下列化學(xué)用語正確的是（　�。�
A、H2O2的電子式：
B、氯氣的結(jié)構(gòu)式：Cl-Cl
C、CO2的比例模型：
D、原子核內(nèi)有20個(gè)中子的氯原子：
 
17
37
Cl
考點(diǎn)：電子式,結(jié)構(gòu)式,球棍模型與比例模型
專題：化學(xué)用語專題
分析：A、雙氧水為共價(jià)化合物，其分子中不存在陰陽離子；
B、將共用電子對(duì)換成短線即為結(jié)構(gòu)式；
C、碳原子半徑大于氧原子，據(jù)此解答即可；
D、元素符號(hào)的左下角數(shù)字表示質(zhì)子數(shù)，左上角數(shù)字表示質(zhì)量數(shù)．
解答： 解：A、雙氧水屬于共價(jià)化合物，電子式中不能表示出電荷，雙氧水正確的電子式為，故A錯(cuò)誤；
B、氯氣中存在一對(duì)共價(jià)鍵，將共用電子對(duì)換成短線即為結(jié)構(gòu)式，氯氣結(jié)構(gòu)式為：Cl-Cl，故B正確；
C、二氧化碳中碳原子半徑大于氧原子，故C錯(cuò)誤；
D、中子數(shù)為20的氯原子為：1737C，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了電子式、結(jié)構(gòu)式、比例模型、元素符號(hào)的表示方法，題目難度中等，注意掌握常見化學(xué)用語的概念及正確的表示方法．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、120 g NaCl溶液中溶有20 g NaCl，則該溫度下NaCl的溶解度為20g
B、2 mol/L KCl溶液與1 mol/L K2SO4溶液混合后，c（K+）為2 mol/L
C、22.4 L HCl氣體溶于水制成1 L溶液，該溶液的物質(zhì)的量濃度為1 mo1/L
D、把5 g膽礬（CuSO4?5H2O）溶于45 g水中，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、若苛性鈉放在紙上稱量，會(huì)使所配制的苛性鈉溶液濃度偏大
B、可以用向下排空氣法收集氫氣、氨氣、一氧化碳等氣體
C、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電，肯定發(fā)生了化學(xué)變化
D、某些取出的化學(xué)試劑，未用完的可以放回愿試劑瓶，如：K、Na2CO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列現(xiàn)象或應(yīng)用不能用膠體的知識(shí)解釋的是（　　）
A、腎功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析進(jìn)行治療
B、氯化鈣溶液中加入碳酸鈉溶液會(huì)出現(xiàn)白色沉淀
C、水泥、冶金工廠常用高壓電除去工廠煙塵，減少對(duì)空氣的污染
D、土壤表面積巨大且一般帶負(fù)電，能吸收NH4+等營養(yǎng)離子，使土壤具有保肥能力

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

能正確表示下列反應(yīng)的方程式是（　�。�
A、用過量氨水吸收工業(yè)尾氣中的SO2：2NH3?H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2O
B、磁性氧化鐵溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+3H2O
C、向明礬溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2 Al（OH）3↓+3BaSO4↓
D、4molFe在5molCl2中點(diǎn)燃反應(yīng)：5Cl2+4Fe=2FeCl2+2FeCl3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各項(xiàng)敘述正確的是（　　）
A、清晨，在樹林中，�？吹綇闹θ~間透過的一道道光柱，這是膠體產(chǎn)生的丁達(dá)爾效應(yīng)
B、某固體A能導(dǎo)電，一定是金屬
C、由同種元素組成的物質(zhì)肯定屬于純凈物
D、由氯化銨溶液呈弱酸性可知氯化銨是弱電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E都為短周期元素，A是相對(duì)原子質(zhì)量最小的元素；B的+1價(jià)陽離子和C的-1價(jià)陰離子都與氖原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；D在C的下一周期，可與B形成BD型離子化合物；E和C為同一周期元素，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為一種強(qiáng)酸．請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問題．
（1）畫出D元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖
 
．
（2）與E的氫化物分子所含電子總數(shù)相等的分子是
 
（舉一例、填化學(xué)式，下同）、離子是
 
．
（3）用電子式表示BC的形成過程
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)如圖分析下列轉(zhuǎn)化關(guān)系并回答問題：

其中B能與銀氨溶液反應(yīng)，E能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)．
（1）化合物C中含有的官能團(tuán)的名稱為
 
．
（2）反應(yīng)④發(fā)生時(shí)，常需要的無機(jī)試劑是
 
．
（3）寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型：②
 
；⑥
 
；⑦
 
．
（4）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
反應(yīng)①
 
；
反應(yīng)②
 
；
反應(yīng)⑦
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B代表不同的物質(zhì)，都是H、N、O、Na中的任意三種元素組成的強(qiáng)電解質(zhì)，A的水溶液呈堿性，B的水溶液呈酸性，請(qǐng)找出A、B可能的兩種組合．要求：相同濃度時(shí)，A1溶液中水的電離程度小于A2溶液中水的電離程度；相同濃度時(shí)，B1溶液中水的電離程度小于B2溶液中水的電離程度．
請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）寫出化學(xué)式：A1
 
、A2
 
、B1
 
、B2
 
．
（2）相同溫度下，當(dāng)A1、B1的物質(zhì)的量濃度相等時(shí)，兩種溶液中水電離出的氫離子的物質(zhì)的量濃度之比為
 
．
（3）0.1mol?L-1NaNO2溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?div id="6gfpopq" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

（4）B1溶液中水的電離程度小于B2溶液中水的電離程度，原因是
 
．
（5）常溫下，若B1、B2兩種溶液的pH=5，則兩溶液中由水電離出的氫離子的物質(zhì)的量濃度之比為
 
．

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