4．下列有關(guān)電化學(xué)裝置的說法正確的是（　　）
A．用圖1裝置處理銀器表面的黑斑（Ag2S），銀器表面發(fā)生的反應(yīng)為Ag2S+2e-═2Ag+S2-，該過程中總反應(yīng)為2Al+3Ag2S═6Ag+Al2S3
B．用圖2裝置電解一段時(shí)間后，銅電極部分溶解，溶液中銅離子的濃度基本不變
C．圖3裝置中若直流電源的X極為正極，則該裝置可實(shí)現(xiàn)粗銅的電解精煉
D．圖4裝置中若M是銅，則該裝置能防止鐵被腐蝕

分析 A．形成原電池反應(yīng)，Ag2S為正極被還原，Al2S3在溶液中不能存在，總方程式中不能有Al2S3；
B．銅為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)；
C．電解精煉時(shí)，粗銅作陽(yáng)極，純銅作陰極；
D．Fe、Cu形成原電池時(shí)，F(xiàn)e為負(fù)極．

解答 解：A．形成原電池反應(yīng)，Al為負(fù)極，被氧化，Ag2S為正極被還原，正極方程式為Ag2S+2e-=2Ag+S2-，Al2S3在溶液中不能存在，總方程式中不能有Al2S3，反應(yīng)的總方程式為：2Al+3Ag2S+6H2O═2Al（OH）3↓+6Ag+3H2S↑，故A錯(cuò)誤；
B．銅為陰極，銅離子在發(fā)生還原反應(yīng)，Cu電極不能溶解，石墨電極上生成氧氣，所以溶液中銅離子濃度減小，故B錯(cuò)誤；
C．圖3中的X極若為正極，粗銅為陽(yáng)極，純銅作陰極，能實(shí)現(xiàn)粗銅的電解精煉，故C正確；
D．Fe、Cu形成原電池時(shí)，F(xiàn)e為負(fù)極，F(xiàn)e被腐蝕，Cu為正極，Cu被保護(hù)，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查較為綜合，涉及原電池和電解池原理，注意根據(jù)金屬的腐蝕及保護(hù)、粗銅的精煉、電解原理等知識(shí)來分析解答，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

15．納米四氧化三鐵因在磁記錄、微波吸收材料等領(lǐng)域有潛在的應(yīng)用而得到廣泛的研究．一種利用廢鐵屑（含少量鐵銹-Fe2O3）制備納米Fe3O4的流程如下：
廢鐵屑$\stackrel{稀HCl}{→}$ $→_{適量試劑X}^{調(diào)節(jié)pH=1-2}$溶液A（Fe2+，F(xiàn)e3+）$→_{△}^{NaOH（aq）}$…→納米Fe3O4
用如圖1裝置制備溶液A，其實(shí)驗(yàn)步驟為：
Ⅰ．打開k1，關(guān)閉k2，并打開k3，緩慢滴加鹽酸；
Ⅱ．當(dāng)容器C中不再產(chǎn)生氣泡時(shí)，關(guān)閉k3，對(duì)裝置E進(jìn)行讀數(shù)操作；
Ⅲ．關(guān)閉k1，打開k2、k3，使C容器中的溶液完全進(jìn)入燒杯；
Ⅳ．往燒杯中加入適量試劑X，得到溶液A．
請(qǐng)回答：
（1）廢鐵屑中加稀鹽酸的反應(yīng)除Fe+2H+=Fe2++H2↑和Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O外，還可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的離子方程式為Fe+2Fe3+=3Fe2+．
（2）要粗略測(cè)定廢鐵屑中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可通過裝置E測(cè)出C容器中生成氣體的體積．

①下列相關(guān)敘述錯(cuò)誤的是ab（填序號(hào)）．
a．用CCl4代替E中的水，測(cè)得氣體的體積更準(zhǔn)確
b．量氣管壓入水準(zhǔn)管的水過多而溢出，會(huì)導(dǎo)致測(cè)定失敗
c．必須待裝置恢復(fù)到室溫且量氣管與水準(zhǔn)管兩端液面相平才可進(jìn)行讀數(shù)②將裝置D改為如圖2裝置，其優(yōu)點(diǎn)
是平衡氣壓使分液漏斗中的鹽酸能順利流下；且避免液體體積占位影響氣體體積測(cè)定．
（3）制備溶液A，試劑X可以選擇ac（填序號(hào)）．
a．H2O2     b．SO2     c．Cl2     d．鐵粉
（4）由溶液A制備納米Fe3O4理論上需控制Fe2+、Fe3+、OH-的物質(zhì)的量之比為1：2：8，制備過程中須持續(xù)通入N2的原因是在 N2氣流下，防止Fe2+被氧化．
（5）Fe3O4樣品中Fe（Ⅲ）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可用碘量法測(cè)定：稱取m g Fe3O4樣品，溶于稀鹽酸，配制成100mL溶液；取出10.00mL，加入稍過量的KI溶液，充分反應(yīng)后，滴入幾滴淀粉溶液，并用cmol•L-1 Na2S2O3溶液滴定，消耗Na2S2O3溶液VmL（已知：I2+2S2O32-=I-+S4O62-）．
①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是溶液由藍(lán)色變無色，且半分鐘不變色．
②樣品中Fe（Ⅲ）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)$\frac{56cV}{m}%$ ．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列說法正確的是（　　）
A．常溫下，鐵能被濃硝酸鈍化，可用鐵質(zhì)容器貯運(yùn)濃硝酸
B．包裝食品里常有硅膠、石灰、還原鐵粉三類小包，其作用相同
C．濃硫酸可用于干燥H2S和CO2
D．合金的物理性質(zhì)一般與其各組分金屬的物理性質(zhì)相同

