【題目】向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀鹽酸,生成氣體的量隨鹽酸加入量的變化關系如右圖所示。則下列離子組在對應的溶液中一定能大量共存的是
A. a點對應的溶液中:Na+、OH-、SO42-、NO3-
B. b點對應的溶液中:H+、Fe3+、MnO4-、Cl-
C. c點對應的溶液中:Na+、Ca2+、NO3-、Cl-
D. d點對應的溶液中:S2-、NO3-、Fe2+、Ag+
【答案】C
【解析】根據題意,當n(HCl)為0到b點應為CO32-和H+反應生成HCO3-的過程,a點中存在的離子是Na+、Cl-、HCO3-和CO32-;b點開始產生氣體,對應的離子是Na+、Cl-、HCO3-;c點后不再產生氣體,溶液中主要是Na+、Cl-,d點中存在Na+、H+、Cl-;
A、OH-離子不能與溶液中的HCO3-離子共存,A項錯誤;B、H+不能與HCO3-共存,B項錯誤;C、可以大量共存,C項正確;D、Ag+不能與Cl-大量共存,H+和NO3-同時存在是具有強氧化性能氧化Fe2+生成Fe3+,氧化S2-離子到高價態(tài)的的單質S或SO2,D項錯誤;答案選C。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】高純度的氫氧化鎂廣泛應用于醫(yī)藥、電力等領域.鎂硅酸鹽礦石可用于生產氫氧化鎂,簡要工藝流程如圖1:
已知1:溶液Ⅰ中除MgSO4外,還含有少量Fe3+、Al3+、Fe2+等離子2:幾種金屬陽離子的氫氧化物沉淀時的pH如下表所示:
Fe3+ | Al3+ | Fe2+ | Mg2+ | |
開始沉淀時 | 1.5 | 3.3 | 6.5 | 9.4 |
沉淀完全時 | 3.7 | 5.2 | 9.7 | 12.4 |
(1)向溶液Ⅰ中加入X的作用是 .
(2)向溶液Ⅰ中加入的兩種試劑先后順序是(填化學式).
(3)加入H2O2溶液反應的離子方程式是 .
(4)如圖2是Mg2+轉化率隨溫度t的變化示意圖:
①t1前Mg2+轉化率增大的原因是;t1后Mg2+轉化率下降的原因是(用化學方程式表示) .
②向溶液Ⅱ中加入氨水反應的離子方程式是 .
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】X、Y是元素周期表ⅠA族中的兩種金屬元素,下列敘述中能說明X的金屬性比Y強的是( )
A.Y與水反應比X與水反應更劇烈 B.Y+離子的氧化性比X+離子強
C.YOH的堿性比XOH強 D.Y的原子半徑比X大
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】向100mL 1mol/LCa(HCO3)2溶液中投入Na,當沉淀最大量時,至少需要Na的質量是( )g
A. 2.3 B. 4.6 C. 1.15 D. 4
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】從有機物A開始有如圖所示的轉化關系(部分產物略去).A在NaOH溶液中水解生成B、C和D,1molF與足量的新制Cu(OH)2堿性懸濁液加熱充分反應可生成2mol紅色沉淀.分析并回答問題:
(1)A中含有的官能團為氯原子(﹣Cl)和、;
(2)指出反應類型:A→B、C、D; H→I;
(3)寫出下列反應的化學方程式:
①C→F:;②E→H:;
(4)與E含有相同官能團的某有機物甲(C4H8O3)有多種同分異構體,在結構中含有酯基和羥基,且水解產物不存在兩個羥基連在同一個碳上的同分異構體有種.
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值,下列說法正確的是
A. 27g鋁箔在酒精燈上充分加熱反應轉移電子總數是3NA
B. 84g還原鐵粉與水蒸氣完全反應轉移電子總數是4NA
C. 常溫常壓下,11.2 L CO2 與足量Na2O2反應轉移的電子數為0.5NA
D. 7.8gNa2O2中含有的陰、陽離子的總數為0.4NA
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知:T℃、P kpa時,容積為V 的密閉容器中充有1molA和2molB,保持恒溫恒壓使反應達平衡:A(g)+B(g)C(g),平衡時C 的體積分數為40%.
(1)欲保持溫度、壓強在上述條件下不變,在密閉容器中充入2molA和4molB,則平衡時體系容積為 , C的體積分數為 .
(2)另取一個容積固定不變的密閉容器,仍控制溫度為T℃,加入1molB和1molC,要使平衡時C 的體積分數仍為40%,則該密閉容器體積為 .
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