下列各項敘述正確的是（　　）
A、清晨，在樹林中，常看到從枝葉間透過的一道道光柱，這是膠體產(chǎn)生的丁達爾效應(yīng)
B、某固體A能導電，一定是金屬
C、由同種元素組成的物質(zhì)肯定屬于純凈物
D、由氯化銨溶液呈弱酸性可知氯化銨是弱電解質(zhì)
考點：膠體的重要性質(zhì),混合物和純凈物,強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念
專題：物質(zhì)的分類專題
分析：A、霧是膠體分散系；
B、能導電的固體單質(zhì)不一定是金屬單質(zhì)；
C、純凈物是同種物質(zhì)組成的，可以是同元素組成的單質(zhì)，也可以是同種元素組成的不同種單質(zhì)的混合物：如同素異形體；
D、弱電解質(zhì)是在水溶液中不能完全電離的電解質(zhì)，包括弱酸、弱堿、水等．
解答： 解：A、清晨，在樹林中，存在霧分散系，枝葉間透過的一道道光柱是丁達爾效應(yīng)，故A正確；
B、能導電的固體單質(zhì)不一定是金屬單質(zhì)，如石墨，故B錯誤；
C、同素異形體的混合物，是由同種元素組成的混合物，由同種元素組成的物質(zhì)不一定是純凈物，故C錯誤；
D、氯化銨在水中完全電離是強電解質(zhì)，故D錯誤，
故選A．
點評：本題考查純凈物、導電的物質(zhì)、膠體和電解質(zhì)，題目難度不大，抓住弱電解質(zhì)的特征“部分電離”，強電解質(zhì)”在水溶液中或熔融狀態(tài)下，能完全電離”是解答本題的關(guān)鍵．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　　）
A、要想使AlCl3溶液中的Al3+幾乎全部沉淀出來，可以加入過量的氨水
B、向FeCl2溶液中加入氨水，最終會看到紅褐色沉淀
C、保存硫酸亞鐵溶液時常在其中加顆鐵釘
D、氫氧化鈉、純堿溶液要存放在帶磨砂玻璃塞的試劑瓶中

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科目：高中化學 來源： 題型：

鈉與水反應(yīng)時，觀察到的現(xiàn)象是（　　）
①鈉浮在水面上　
②鈉先沉入水中　
③鈉熔成光亮的小球　
④四處游動
⑤發(fā)出“嘶嘶”的響聲，甚至發(fā)生輕微的爆炸　
⑥滴入酚酞溶液變紅．
A、全部B、①③④⑤⑥
C、②③⑥D、②③④⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、向氯化鋁溶液中加入過量的氨水：3NH3?H2O+A13+═3NH4++Al（OH）3↓
B、NaOH溶液吸收少量CO2：OH-+CO2═HCO3-
C、向氯化鐵溶液中加入銅粉發(fā)生的反應(yīng)：Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+
D、Na2O2與水的反應(yīng)：Na2O2+H2O═2Na++2OH-+O2

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列化學用語正確的是（　�。�
A、H2O2的電子式：
B、氯氣的結(jié)構(gòu)式：Cl-Cl
C、CO2的比例模型：
D、原子核內(nèi)有20個中子的氯原子：
 
17
37
Cl

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A、D同主族，C、E同主族，A、B的最外層電子數(shù)之和與C的最外層電子數(shù)相等，A能分別與B、C形成電子總數(shù)相等的分子M、N，且N為比較常見的液態(tài)化合物．請回答下列問題：
（1）B的簡單陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖
 
．
（2）A、D、E三種元素組成的化合物電子式為：
 
．
（3）①C、D、E對應(yīng)的簡單離子的半徑由大到小為
 
（用離子符號表示）；②寫出能證明C和E非金屬性強弱的一個化學方程式
 
．
（4）A、C、E三種元素能形成多種18電子分子，寫出其中兩種所能發(fā)生的反應(yīng)方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

甲是一種鹽，由A、B、C、D、E五種元素組成，其中四種是短周期元素．甲溶于水后可電離出三種離子，其中含有由A、B形成的10電子陽離子．A元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比E的少1，D、E處于同主族．用甲進行如下實驗：
①取少量甲的晶體溶于蒸餾水配成溶液；
②取少量甲溶液于試管中滴入KSCN溶液，無現(xiàn)象，再滴入氯水，溶液呈紅色；
③取少量甲溶液于試管中加入適量NaOH溶液，加熱；
④取少量甲溶液于試管中，向其中加入稀鹽酸，再加入BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀．
回答下列問題：
（1）C的元素符號是
 
，D在周期表中的位置
 
．
（2）用離子方程式表示實驗②中現(xiàn)象的原因：
 
．
（3）實驗③中出現(xiàn)的現(xiàn)象是
 
．
（4）經(jīng)測定甲晶體的摩爾質(zhì)量為392g/mol，其中陽離子與陰離子物質(zhì)的量之比為3：2，則甲晶體的化學式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有7種短周期元素的原子序數(shù)按A、B、C、D、E、F、G的順序依次增大；E、F、G同周期； D與E可形成離子化合物E2D，E2D中所有粒子的電子數(shù)相同，且電子總數(shù)為30；A和B可形成最簡單的有機物；A和C可形成5核10電子的離子；F的最外層電子數(shù)為電子層數(shù)的2倍，G的非金屬性在同周期中最強．試回答下列問題：
（1）寫出以下物質(zhì)的電子式：A、D組成的具有漂白、殺菌作用的化合物：
 
，A、D、G組成的具有強氧化性、漂白性的化合物：
 
，A、D、E組成的化合物：
 
．
（2）比較D離子、E離子、F離子、G離子的半徑大�。�
 
（用離子符號從大到小排列）．
（3）G單質(zhì)的水溶液與F的低價氧化物反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（4）寫出B單質(zhì)與C的最高價氧化物所對應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學方程式：
 
．
（5）F離子、G離子的還原性強弱順序為：
 
（用離子符號從大到小排列），能證明其還原性強弱的離子方程式為
 
．
（6）A2D和A2F中，沸點較高的是
 
 （填化學式），原因是：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分物質(zhì)和條件已省去），C、X均是單質(zhì)，H溶液呈淺綠色，I溶液呈棕黃色．下列有關(guān)判斷正確的是（　�。�
A、X固體可能是碘單質(zhì)
B、圖中所示反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)
C、1mol C與E溶液完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA（NA為阿伏加德羅常數(shù)）
D、E、H、I溶液配制時，均需加酸防止其水解

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