反應生成，故A正確；

B．手性碳原子必須是飽和碳原子上連有四個不同的原子或原子團，中CH2原子團上的氫原子被氯原子所取代形成的二氯代物分別為；其中存在手性碳原子，故B錯誤；

C．分子中所有氧原子均連在不飽和碳原子上，則所有氧原子處于同一平面內(nèi)，故C正確；

D．分子中含有兩個酯基結構，最多可以與2molNaOH反應，故D正確；

故選B。

練習冊系列答案
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【題目】三位分別來自法國、美國、荷蘭的科學家因研究“分子機器的設計與合成”而獲得2016年諾貝爾化學獎。納米分子機器日益受到關注，機器的“車輪”常用組件如圖。下列說法不正確的是（ ）

A.①③均能發(fā)生加成反應

B.②④互為同分異構體

C.①②③④均屬于烴

D.①②④的一氯代物分別為3種、3種、2種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，0.2mol/L一元酸HA與等濃度的NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中部分微粒組分及濃度如圖所示，下列說法正確的是（ ）

A.該混合溶液中c(HA)+c(A-)=c（Na+）

B.該混合液pH=7

C.圖中x表示HA，Y表示OH-，Z表示H+

D.HA是強酸

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【題目】鋁及其化合物廣泛應用于金屬冶煉、有機合成等領域。

（1）鋁熱反應可以冶煉金屬鉻，Cr3+基態(tài)核外電子排布式為__________。

（2）AlCl3可做反應的催化劑。

①乙酸酐分子中發(fā)生sp3雜化的原子有_____個。

②1mol對甲基苯乙酮分子中含有σ鍵的數(shù)目為______mol。

③CH3COOH與H2O可以任意比例互溶，除因為它們都是極性分子外，還因為________。

④單個AlCl3氣態(tài)分子的空間構型為_____，AlCl3可與Cl-形成AlCl4-，與AlCl4-互為等電子體的分子為_______。

（3）某遮光劑的晶胞如圖所示，由晶胞可知。n=_______。

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【題目】將反應設計成原電池，某一時刻的電子流向及電流計（G）指針偏轉方向如圖所示，下列有關敘述正確的是（ ）

A.鹽橋中的移向溶液

B.作負極，發(fā)生還原反應

C.若將鹽橋換成銀絲，工作一段時間后，溶液中減小

D.若將鹽橋換成銀絲，當鋅電極質量減少，銀電極質量增加

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】回答下列問題：

(1)溶液顯酸性，試用離子方程式解釋其原因________。

(2)氯化銀在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)，在25C時，氯化銀的，現(xiàn)將足量氯化銀分別放入：①氯化鎂溶液中，②硝酸銀溶液中，③氯化鋁溶液中，④鹽酸溶液中。充分攪拌后，相同溫度下銀離子濃度由大到小的順序是___________(填寫序號)。

(3)下表所示的是常溫下，某些弱酸的電離常數(shù)，請根據(jù)要求作答。

弱酸

電離常數(shù)

弱酸

電離常數(shù)

①相同物質的量濃度的和的混合溶液中離子濃度由大到小的順序為_________。

②請判斷溶液顯_________性(填“酸”、“堿”或“中”)。

③下列離子方程式書寫正確的是_______。

A. HC2O4-+SO32-═HSO3-+C2O42-

B. 2CH3COOH+SO32-═2CH3COO-+H2O+SO2↑

C. SO2+H2O+2CH3COO-═2CH3COOH+SO32-

D. 2CO32-+SO2+H2O═2HCO3-+SO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】四元軸烯t，苯乙烯b及立方烷c的結構簡式如下，下列說法正確的是

A.b的同分異構體只有t和c兩種B.t和b能使酸性KMnO4溶液褪色而c不能

C.t、b、c的二氯代物均只有三種D.b中所有原子－定不在同－個平面上

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室中有一未知濃度的稀鹽酸，某同學為測定該鹽酸的濃度，在實驗室中進行了如下實驗。

（1）配制100 mL 0.10 mol/L NaOH標準溶液。

①主要操作步驟：計算→稱量→溶解→冷卻→轉移→洗滌(并將洗滌液移入容量瓶)→振蕩→_________→__________→裝瓶→貼標簽。

②稱量________g氫氧化鈉固體粉末，所需儀器有：托盤天平(帶砝碼和鑷子)、___________、小燒瓶。

（2）取20.00 mL待測鹽酸溶液放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示劑，用自己配制的標準液NaOH溶液進行滴定。重復上述滴定操作2～3次，記錄數(shù)據(jù)如下：

實驗

編號

NaOH溶液的濃度(mol/L)

滴定完成時，NaOH溶液滴入的體積(mL)

待測鹽酸溶液的體積(mL)

1

0.10

29.80

20.00

2

0.10

30.00

20.00

3

0.10

30.20

20.00

①滴定達到終點的標志是___________________________。

②根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計算出該鹽酸的濃度約為_______(保留兩位有效數(shù)字)。

③排去堿式滴定管中氣泡的方法應采用如圖所示操作中的____________（選擇甲、乙、丙填空），然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。

④在上述實驗中，下列操作(其他操作正確)會造成測定結果偏高的有_______。

A．滴定終點讀數(shù)時俯視讀數(shù)

B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待測鹽酸溶液潤洗

C．錐形瓶水洗后未干燥

D．滴定過程中，有少量標準液濺出錐形瓶外

E．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將2molX和0.8molY置于體積為2L的恒容密閉容器中，發(fā)生反應：2X（g）+Y（s）M（g）+N（g） △H。反應過程中測得N的體積分數(shù)在不同溫度下隨時間的變化如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A.無論溫度為T1還是T2，當容器中氣體密度不變或壓強不變時，反應達平衡狀態(tài)

B.溫度為T2時，X的平衡轉化率為60%，平衡常數(shù)K=5.625

C.T1、T2的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＜K2

D.降低溫度、增大壓強、及時分離出產(chǎn)物均有利于提高反應物的平衡轉化率

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