Question

物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它們都可看作化學(xué)平衡．請根據(jù)所學(xué)的知識回答：

（1）A為0.1mol/L的（NH₄）₂SO₄溶液，在該溶液中各種離子的濃度由大到小順序為　　．

（2）B為0.1mol/L NaHCO₃溶液，請分析NaHCO₃溶液顯堿性的原因，用離子方程式表示　．

（3）C為FeCl₃溶液，實驗室中配制FeCl₃溶液時常加 入　　溶液以抑制其水解，若把B和C溶液混合，將產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色氣體，該反應(yīng)的離子方程式為　　．

　

Answer 1

考點：

鹽類水解的應(yīng)用．

專題：

鹽類的水解專題．

分析：

（1）依據(jù)溶液中銨根離子水解，溶液呈酸性，水解程度微弱，分析比較；

（2）在NaHCO₃溶液中存在碳酸氫根離子的水解平衡和電離平衡；水的電離平衡；溶液顯堿性是因為溶液中碳酸氫根離子的水解程度大于電離程度；

（3）配制氯化鐵溶液需要防止水解而變渾濁；NaHCO₃溶液和FeCl₃溶液混合發(fā)生雙水解生成氫氧化鐵沉淀和二氧化碳氣體．

解答：

解：（1）銨根離子水解，溶液呈酸性，c（H⁺）＞c（OH^﹣），.1mol•L^﹣1的（NH₄）₂SO₄溶液中，銨根離子水解微弱，所以得到溶液中的離子濃度大小為：c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2﹣）＞c（H⁺）＞c（OH^﹣），

故答案為：c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2﹣）＞c（H⁺）＞c（OH^﹣）；

（2）在NaHCO₃溶液中存在碳酸氫根離子的水解平衡為：HCO₃+H₂O⇌H₂CO₃+OH^﹣，電離平衡為：HCO₃^﹣⇌H⁺+CO₃^2﹣；而以水解為主，即碳酸氫根離子的水解程度大于電離程度溶液，故顯堿性；

故答案為：HCO₃^﹣的水解程度大于其電離程度，溶液中c（OH^﹣）＞c（H⁺），故溶液顯堿性；

（3）實驗室中配制FeCl₃溶液時通常需要向其中加鹽酸抑制Fe³⁺水解，NaHCO₃溶液和FeCl₃溶液混合發(fā)生雙水解生成氫氧化鐵沉淀和二氧化碳氣體；反應(yīng)的離子方程式為Fe³⁺+3HCO₃^﹣=Fe（OH）₃↓+3CO₂↑，

故答案為：鹽酸，F(xiàn)e³⁺+3HCO₃^﹣=Fe（OH）₃↓+3CO₂↑．

點評：

本題考查了鹽類水解的應(yīng)用，溶液中離子濃度大小的比較，溶液中平衡的分析，溶液配制等知識，注意知識的歸納和整理是關(guān)鍵，難度不大．