3.SO2氣體與足量Fe2(SO43溶液完全反應后,再加入K2Cr2O7溶液,發(fā)生如下兩個化學反應:①SO2+2Fe3++2H2O═SO42-+2Fe2++4H+②Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O
下列有關說法不正確的是( 。
A.SO2發(fā)生氧化反應
B.氧化性:Cr2O72->Fe3+>SO42-
C.每有1 mol K2Cr2O7參加反應,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為6NA
D.若6.72 L SO2(標準狀況)參加反應,則最終消耗0.2 mol K2Cr2O7

分析 SO2+2Fe3++2H2O═SO42-+2Fe2++4H+中,S元素的化合價升高,F(xiàn)e元素的化合價降低;
Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O中,Cr元素的化合價降低,F(xiàn)e元素的化合價升高,結合氧化還原反應基本概念來解答.

解答 解:SO2+2Fe3++2H2O═SO42-+2Fe2++4H+中,S元素的化合價升高,F(xiàn)e元素的化合價降低;
Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O中,Cr元素的化合價降低,F(xiàn)e元素的化合價升高,
A.S失去電子被氧化,可知SO2發(fā)生氧化反應,故A正確;
B.由氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知,氧化性為Cr2O72->Fe3+>SO2,故B正確;
C.每有1 mol K2Cr2O7參加反應,轉(zhuǎn)移電子為1mol×2×(6-3)=6mol,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為6NA,故C正確;
D.若6.72 L SO2(標準狀況)參加反應,n(SO2)=$\frac{6.72L}{22.4L/mol}$=0.3mol,由電子守恒可知,消耗K2Cr2O7為$\frac{0.3mol×(6-4)}{2×(6-3)}$=0.1mol,故D錯誤;
故選D.

點評 本題考查氧化還原反應,為高頻考點,把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵,側(cè)重氧化還原反應基本概念的考查,注意氧化性比較及電子守恒的應用,題目難度不大.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

7.為探究Fe(NO32等硝酸鹽熱分解產(chǎn)物和產(chǎn)物的性質(zhì),某化學小組開展如下探究性學習:
【查閱資料】金屬活潑性不同,其硝酸鹽分解產(chǎn)物不同.
(1)K→Na活潑金屬的硝酸鹽分解生成亞硝酸鹽和氧氣;
(2)Mg→Cu等較活潑金屬的硝酸鹽分解生成氧化物、NO2和O2
(3)Hg以后不活潑金屬的硝酸鹽分解生成金屬、NO2和O2
2KNO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2KNO2↑+O2↑  
2Cu(NO32$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+4NO2↑+O2
2AgNO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Ag+2NO2↑+O2
I:【實驗一】探究Fe(NO32熱分解固體產(chǎn)物中Fe元素的價態(tài).該小組甲同學將其溶于足量的稀H2SO4得到相應兩份溶液,進行以下探究實驗.①向一份溶液中滴入少量KSCN溶液;②少量稀酸性KMnO4溶液中滴入另一份溶液.現(xiàn)象:①溶液變紅色;②溶液變紅色.
(1)則Fe(NO32分解的化學方程式是4Fe(NO32 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe2O3+8NO2↑+O2↑.
II:【實驗二】探究Fe(NO32熱分解氣體產(chǎn)物的性質(zhì).小組乙、丙同學進行了如下圖所示的實驗(收集時操作恰當,幾乎沒有空氣).

實驗步驟:①連接儀器;②檢查裝置氣密性;③取一定質(zhì)量Fe(NO32裝于大試管,并重新連接好儀器;④加熱;⑤…
(2)乙同學使用A裝置收集氣體,恰好收集到54mL紅棕色氣體,要從水槽中取出量筒,乙同學的正確操作方法是用玻璃片在水槽里蓋好量筒口,用食指摁緊玻璃片,將量筒從水槽中取出,正放在試驗臺上.
(3)丙同學取等質(zhì)量Fe(NO32的在同樣條件下熱分解,用B裝置收集氣體產(chǎn)物,可收集到氣體8mL.
III:【實驗三】探究固體混合物的組成和特征.
(4)小組丁同學取KNO3、Cu(NO32、Fe(NO32混合粉末充分加熱后用排水法未收集到任何氣體,則KNO3、Cu(NO32、Fe(NO32物質(zhì)的量之比可能為A.
A.1:2:2        B.2:1:3        C.1:2:3       D.3:8:5
(5)取0.6mol由KNO3、Cu(NO32、Fe(NO33按等物質(zhì)的量之比混合而成的粉末溶于100mL 3mol/L的稀硫酸中,再向溶液中加入足量的銅粉,則最多可溶解銅粉質(zhì)量為20.8g.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

