一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應(yīng)時(shí)，為了減緩反應(yīng)速度，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的（　�。�

①NaOH固體 ②H2O  ③NH4Cl固體   ④CH3COONa固體 ⑤NaNO3固體  ⑥KCl溶液．

　

A．

②④⑥

B．

①②

C．

②③⑤

D．

②④⑤⑥

　


考點(diǎn)：

化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素．

專題：

化學(xué)反應(yīng)速率專題．

分析：

Fe與鹽酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為Fe+2H+═Fe2++H2↑，為了減緩反應(yīng)速度，且不影響生成氫氣的總量，則可減小氫離子的濃度，但不改變氫離子的物質(zhì)的量，以此來解答．

解答：

解：Fe與鹽酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為Fe+2H+═Fe2++H2↑，為了減緩反應(yīng)速度，且不影響生成氫氣的總量，則可減小氫離子的濃度，但不改變氫離子的物質(zhì)的量，

①加入NaOH固體，氫離子的物質(zhì)的量及濃度均減小，故①錯(cuò)誤；

②加入H2O，減小氫離子的濃度，但不改變氫離子的物質(zhì)的量，故②正確； 

③加入NH4Cl固體，氫離子的濃度、氫離子的物質(zhì)的量都沒有變化，故③錯(cuò)誤；  

④加入CH3COONa固體與鹽酸反應(yīng)生成弱酸，減小氫離子的濃度，但不改變氫離子的物質(zhì)的量，故④正確；

⑤加入NaNO3固體，氫離子的濃度、氫離子的物質(zhì)的量都沒有變化，故⑤錯(cuò)誤； 

⑥加入KCl溶液，減小氫離子的濃度，但不改變氫離子的物質(zhì)的量，故⑥正確；

顯然②④⑥正確，

故選：A．

點(diǎn)評(píng)：

本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，明確反應(yīng)的實(shí)質(zhì)及氫離子的濃度減小是解答本題的關(guān)鍵，難度不大．

　　

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


將氫氧化鈉稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各圖示意混合溶液有關(guān)量或性質(zhì)的變化趨勢(shì)，其中錯(cuò)誤的是（　　）

　

A．

B．

C．

D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


非諾洛芬是一種治療類風(fēng)濕性關(guān)節(jié)炎的藥物，可通過以下方法合成：

請(qǐng)回答下列問題：

(1)非諾洛芬中的含氧官能團(tuán)為       和         (填名稱)。

(2)化合物A的分子式為        。

(3)反應(yīng)④的反應(yīng)類型是            。

(4)化合物D與NaOH醇溶液反應(yīng)的方程式                           。

(5)B的一種同分異構(gòu)體滿足下列條件：

Ⅰ.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，其水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

Ⅱ.分子中含有兩個(gè)苯環(huán)，且分子中有6種不同化學(xué)環(huán)境的氫。

寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：                 。

(6)利用類似上述非諾洛芬的合成方法，寫出以為原料制備的合成路線流程圖(無機(jī)試劑任用)。合成路線流程圖示例如下：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某學(xué)生的實(shí)驗(yàn)報(bào)告所列出的下列數(shù)據(jù)中合理的是（　�。�

　

A．

用10mL量筒量取7.13mL稀鹽酸

　

B．

用托盤天平稱量25.20g NaCl

　

C．

用廣泛pH試紙測(cè)得某溶液的pH為2.3

　

D．

用25mL滴定管做中和滴定時(shí)，用去某濃度的堿溶液21.70mL

　

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列關(guān)于鹽酸與醋酸兩種稀溶液的說法正確的是（　�。�

　

A．

相同濃度的兩溶液中c（H+）相同

　

B．

100mL0.1mol/L的兩溶液能中和等物質(zhì)的量的氫氧化鈉

　

C．

pH=3的兩溶液稀釋100倍，pH都為5

　

D．

兩溶液中分別加入少量對(duì)應(yīng)的鈉鹽，c（H+）均明顯減小

　

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知當(dāng)NH4Cl溶液的濃度小于0.1mol/L時(shí)，其pH＞5.1．現(xiàn)用0.1mol/L的鹽酸滴定10mL0.05mol/L的氨水，用甲基橙作指示劑達(dá)到終點(diǎn)時(shí)所用鹽酸的量應(yīng)是（　�。�

　

A．

10mL

B．

5mL

C．

大于5mL

D．

小于5mL

　

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它們都可看作化學(xué)平衡．請(qǐng)根據(jù)所學(xué)的知識(shí)回答：

（1）A為0.1mol/L的（NH4）2SO4溶液，在該溶液中各種離子的濃度由大到小順序?yàn)?u>　　．

（2）B為0.1mol/L NaHCO3溶液，請(qǐng)分析NaHCO3溶液顯堿性的原因，用離子方程式表示　．

（3）C為FeCl3溶液，實(shí)驗(yàn)室中配制FeCl3溶液時(shí)常加 入　　溶液以抑制其水解，若把B和C溶液混合，將產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色氣體，該反應(yīng)的離子方程式為　　．

　

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


飽和一元醇C7H15OH，發(fā)生消去反應(yīng)時(shí)，若可以得到兩種單烯烴，該醇的結(jié)構(gòu)簡式（　�。�

　

A．

B．

C．

CH3（CH2）5CH2OH

D．

　

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某烴的結(jié)構(gòu)簡式如圖，下列說法正確的是（　�。�

　

A．

該烴中在同一條直線上的碳原子數(shù)最多為8個(gè)

　

B．

該烴中所有碳原子不可能在同一平面上；

　

C．

該烴中在同一條直線上的碳原子數(shù)最多為6個(gè)

　

D．

該烴中在同一條直線上的碳原子數(shù)最多為4個(gè)

　

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