能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（）

A．

在碳酸氫鈉溶液中加入鹽酸：HCO3﹣+H+=CO2↑+H2O

B．

把金屬鐵放入稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

C．

向氯化亞鐵溶液中通入氯氣：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl﹣

D．

鈉跟水反應(yīng)：Na+2H2O=Na++2OH﹣+H2↑


考點：

離子方程式的書寫．

分析：

A．碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳氣體和水；

B．鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣；

C．離子方程式兩邊電荷不守恒；

D．2mol鈉與水完全反應(yīng)生成1mol氫氣，該反應(yīng)不滿足電子守恒．

解答：

解：A．在碳酸氫鈉溶液中加入鹽酸的離子方程式為：HCO3﹣+H+=CO2↑+H2O，故A正確；

B．把金屬鐵放入稀硫酸中生成硫酸亞鐵和氫氣，正確的離子方程式為：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故B錯誤；

C．向氯化亞鐵溶液中通入氯氣，反應(yīng)生成氯化鐵，正確的離子方程式為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣，故C錯誤；

D．Na跟水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，正確的離子方程式為：2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑，故D錯誤；

故選A．

點評：

本題考查了離子方程式書寫判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）．


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下圖所示的電解池Ⅰ和Ⅱ中，a、b、c和d均為Pt電極。電解過程中，電極b和d上沒有氣體逸出，但質(zhì)量均增大，且增重b＜d。符合上述實驗結(jié)果的鹽溶液是(　　)

選項

X

Y

A

MgSO4

CuSO4

B

AgNO3

Pb(NO3)2

C

FeSO4

Al2(SO4)3

D

CuSO4

AgNO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某元素的單質(zhì)0.1mol與Cl2充分反應(yīng)后，生成物的質(zhì)量比原單質(zhì)的質(zhì)量增加了10.5g，則這種元素是（）

A．

K

B．

Mg

C．

Al

D．

Cu

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


有一種碘和氧的化合物可以稱為碘酸碘，其中碘元素呈+3、+5兩種價態(tài)，則這種化合物的化學(xué)式為（）

A．

I2O4

B．

I3O5

C．

I4O7

D．

I4O9

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


冰箱致冷劑氟氯甲烷在高空中受紫外線輻射產(chǎn)生Cl原子，并進行下列反應(yīng)：Cl+O3（臭氧）→ClO+O2   ClO+O﹣→Cl+O2  下列說法不正確的是（）

A．

反應(yīng)將O3轉(zhuǎn)變?yōu)镺2

B．

Cl原子是總反應(yīng)的催化劑

C．

氟氯甲烷是總反應(yīng)的催化劑

D．

Cl原子反復(fù)起分解O3的作用

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下面四個觀點皆是錯誤的，請各找一個學(xué)過的化學(xué)反應(yīng)方程式，否定以下各錯誤觀點，例如：“氧化反應(yīng)一定是化合反應(yīng)，”證明它錯誤的實例：CH4+2O2CO2+2H2O

錯誤說法

否定例證（化學(xué)方程式）

（1）分解反應(yīng)一定有單質(zhì)生成

（2）有單質(zhì)和化合物生成的反應(yīng)都是置換反應(yīng)

（3）置換反應(yīng)一定有金屬單質(zhì)參加

（4）原子團在化學(xué)反應(yīng)前后一定不發(fā)生變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在10到18號元素中，能用右圖表示核外電子排布的常見陽離子共有

A．4種      B．3種    C．2種      D．1種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


C、N、O、Al、Si、Cu是常見的六種元素。

（1）Si位于元素周期表第____周期第_____族。

（2）N的基態(tài)原子核外電子排布式為_____；Cu的基態(tài)原子最外層有___個電子。

（3）用“>”或“<”填空：

原子半徑

電負性

熔點

沸點

Al_____Si

N____O

金剛石_____晶體硅

CH4____SiH4

（4）常溫下，將除去表面氧化膜的Al、Cu片插入濃HNO3中組成原電池（圖1），測得原電池的電流強度（I）隨時間（t）的變化如圖2所示，反應(yīng)過程中有紅棕色氣體產(chǎn)生。

0-t1時，原電池的負極是Al片，此時，正極的電極反應(yīng)式是_____,溶液中的H+向___極移動，t1時，原電池中電子流動方向發(fā)生改變，其原因是______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


研究某一化學(xué)反應(yīng)的實驗裝置如下圖所示：實驗中產(chǎn)生的主要實驗現(xiàn)象有：①D中物質(zhì)由黑色變?yōu)榧t色；②無水硫酸銅粉末放入無色透明的E中得到藍色溶液；③F中的氣體可用于工業(yè)合成氨。通過分析A和B可能是(　　)

A．稀硫酸和鋅粒     B．濃氨水和氧化鈣

C．濃鹽酸和濃硫酸  D．電石和水

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