【題目】常溫下將HA和HB兩種一元酸的溶液分別加水稀釋，稀釋時(shí)溶液pH的變化如圖所示。則下列敘述中正確的是

A. 稀釋前，c(HA)=10c(HB)

B. 在M點(diǎn)兩種溶液中水的電離程度相同

C. pH=a的0.1 mol·L-1HB溶液與pH=b0.01 mol·L-1HB溶液相比，a+1<b

D. 加水稀釋HB溶液，HB的電離度增大，c(H+)/c(HB)減小，溶液的酸性減弱

【答案】B

【解析】由圖可知，HA開(kāi)始的pH=2，稀釋100倍pH=4，則HA為強(qiáng)酸，而HB開(kāi)始的pH=3，稀釋100倍pH=4，則HB為弱酸。A．HA為強(qiáng)酸，HB為弱酸，稀釋前，c(HA)=0.01mol/L，c(HB)＞0.001mol/L，則c(HA)＜10c(HB)，故A錯(cuò)誤；B．M點(diǎn)pH=4，HA和HB對(duì)水的電離的抑制程度相同，則水的電離程度相同，故B正確；C. HA為強(qiáng)酸，HB為弱酸，pH=a的0.1 mol/L HB溶液，稀釋10倍后得到 pH=b0.01 mol/L HB溶液，稀釋過(guò)程中促進(jìn)HB的電離，則a+1＞b，故C錯(cuò)誤；D．HB為弱酸，加水稀釋促進(jìn)HB的電離，則HB的物質(zhì)的量減小，氫離子的物質(zhì)的量增大，所以c(H+)/c(HB)增大，故D錯(cuò)誤；故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)pH值相同的鹽酸和醋酸兩種溶液的說(shuō)法正確的是（ ）
A.中和堿的能力相同
B.鹽酸和醋酸的物質(zhì)的量濃度相同
C.OH﹣的物質(zhì)的量濃度相同
D.H+的物質(zhì)的量濃度不同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】關(guān)于酸、堿、鹽的下列各種說(shuō)法中，正確的是

A. 化合物電離時(shí)，生成的陽(yáng)離子有氫離子的是酸

B. 化合物電離時(shí)，生成的陰離子有氫氧根離子的是堿

C. 化合物電離時(shí)，生成金屬陽(yáng)離子（或NH4+）和酸根離子的是鹽

D. NH4Cl電離的電離方程式是：NH4Cl＝NH4+＋Cl－，所以NH4Cl不是鹽

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)①NaHCO3　 ②(NH4)2SO4 �、跘l2O3　 ④(NH4)2CO3⑤Mg(OH)2中，既可以和鹽酸反應(yīng)也可以和Ba(OH)2溶液反應(yīng)的是(　　)

A. ①③④ B. ①②③④ C. ②③④ D. ①③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)△H =-198kJ·mol-1。400℃,1.01×105Pa，向容積為2L 的恒容密閉容器中充入一定量SO2和O2，n(SO3)和n(O2)等隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。下列敘述正確的是

A. A點(diǎn)v 正(SO2) >v 逆(SO3) B. B點(diǎn)表示反應(yīng)處于平衡狀態(tài)

C. D點(diǎn)n(SO2)大于C點(diǎn) D. 其它條件不變，升溫至500℃并達(dá)平衡時(shí)，n(SO3)比圖中D 點(diǎn)的值大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某元素位于第三周期第ⅣA族．下列敘述不正確的是（　　）
A.該元素是金屬元素
B.該元素原子的核電荷數(shù)為14
C.該元素原子核外有3個(gè)電子層
D.該元素原子不容易得到或者失去最外層電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】錫為第IVA族具有可變價(jià)的金屬元素，其單質(zhì)沸點(diǎn)為2260℃。四氯化錫(SnCl4)是無(wú)色液體，熔點(diǎn)-33℃，沸點(diǎn)114℃，極易水解，在潮濕的空氣中發(fā)煙。實(shí)驗(yàn)室中可用氯氣與過(guò)量金屬錫通過(guò)下圖裝置制備SnCl4 (夾持裝置已略去)。

(1)儀器C的名稱為___________，裝置乙中的試劑是_____________。

(2)裝置甲中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________。

(3)氯氣與錫的反應(yīng)類似與鐵的反應(yīng)，但該實(shí)驗(yàn)中對(duì)裝置丁要持續(xù)加熱，其原因是_____________。

(4)你認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)裝置需要進(jìn)行的改進(jìn)是：__________________________________________。

(5)用下列方法和步驟測(cè)定所用金屬錫樣品的純度(雜質(zhì)不參加反應(yīng))

①將2.000g錫完全溶于過(guò)量稀鹽酸中，并用所得溶液去還原過(guò)量的FeCl3稀溶液，最后得100.00mL 溶液。寫出第二步反應(yīng)的離子方程式：_____________________________。

②�、偎萌芤�amL用0.100 mol·L-1 的K2Cr2O7溶液滴定，發(fā)生如下反應(yīng)：6FeCl2+ K2Cr2O7+ 14HCl=6FeCl3+2KCl+2CrCl3+7H2O。

K2Cr2O7溶液應(yīng)注入到____式(填"酸或堿”) 滴定管中。到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)用去bmL。則樣品中錫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______%(用含a、b 的最簡(jiǎn)代數(shù)式表示)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】釩是一種重要的合金元素,還用于催化劑和新型電池。從含釩固體廢棄物（含有SiO2、Al2O3及其他殘?jiān)?/span>）中提取釩的一種新工藝主要流程如下:

部分含釩化合物在水中的溶解性如下表:

物質(zhì)

V2O5

NH4VO3

VOSO4

(VO2)2SO4

溶解性

難溶

難溶

可溶

易溶

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

（1）反應(yīng)①所得溶液中除H+之外的陽(yáng)離子有______。

（2）反應(yīng)②堿浸后濾出的固體主要成分是______（寫化學(xué)式）。

（3）反應(yīng)④的離子方程式為__________。

（4）25 ℃、101 kPa時(shí),4Al(s)+3O2(g)2Al2O3(s)　ΔH1= —a kJ·mol-1，4V(s)+5O2(g)2V2O5(s)　ΔH2=—b kJ·mol-1。用V2O5發(fā)生鋁熱反應(yīng)冶煉金屬釩的熱化學(xué)方程式是___________。

（5）釩液流電池（如下圖所示）具有廣闊的應(yīng)用領(lǐng)域和市場(chǎng)前景,該電池中隔膜只允許H+通過(guò)。電池放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式為_______,電池充電時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式是________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?/span>：（ ）

A. A B. B C. C D. D

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