【題目】對(duì)于可逆反應(yīng):2A(g)+B(g)2C(g)△H<0,下列各圖中正確的是(
A.
B.
C.
D.

【答案】A
【解析】解:A、該反應(yīng)為放熱反應(yīng),溫度升高平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小,故A正確; B、根據(jù)反應(yīng)前后的化學(xué)計(jì)量數(shù)的大小可以看出,增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),正逆反應(yīng)速率都增大,且V>V , 故B錯(cuò)誤;
C、催化劑同等程度地改變正逆反應(yīng)速率,平衡不發(fā)生移動(dòng),故C錯(cuò)誤;
D、該反應(yīng)為放熱反應(yīng),溫度升高平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),A的轉(zhuǎn)化率降低,根據(jù)反應(yīng)前后的化學(xué)計(jì)量數(shù)的大小可以看出,增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),A的轉(zhuǎn)化率增大,本題溫度的曲線不正確,故D錯(cuò)誤.
故選A.
做題時(shí)首先分析化學(xué)方程式的特征,如反應(yīng)前后計(jì)量數(shù)的大小關(guān)系、反應(yīng)熱等問題,
A、根據(jù)反應(yīng)溫度的不同結(jié)合反應(yīng)熱判斷平衡移動(dòng)的方向,可判斷出C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化是否正確
B、根據(jù)反應(yīng)前后的化學(xué)計(jì)量數(shù)的大小關(guān)系,結(jié)合壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響判斷平衡移動(dòng)方向,從而判斷出正逆反應(yīng)速率的變化;
C、從催化劑對(duì)平衡是否有影響來判斷濃度的變化是否正確;
D、從兩個(gè)方面考慮,一是壓強(qiáng)對(duì)平衡的影響,二是溫度對(duì)平衡的影響,二者結(jié)合判斷A的轉(zhuǎn)化率是否正確.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀鹽酸,生成氣體的量隨鹽酸加入量的變化關(guān)系如右圖所示。則下列離子組在對(duì)應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是

A. a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中:Na+、OH-、SO42-、NO3-

B. b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中:H+、Fe3+、MnO4-、Cl-

C. c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中:Na+、Ca2+、NO3-、Cl-

D. d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中:S2-、NO3-、Fe2+、Ag+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】T℃、2L密閉容器中某一反應(yīng)不同時(shí)刻各物質(zhì)的量如圖(E為固體,其余為氣體).回答下列問題:
(1)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
(2)反應(yīng)開始至3min時(shí),用D表示的平均反應(yīng)速率為mol/(Lmin).
(3)T℃時(shí),該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=
(4)第6min時(shí),保持溫度不變,將容器的體積縮小至原來的一半,重新達(dá)到平衡后,D的體積分?jǐn)?shù)為

物質(zhì)

A

B

D

E

物質(zhì)的量mol

0.8

1.0

0.4

0.2


(5)另有一個(gè)2L的密閉容器,T℃、某一時(shí)刻時(shí),容器中各物質(zhì)的量如表所示:此時(shí)v(正)v(逆)(填“大于”或“等于”或“小于”).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是(
A.升高體系的溫度或增加某一組分的濃度均能增加反應(yīng)體系中活化分子所占百分?jǐn)?shù)
B.H2+Cl2 2HCl反應(yīng)中化學(xué)能只轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮?/span>
C.面粉生產(chǎn)工廠要求嚴(yán)禁煙火是因?yàn)槊娣塾袡C(jī)物顆粒極小,總表面積巨大容易被引燃爆炸
D.高錳酸鉀受熱分解是一個(gè)熵減小的過程

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】100 mLNa2CO3Na2SO4混合溶液,加入適量Ba(OH)2溶液100 mL后,恰好完全反應(yīng),過濾、干燥后得到14.51 g白色沉淀和濾液,再用過量稀硝酸處理沉淀,最后減少到4.66 g,并有氣體放出.計(jì)算:

1)原混合液中Na2SO4的物質(zhì)的量濃度為________mol·L1;

2)產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________L;

3)過濾出沉淀后,計(jì)算所得濾液的物質(zhì)的量濃度(設(shè)反應(yīng)前后溶液的密度均為1 g·cm3,反應(yīng)前后溶液體積變化忽略不計(jì))___________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列敘述中錯(cuò)誤的是

A. 氣體摩爾體積約為22.4L/mol

B. 2 mol N2O2 mol NO2含原子數(shù)相同

C. 等質(zhì)量的O2O3中所含氧原子個(gè)數(shù)相同

D. 等物質(zhì)的量的COCO2中所含碳原子數(shù)相等

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】向絕熱恒容密閉容器中通入CO和H2O(g),在一定條件下使反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)達(dá)到判平衡,正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的示意圖如圖所示.由圖可得出的正確結(jié)論是(
A.反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量
B.△t1=△t2時(shí),CO的轉(zhuǎn)化率:a~b段小于bc段
C.反應(yīng)在c點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)
D.反應(yīng)物濃度:a點(diǎn)小于b點(diǎn)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】以下幾個(gè)熱化學(xué)方程式,能表示有關(guān)物質(zhì)燃燒時(shí)的燃燒熱的熱化學(xué)方程式是(
A.C(s)+ O2(g)═CO(g)△H=+110.5 kJ?mol1
B.C(s)+O2(g)═CO2(g)△H=﹣393.5 kJ?mol1
C.2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=﹣571.6 kJ?mol1
D.H2(g)+ O2(g)═H2O(g)△H=﹣241.8 kJ?mol1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】石英(SiO2)系列光纖,具有低耗、寬帶的特點(diǎn),已廣泛應(yīng)用于有線電視和通信系統(tǒng)。SiO2屬于( )

A. 氧化物 B. C. D.

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