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4．下列有關電化學裝置的說法正確的是（　�。�
A．用圖1裝置處理銀器表面的黑斑（Ag2S），銀器表面發(fā)生的反應為Ag2S+2e-═2Ag+S2-，該過程中總反應為2Al+3Ag2S═6Ag+Al2S3
B．用圖2裝置電解一段時間后，銅電極部分溶解，溶液中銅離子的濃度基本不變
C．圖3裝置中若直流電源的X極為正極，則該裝置可實現(xiàn)粗銅的電解精煉
D．圖4裝置中若M是銅，則該裝置能防止鐵被腐蝕

分析 A．形成原電池反應，Ag2S為正極被還原，Al2S3在溶液中不能存在，總方程式中不能有Al2S3；
B．銅為陰極，發(fā)生還原反應；
C．電解精煉時，粗銅作陽極，純銅作陰極；
D．Fe、Cu形成原電池時，F(xiàn)e為負極．

解答 解：A．形成原電池反應，Al為負極，被氧化，Ag2S為正極被還原，正極方程式為Ag2S+2e-=2Ag+S2-，Al2S3在溶液中不能存在，總方程式中不能有Al2S3，反應的總方程式為：2Al+3Ag2S+6H2O═2Al（OH）3↓+6Ag+3H2S↑，故A錯誤；
B．銅為陰極，銅離子在發(fā)生還原反應，Cu電極不能溶解，石墨電極上生成氧氣，所以溶液中銅離子濃度減小，故B錯誤；
C．圖3中的X極若為正極，粗銅為陽極，純銅作陰極，能實現(xiàn)粗銅的電解精煉，故C正確；
D．Fe、Cu形成原電池時，F(xiàn)e為負極，F(xiàn)e被腐蝕，Cu為正極，Cu被保護，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查較為綜合，涉及原電池和電解池原理，注意根據金屬的腐蝕及保護、粗銅的精煉、電解原理等知識來分析解答，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

15．納米四氧化三鐵因在磁記錄、微波吸收材料等領域有潛在的應用而得到廣泛的研究．一種利用廢鐵屑（含少量鐵銹-Fe2O3）制備納米Fe3O4的流程如下：
廢鐵屑$\stackrel{稀HCl}{→}$ $→_{適量試劑X}^{調節(jié)pH=1-2}$溶液A（Fe2+，F(xiàn)e3+）$→_{△}^{NaOH（aq）}$…→納米Fe3O4
用如圖1裝置制備溶液A，其實驗步驟為：
Ⅰ．打開k1，關閉k2，并打開k3，緩慢滴加鹽酸；
Ⅱ．當容器C中不再產生氣泡時，關閉k3，對裝置E進行讀數(shù)操作；
Ⅲ．關閉k1，打開k2、k3，使C容器中的溶液完全進入燒杯；
Ⅳ．往燒杯中加入適量試劑X，得到溶液A．
請回答：
（1）廢鐵屑中加稀鹽酸的反應除Fe+2H+=Fe2++H2↑和Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O外，還可能發(fā)生的化學反應的離子方程式為Fe+2Fe3+=3Fe2+．
（2）要粗略測定廢鐵屑中鐵的質量分數(shù)，可通過裝置E測出C容器中生成氣體的體積．

①下列相關敘述錯誤的是ab（填序號）．
a．用CCl4代替E中的水，測得氣體的體積更準確
b．量氣管壓入水準管的水過多而溢出，會導致測定失敗
c．必須待裝置恢復到室溫且量氣管與水準管兩端液面相平才可進行讀數(shù)②將裝置D改為如圖2裝置，其優(yōu)點
是平衡氣壓使分液漏斗中的鹽酸能順利流下；且避免液體體積占位影響氣體體積測定．
（3）制備溶液A，試劑X可以選擇ac（填序號）．
a．H2O2     b．SO2     c．Cl2     d．鐵粉
（4）由溶液A制備納米Fe3O4理論上需控制Fe2+、Fe3+、OH-的物質的量之比為1：2：8，制備過程中須持續(xù)通入N2的原因是在 N2氣流下，防止Fe2+被氧化．
（5）Fe3O4樣品中Fe（Ⅲ）的質量分數(shù)可用碘量法測定：稱取m g Fe3O4樣品，溶于稀鹽酸，配制成100mL溶液；取出10.00mL，加入稍過量的KI溶液，充分反應后，滴入幾滴淀粉溶液，并用cmol•L-1 Na2S2O3溶液滴定，消耗Na2S2O3溶液VmL（已知：I2+2S2O32-=I-+S4O62-）．
①滴定終點的現(xiàn)象是溶液由藍色變無色，且半分鐘不變色．
②樣品中Fe（Ⅲ）的質量分數(shù)$\frac{56cV}{m}%$ ．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列說法正確的是（　　）
A．常溫下，鐵能被濃硝酸鈍化，可用鐵質容器貯運濃硝酸
B．包裝食品里常有硅膠、石灰、還原鐵粉三類小包，其作用相同
C．濃硫酸可用于干燥H2S和CO2
D．合金的物理性質一般與其各組分金屬的物理性質相同

