【題目】已知2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)△H =-198kJ·mol-1。400℃,1.01×105Pa,向容積為2L 的恒容密閉容器中充入一定量SO2和O2,n(SO3)和n(O2)等隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。下列敘述正確的是

A. A點(diǎn)v 正(SO2) >v 逆(SO3) B. B點(diǎn)表示反應(yīng)處于平衡狀態(tài)

C. D點(diǎn)n(SO2)大于C點(diǎn) D. 其它條件不變,升溫至500℃并達(dá)平衡時(shí),n(SO3)比圖中D 點(diǎn)的值大

【答案】A

【解析】AA點(diǎn)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),說(shuō)明正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率,即A點(diǎn)υ(SO2)υ(SO2),故A正確;BB點(diǎn)還能繼續(xù)向正反應(yīng)方向移動(dòng),說(shuō)明B點(diǎn)不是平衡狀態(tài),故B錯(cuò)誤;CC點(diǎn)和D點(diǎn)各組分的物質(zhì)的量不變,說(shuō)明CD點(diǎn)處于平衡狀態(tài),D點(diǎn)n(SO2)等于C點(diǎn),故C錯(cuò)誤;D.其它條件不變,升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),則平衡時(shí)n(SO3)減小,所以n(SO3)比圖中D點(diǎn)的值小,故D錯(cuò)誤;故選A

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(1)某氣態(tài)烴在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.8 L,其質(zhì)量為2 g,該烴中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%,則該烴的分子式為________,電子式為____________,結(jié)構(gòu)式為____________,其立體構(gòu)型為________。

(2)如圖立方體中心的“●”表示甲烷分子中的碳原子,請(qǐng)?jiān)诹⒎襟w的頂點(diǎn)用“●”表示出與之緊鄰的4個(gè)氫原子的位置。______________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】甲醇可作為燃料電池的原料.以CH4和H2O為原料,通過(guò)下列反應(yīng)反應(yīng)來(lái)制備甲醇.
I:CH4 ( g )+H2O ( g )=CO ( g )+3H2 (g )△H=+206.0kJmol1
II:CO ( g )+2H2 ( g )=CH3OH ( g )△H=﹣129.0kJmol1
(1)CH4(g)與H2O(g)反應(yīng)生成CH3OH (g)和H2(g)的熱化學(xué)方程式為
(2)將1.0molCH4和2.0molH2O (g )通入容積為100L的反應(yīng)室,在一定條件下發(fā)生反應(yīng)I,測(cè)得在一定的壓強(qiáng)下CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖1.①假設(shè)100℃時(shí)達(dá)到平衡所需的時(shí)間為5min,則用H2表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為
②100℃時(shí)反應(yīng)I的平衡常數(shù)為
(3)在壓強(qiáng)為0.1Mpa、溫度為300℃條件下,將a mol CO與 3a mol H2的混合氣體在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)II生成甲醇,平衡后將容器的容積壓縮到原來(lái)的 ,其他條件不變,對(duì)平衡體系產(chǎn)生的影響是 (填字母序號(hào)).
A.c(H2)減少
B.正反應(yīng)速率加快,逆反應(yīng)速率減慢
C.CH3OH 的物質(zhì)的量增加
D.c ( H2 )/c (CH3OH )減小
E.平衡常數(shù)K增大
(4)寫出甲醇﹣空氣﹣KOH溶液的燃料電池負(fù)極的電極反應(yīng)式:
(5)甲醇對(duì)水質(zhì)會(huì)造成一定的污染,有一種電化學(xué)法可消除這污染,其原理如圖2.通電后,Co2+放電變?yōu)镃o3+ , 然后以Co3+做氧化劑把水中的甲醇氧化成CO2而凈化.①寫出陽(yáng)極電極反應(yīng)式
②寫出除去甲醇的離子方程式

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】化合物 F 是一種常見的化工原料,合成方法如下:

完成下列填空:

(1)化合物 C 中含氧官能團(tuán)的名稱是_____________________

(2)任寫一種含苯環(huán)的 A 的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式: _________________。

(3)B→C 的反應(yīng)類型是___________

(4)寫出 C→D 的化學(xué)方程式:_________________________________________。

(5)已知:,設(shè)計(jì)一條以為原料合成的合成路線。___________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】X、R、Y、Z、M為五種短周期元素,其原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關(guān)系如下圖所示,R的原子序數(shù)大于Z。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. R的氧化物只含有離子鍵

B. 最高價(jià)含氧酸的酸性:Y<M

C. 最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性:Y<Z

D. Z的簡(jiǎn)單氫化物可用作制冷劑

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫下將HA和HB兩種一元酸的溶液分別加水稀釋,稀釋時(shí)溶液pH的變化如圖所示。則下列敘述中正確的是

A. 稀釋前,c(HA)=10c(HB)

B. 在M點(diǎn)兩種溶液中水的電離程度相同

C. pH=a的0.1 mol·L-1HB溶液與pH=b0.01 mol·L-1HB溶液相比,a+1<b

D. 加水稀釋HB溶液,HB的電離度增大,c(H+)/c(HB)減小,溶液的酸性減弱

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法不正確的是

A.氯氣可用于合成藥物B.SO2環(huán)境污染大,工業(yè)生產(chǎn)中沒(méi)有價(jià)值

C.純堿在造紙工業(yè)中有著重要的應(yīng)用D.硫酸銅可作泳池池水消毒劑

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】X、Y、Z、R為前四周期元素,且原子序數(shù)依次增大.XY2是紅棕色氣體;X與氫元素可形成XH3;Z基態(tài)原子的M層與K層電子數(shù)相等;R2+離子的3d軌道中有9個(gè)電子.
(1)Y基態(tài)原子的電子排布式是;Z所在周期中第一電離能最大的主族元素是
(2)XY2離子的立體構(gòu)型是;R2+的水合離子中,提供孤電子對(duì)的原子是
(3)Z與某元素形成的化合物的晶胞如圖所示,晶胞中陰離子與陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比是

(4)將R單質(zhì)的粉末加入XH3的濃溶液中,通入Y2 , 充分反應(yīng)后溶液呈深藍(lán)色,該反應(yīng)的離子方程式是

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系正確的是( )
A.pH相等的①NH4Cl溶液、②(NH42SO4溶液、③NH4HSO4溶液,溶液中c(NH4+)的大小順序?yàn)棰伲劲冢劲?/span>
B.pH相等的NaF溶液與CH3COOK溶液:[c(Na+)﹣c(F)]>[c(K+)﹣c(CH3COO)]
C.0.2 mol?L1Na2CO3溶液:c(OH)=c(HCO)+c(H+)+c(H2CO3
D.0.2 mol?L1鹽酸與0.1 mol?L1NaAlO2溶液等體積混合:c(Cl)>c(Na+)>c(Al3+)>c(H+)>c(OH

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