分析 100.00mL 2.00mol/L的 HCl(aq)與碳酸鈉、氫氧化鈉溶液都反應,因為“中和至中性”,故反應后溶質為NaCl;先求出100.00mL2.00mol/L的氯離子的物質的量,從而得出氯化鈉的物質的量,最后根據(jù)m=nM計算出氯化鈉的質量.
解答 解:100.00mL2.00mol/L的 HCl(aq)中含有HCl的物質的量為:2.00mol/L×0.1L=0.2mol,
碳酸鈉、氫氧化鈉都與HCl反應生成氯化鈉,由于反應后溶液為中性,則反應后溶質為NaCl,
所以蒸干后得到的固體為NaCl,其物質的量為:n(NaCl)=n(HCl)=0.2mol,質量為:58.5g/mol×0.2mol=11.7g,
故答案為:11.7.
點評 本題考查了混合物反應的計算,題目難度中等,明確發(fā)生反應的實質為解答關鍵,注意掌握守恒思想在化學計算中的應用,試題培養(yǎng)了學生的分析能力及化學計算能力.
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | H2、Al(OH)3 | B. | H2、NaAlO2 | C. | H2、NaAlO2、NaCl | D. | H2、Al(OH)3、NaCl |
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A. | 1mol石墨的總鍵能比1mol金剛石的總鍵能小1.9kJ | |
B. | 石墨和金剛石的轉化是物理變化 | |
C. | 金剛石的穩(wěn)定性強于石墨 | |
D. | C(s、石墨)=C(s、金剛石)△H=+1.9kJ•mol-1 |
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