Question

9．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X元素原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層的2倍，Z是地殼中含量最高的元素，W是同周期原子半徑最大的金屬元素．下列說法正確的是（　�。�

• A． 原子半徑的大小順序：r（W）＞r（Z）＞r（Y）
• B． X的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Y的強(qiáng)
• C． Z的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強(qiáng)
• D． Z分別與X、W形成的化合物的化學(xué)鍵類型相同

Answer 1

分析 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X元素原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層的2倍，則X為C元素；Z是地殼中含量最高的元素，則Z為O元素，結(jié)合原子序數(shù)可知Y為N元素，W是同周期原子半徑最大的金屬元素，則W為Na元素，以此來解答．

解答 解：由上述分析可知，X為C，Y為N，Z為O，W為Na，
A．電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑的大小順序：r（W）＞r（Y）＞r（Z），故A錯(cuò)誤；
B．非金屬性Y＞X，則X的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Y的弱，故B錯(cuò)誤；
C．非金屬性Z＞Y，則Z的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強(qiáng)，故C正確；
D．Z分別與X、W形成的化合物為CO₂（或CO）、Na₂O（或Na₂O₂），Z與X形成的化合物只含共價(jià)鍵，Na₂O只含離子鍵，Na₂O₂含離子鍵、共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點(diǎn)，把握原子結(jié)構(gòu)、原子序數(shù)、元素的性質(zhì)推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大．