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．25℃時(shí)，弱酸的電離平衡常數(shù)如表，下列說法正確的是（　�。�
弱酸CH3COOHHCNH2CO3
K1.8×10-54.9×10-10K1=4.3×10-7   K2=5.6×10-11
A．等物質(zhì)的量濃度溶液pH關(guān)系：pH（NaCN）＞pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa）
B．amol/L HCN與bmol/L NaOH溶液等體積混合后所得溶液中c（Na+）＞c（CN-），則a一定小于b
C．往冰醋酸中逐滴加水，溶液導(dǎo)電能力先增大，后減小
D．NaHCO3和Na2CO3的混合液中：c（OH-）-c（H+）=c（HCO3-）+2c（H2CO3）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列變化不屬于氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A．加熱氫氧化鐵固體B．金屬鈉露置于空氣中
C．灼熱的銅絲放在氯氣中燃燒D．將氯氣通入冷的消石灰濁液中

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X元素原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層的2倍，Z是地殼中含量最高的元素，W是同周期原子半徑最大的金屬元素．下列說法正確的是（　�。�
A．原子半徑的大小順序：r（W）＞r（Z）＞r（Y）
B．X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Y的強(qiáng)
C．Z的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強(qiáng)
D．Z分別與X、W形成的化合物的化學(xué)鍵類型相同

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．常溫下，濃度均為0.1mol•L-1、體積均為V0的HX和HY溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨lg$\frac{V}{{V}_{0}}$的變化如圖所示（不考慮HX、HY和H2O的揮發(fā)），下列敘述正確的是（　�。�
A．HX和HY都是弱酸，且HX的酸性比HY的弱
B．HX的電離程度：a點(diǎn)大于b點(diǎn)
C．HX溶液由a點(diǎn)稀釋至b點(diǎn)時(shí)，由水電離出的c（H+）•c（OH-）不變
D．當(dāng)lg$\frac{V}{{V}_{0}}$=3時(shí)，若兩溶液同時(shí)升高溫度，則$\frac{c（{X}^{-}）}{c（{Y}^{-}）}$增大

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．將一小塊金屬鈉投入到下列溶液中，既能產(chǎn)生氣體又會(huì)出現(xiàn)沉淀的是（　　）
A．稀硫酸B．碳酸氫鈉溶液C．硫酸鐵溶液D．氯化鈉溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．硼酸鋅（2ZnO•3B2O3•3.5H2O）為白色粉末，是一種新型的阻燃劑，不溶于水，能在高溫下脫水，具有吸熱、發(fā)泡及沖稀可燃物的功效，合成硼酸鋅的一種工藝流程如圖：

回答下列問題：
（1）步驟①中的硼砂Na2[B4O5（OH）4]•8H2O易溶于水，可少量水解生成等物質(zhì)的量的H3BO3（硼酸）和NaBO2（硼酸鈉）．Na2[B4O5（OH）4]•8H2O中B元素的化合價(jià)為+3；H3BO3屬于一元弱酸（填“強(qiáng)酸”或“弱酸”）
（2）步驟②中發(fā)生的反應(yīng)會(huì)生成兩種產(chǎn)物，其中之一是H3BO3，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaBO2+H2SO4+2H2O=Na2SO4+2H3BO3．
（3）中國(guó)化學(xué)家胡云楚對(duì)步驟③進(jìn)行了改進(jìn)，直接將固體ZnO和H3BO3磨成微米級(jí)的物質(zhì)，且在一定條件下能得到納米級(jí)硼酸鋅．胡云楚改進(jìn)后的制備過程不能（填“能”或“不能”）在高溫下進(jìn)行，原因是高溫下硼酸鋅會(huì)脫水．
（4）步驟④若在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行，需要的玻璃儀器除燒杯外，還有漏斗、玻璃棒．
（5）證明步驟⑤中沉淀已洗凈的方法是取少量最后一次的洗滌液于試管中，向其中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液，若不產(chǎn)生白色沉淀，則表明已洗凈．
（6）在873K下，利用LiH、B及H2通過化合反應(yīng)可制取LiBH4．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2LiH+2B+3H2$\frac{\underline{\;873K\;}}{\;}$2IiBH4．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案