10．化合物X是一種醫(yī)藥中間體，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖．下列有關(guān)物質(zhì)X的說法不正確的是（　�。�
A．可以與飽和Na2CO3溶液反應(yīng)
B．分子中兩個(gè)苯環(huán)一定處于同一平面
C．在酸性條件下水解，水解產(chǎn)物只有一種
D．1 mol化合物X最多能與3 mol NaOH反應(yīng)

分析 分子中含-COOH、碳碳雙鍵、-COOC-，結(jié)合羧酸、烯烴、酯的性質(zhì)來解答．

解答 解：A．含有羧基，具有酸性，可與飽和Na2CO3溶液反應(yīng)，故A正確；
B．苯環(huán)為平面結(jié)構(gòu)，2個(gè)苯環(huán)直接的亞甲基、次甲基均為四面體構(gòu)型，則兩個(gè)苯環(huán)不一定處于同一平面，故B錯(cuò)誤；
C．為環(huán)酯，水解產(chǎn)物只有一種，故C正確；
D．含-COOH、-COOC-及水解生成的酚-OH均與NaOH反應(yīng)，則加熱條件下1 mol X最多能與3molNaOH反應(yīng)，故D正確．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系、有機(jī)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意羧酸、烯烴、酯的性質(zhì)及應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．將質(zhì)量為12.64g KMnO4固體加熱一段時(shí)間后，收集到amol O2；向反應(yīng)后殘留的固體中加入足量的濃鹽酸，又收集到bmol Cl2，此時(shí)Mn元素全部以Mn2+的形式存在于溶液中．
（1）請(qǐng)完成并配平下列化學(xué)方程式：
1KMnO4+8HCl═2KCl+MnCl2+2Cl2↑+4 H2O
（2）用酸性高錳酸鉀溶液滴定FeSO4溶液寫出該反應(yīng)的離子方程式5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O．
（3）當(dāng)KMnO4固體加熱生成O2 a mol值最大時(shí)，向反應(yīng)后殘留的固體中加入足量的濃鹽酸并加熱，產(chǎn)生Cl2的物質(zhì)的量b=0.12mol．（此時(shí)Mn元素全部以Mn2+的形式存在于溶液中）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列說法中正確的是（　�。�
A．1 mol•L-1的NaCl溶液是指由1 mol NaCl和1 000 mL水配制成的溶液
B．從1 L 0.5 mol•L-1的NaCl溶液中取出100 mL，剩余溶液物質(zhì)的量濃度為0.45 mol•L-1
C．0℃時(shí)，2 mol Cl2的體積可能為22.4 L
D．CaCl2的摩爾質(zhì)量是111 g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．在 700℃時(shí)，向容積為 2L 的密閉容器中充入一定量的 CO 和 H2O，發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），反應(yīng)過程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見表（表中 t2＞t1）．
反應(yīng)時(shí)間/minn（CO）/moln（H2O）/mol
01.200.60
t10.20
t20.80
下列說法中正確的是（　�。�
A．反應(yīng)在 t1min 內(nèi)的平均反應(yīng)速率為υ（CO2）=0.40/t1mol/（L•min）
B．到 t1min 時(shí)，反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)
C．溫度升至 800℃時(shí)，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)為 0.64，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
D．保持 700℃不變，向平衡體系中再通入 0.60 mol CO 和 0.30 mol H2O，達(dá)到新的平衡，與原平衡相比，CO的轉(zhuǎn)化率增大，H2的體積分?jǐn)?shù)增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．反應(yīng)NH4HS（s）?NH3（g）+H2S（g）在某一溫度下達(dá)到平衡，下列各種情況中，能使化學(xué)平衡正向移動(dòng)的是（　�。�
A．加入NH4HS固體B．壓強(qiáng)、溫度不變，充入少量氬氣
C．容積、溫度一定，充入氦氣D．溫度、容積一定，充入H2S氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及其對(duì)應(yīng)的離子方程式均正確的是（　�。�
A．用濃鹽酸與鐵屑反應(yīng)制取H2：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B．用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)，證明H2O2具有還原性：2MnO4-+6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O
C．用醋酸除去水垢：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑
D．將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

2．下列說法正確的是（　�。�
A．a克CH4在氧氣中完全燃燒，將其產(chǎn)物全部跟足量的過氧化鈉完全反應(yīng)，反應(yīng)后固體質(zhì)量恰好也增加a克
B．將等物質(zhì)的量的Na2O和Na2O2分別投入到足量且等質(zhì)量的水中，得到溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等
C．1mol Na2O2與2mol NaHCO3固體混合后，在密閉容器中加熱充分反應(yīng)，排出氣體物質(zhì)后冷卻，殘留的固體物質(zhì)是Na2CO3
D．向某溶液中加入氯水，然后再加入KSCN溶液變紅色，說明原溶液中含有Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．硝酸工業(yè)尾氣中的NOx可用純堿溶液吸收，有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)為：
2NO2+Na2CO3═NaNO2+NaNO3+CO2
NO+NO2+Na2CO3═2NaNO2+CO2
現(xiàn)用0.5L 2mol•L-1的純堿溶液恰好吸收一定量硝酸工業(yè)尾氣中的NOx，吸收液質(zhì)量增加44g（設(shè)CO2全部排出）．則NO2和NO的體積比為7：1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．某合作學(xué)習(xí)小組討論辨析下列說法，其中正確說法的數(shù)目為（　�。�
①堿性氧化物都是金屬氧化物，酸酐都是氧化物
②AlCl3溶液和Al（OH）3膠體的本質(zhì)區(qū)別在于是否有丁達(dá)爾效應(yīng)
③若規(guī)定0.024kg12C含有的原子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下44gCO2的體積約為44.8L
④標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體體積的大小取決于粒子數(shù)目和粒子間的平均距離
⑤同溫同壓下，等質(zhì)量的二氧化硫氣體和二氧化碳?xì)怏w密度比為16：11，體積比為11：16
⑥把0.05mol氫氧化鋇固體加入到100ml 1.0mol/L鹽酸中，溶液導(dǎo)電性基本不變
⑦活潑金屬鉀、鈣、鈉、鎂、鋁均由電解對(duì)應(yīng)的熔融氧化物制得
⑧合金熔點(diǎn)、硬度都低于成分金屬，青銅是使用最早的合金，鋼是用量最大用途最廣合金
⑨工業(yè)合成氨是人工固氮的主要方法，工業(yè)生產(chǎn)玻璃、水泥都需要用到的原料是石灰石．
A．3B．5C．4D．7

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