8.下列物質(zhì)中一氯代物有4種的是:( 。
A.B.C.D.CH3CH2CH(CH2CH32

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

11.一定量的乙醇在氧氣不足的情況下燃燒,得到CO、CO2和水的總質(zhì)量為55.2g,若其中水的質(zhì)量為21.6g,則CO的質(zhì)量為( 。
A.2.8gB.4.4gC.8.8gD.4.4~8.8g

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

18.下列說法正確的是( 。
①根據(jù)酸分子中含有的氫原子個數(shù),將酸分為一元酸、二元酸和多元酸.
②混合物:鋁熱劑、福爾馬林、水玻璃、漂白粉.
③根據(jù)元素原子最外層電子數(shù)的多少將元素分為金屬元素和非金屬元素.
④SiO2既能與氫氟酸反應,也能與氫氧化鈉溶液反應,但不屬于兩性氧化物.
⑤直徑介于1~10nm之間的粒子稱為膠體
⑥非金屬元素的原子間只能形成共價鍵.
⑦H2O、Al2O3、HCl、NH3•H2O、Pb(CH3COO)2等均屬電解質(zhì).
⑧族序數(shù)等于其周期序數(shù)的元素一定是金屬元素.
A.①③⑤B.②④⑦C.②⑤⑧D.全部正確

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

8.如圖是某化學興趣小組探究不同條件下化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置.請回答下列問題:
(1)當電極a為Al、電極b為Cu、電解質(zhì)溶液為稀硫酸時,寫出該原電池的總的離子反應反應方程式:2Al+6H+=2Al3++3H2↑.
正極的電極反應式為:2H++2e-=H2↑.
當a極溶解的質(zhì)量為5.4g時,有0.6mol電子通過導線
(2)當電極a為Al、電極b為Mg、電解質(zhì)溶液為氫氧化鈉溶液時,該裝置能(填“能”或“不能”)形成原電池,若不能,請說明理由Al為負極,且與NaOH溶液發(fā)生氧化還原反應(若能該空不作答),若能,該原電池的正極為Mg;該原電池總的化學反應方程式為:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑.

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

15.已知A-O分別代表一種物質(zhì),它們之間的轉(zhuǎn)化關系如圖所示(反應條件略去).A、B、H分別是由短周期元素組成的單質(zhì).B與冷水緩慢反應,與沸水迅速反應,放出氫氣.D是一種離子化合物,其陰陽離子的個數(shù)比為2:3,且能與水反就應得到兩種堿.C為淡黃色固體化合物,O能與G的水溶液反應生成藍色沉淀.

請回答下列問題:
(1)組成B單質(zhì)的元素在周期表第三周期第ⅡA族.化合物C的電子式為
(2)J的沸點比硒化氫(H2Se)的沸點高,其原因是水分子之間存在氫鍵且比硒化氫的分子間作用力強.
(3)寫出I與H在點燃條件下反應生成A和J的化學方程式:4NH3+3O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2N2+6H2O.
(4)寫出D與足量的N反應生成E和F的化學方程式Mg3N2+8HNO3=3Mg(NO32+2NH4NO3
(5)上圖中,在同一反應里一種物質(zhì)既作氧化劑,又作還原劑,這樣的反應共有2 個.

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科目:高中化學 來源: 題型:計算題

12.把5.1g鎂鋁合金的粉末放入500mL1mol/L鹽酸中,恰好完全反應.試計算:
(1)該合金中鎂和鋁的物質(zhì)的量各為多少mol.
(2)將等質(zhì)量的該合金投入到足量的氫氧化鈉溶液中,求標況下放出氣體的體積.

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

13.呋喃酚是生產(chǎn)呋喃丹、好安威等農(nóng)藥的主要中間體,是高附加值的精細化工產(chǎn)品.一種以鄰氯苯酚(A)為主要原料合成呋喃酚(F)的流程如下:

回答下列問題:
(1)A 物質(zhì)核磁共振氫譜共有5個峰,④的反應類型是取代反應(或水解反應),C和D中含有的相同官能團的名稱是氯原子、碳碳雙鍵.
(2)下列試劑中,能和D反應的有A B D(填標號).
A.溴水    B.酸性K2Cr2O7溶液    C.FeC12溶液    D.純堿溶液
(3)寫出反應①的化學方程式是(有機物用結構簡式表示,下同).
(4)有機物B可由異丁烷經(jīng)三步反應合成:異丁烷$→_{1:1}^{Cl_{2}光照}$X$\stackrel{條件a}{→}$Y$→_{500℃}^{Cl_{2}}$有機物B
條件a為NaOH的乙醇溶液、加熱,Y 生成 B 的化學方程式為CH2=C(CH32+Cl2 $\stackrel{500℃}{→}$ CH2=C(CH3)CH2Cl+HCl.
(5)呋喃酚的同分異構體很多,寫出符合下列條件的所有同分異構體的結構簡式
①苯環(huán)上的一氯代物只有一種    ②能發(fā)生銀鏡反應的芳香酯.

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