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．25℃時，弱酸的電離平衡常數(shù)如表，下列說法正確的是（　�。�
弱酸CH3COOHHCNH2CO3
K1.8×10-54.9×10-10K1=4.3×10-7   K2=5.6×10-11
A．等物質的量濃度溶液pH關系：pH（NaCN）＞pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa）
B．amol/L HCN與bmol/L NaOH溶液等體積混合后所得溶液中c（Na+）＞c（CN-），則a一定小于b
C．往冰醋酸中逐滴加水，溶液導電能力先增大，后減小
D．NaHCO3和Na2CO3的混合液中：c（OH-）-c（H+）=c（HCO3-）+2c（H2CO3）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列變化不屬于氧化還原反應的是（　�。�
A．加熱氫氧化鐵固體B．金屬鈉露置于空氣中
C．灼熱的銅絲放在氯氣中燃燒D．將氯氣通入冷的消石灰濁液中

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X元素原子最外層電子數(shù)是內層的2倍，Z是地殼中含量最高的元素，W是同周期原子半徑最大的金屬元素．下列說法正確的是（　�。�
A．原子半徑的大小順序：r（W）＞r（Z）＞r（Y）
B．X的最高價氧化物對應水化物的酸性比Y的強
C．Z的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強
D．Z分別與X、W形成的化合物的化學鍵類型相同

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．常溫下，濃度均為0.1mol•L-1、體積均為V0的HX和HY溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨lg$\frac{V}{{V}_{0}}$的變化如圖所示（不考慮HX、HY和H2O的揮發(fā)），下列敘述正確的是（　�。�
A．HX和HY都是弱酸，且HX的酸性比HY的弱
B．HX的電離程度：a點大于b點
C．HX溶液由a點稀釋至b點時，由水電離出的c（H+）•c（OH-）不變
D．當lg$\frac{V}{{V}_{0}}$=3時，若兩溶液同時升高溫度，則$\frac{c（{X}^{-}）}{c（{Y}^{-}）}$增大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．將一小塊金屬鈉投入到下列溶液中，既能產生氣體又會出現(xiàn)沉淀的是（　　）
A．稀硫酸B．碳酸氫鈉溶液C．硫酸鐵溶液D．氯化鈉溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．硼酸鋅（2ZnO•3B2O3•3.5H2O）為白色粉末，是一種新型的阻燃劑，不溶于水，能在高溫下脫水，具有吸熱、發(fā)泡及沖稀可燃物的功效，合成硼酸鋅的一種工藝流程如圖：

回答下列問題：
（1）步驟①中的硼砂Na2[B4O5（OH）4]•8H2O易溶于水，可少量水解生成等物質的量的H3BO3（硼酸）和NaBO2（硼酸鈉）．Na2[B4O5（OH）4]•8H2O中B元素的化合價為+3；H3BO3屬于一元弱酸（填“強酸”或“弱酸”）
（2）步驟②中發(fā)生的反應會生成兩種產物，其中之一是H3BO3，該反應的化學方程式為2NaBO2+H2SO4+2H2O=Na2SO4+2H3BO3．
（3）中國化學家胡云楚對步驟③進行了改進，直接將固體ZnO和H3BO3磨成微米級的物質，且在一定條件下能得到納米級硼酸鋅．胡云楚改進后的制備過程不能（填“能”或“不能”）在高溫下進行，原因是高溫下硼酸鋅會脫水．
（4）步驟④若在實驗室進行，需要的玻璃儀器除燒杯外，還有漏斗、玻璃棒．
（5）證明步驟⑤中沉淀已洗凈的方法是取少量最后一次的洗滌液于試管中，向其中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液，若不產生白色沉淀，則表明已洗凈．
（6）在873K下，利用LiH、B及H2通過化合反應可制取LiBH4．該反應的化學方程式為2LiH+2B+3H2$\frac{\underline{\;873K\;}}{\;}$2IiBH4．

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