Question

12．把5.1g鎂鋁合金的粉末放入500mL1mol/L鹽酸中，恰好完全反應．試計算：
（1）該合金中鎂和鋁的物質的量各為多少mol．
（2）將等質量的該合金投入到足量的氫氧化鈉溶液中，求標況下放出氣體的體積．

Answer 1

分析 （1）設出合金中鎂、鋁的物質的量，然后結合合金質量、消耗氯化氫的物質的量列式計算；
（2）根據(jù)合金中鋁的物質的量及反應2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑計算出生成氫氣的物質的量，再根據(jù)V=nVm計算出生成氫氣的體積．

解答 解：（1）設5.1g合金中含有xmolMg，ymolAl，
由Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑、2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑，
可得：$\left\{\begin{array}{l}{24x+27y=5.1}\\{2x+3y=0.5L×1mol/L}\end{array}\right.$，
解得：x═0.1、y=0.1，
答：該合金中鎂和鋁的物質的量都是0.1mol；
（2）5.1g合金含有0.1molAl，
將上述合金粉末5.1g放入過量的氫氧化鈉溶液中，只有Al和堿反應，發(fā)生2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，
由方程式可知0.1molAl參加反應可生成0.15mol氫氣，標準狀況下0.15mol氫氣的體積為22.4L/mol×0.15mol=3.36L，
答：標準狀況下放出氫氣的體積為3.36L．

點評 本題考查混合物的計算，為高頻考點，把握發(fā)生的反應、物質的量的關系為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查，注意守恒法及Al的化學性質應用，題目難度不大．