3．工業(yè)上利用硅的氧化物制取硅單質(zhì)，主要反應(yīng)為：SiO2+2C═Si+2CO↑．該反應(yīng)中，還原劑是C（填化學(xué)式），被還原的物質(zhì)是SiO2（填化學(xué)式）；若反應(yīng)中消耗了1mol C，則生成0.5mol Si．

分析 反應(yīng)SiO2+2C $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO中，Si元素化合價(jià)降低，被還原，SiO2為氧化劑，C元素化合價(jià)升高，被氧化，C為還原劑，結(jié)合反應(yīng)的化學(xué)方程式解答該題．

解答 解：反應(yīng)中Si元素化合價(jià)降低，被還原，SiO2為氧化劑，C元素化合價(jià)升高，被氧化，C為還原劑，由方程式可知，若反應(yīng)中消耗了1mol C，則生成0.5mol Si．
故答案為：C；SiO2；0.5．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高考高頻考點(diǎn)，側(cè)重于化學(xué)與工業(yè)生產(chǎn)的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生的良好的科學(xué)素養(yǎng)，提高學(xué)習(xí)的積極性，注意從元素化合價(jià)的角度解答該題，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．每組中都有一種物質(zhì)與其他幾種物質(zhì)在分類上不同，試分析每組物質(zhì)組成上的規(guī)律，將這種不同于其它物質(zhì)的物質(zhì)找出來(lái)．
（1）CaO  Na2O  CO2   CuOCO2
（2）HCl  H2O   H2SO4  HNO3H2O
（3）O2  Fe   Cu   ZnO2
（4）S   C    Ar  CuCu
這四種物質(zhì)相互作用可生成一種新的物質(zhì)，這種物質(zhì)的化學(xué)式是Cu2（OH）2CO3，名稱是堿式碳酸銅．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．能在水溶液中大量共存的一組離子是（　�。�
A．Ba2+、K+、OH-、SO42-B．Fe3+、NO3-、Na+、OH-
C．H+、Na+、Cl-、SO42-D．K+、SO42-、HCO3-、H+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．某反應(yīng)由兩步反應(yīng)A?B?C構(gòu)成，它的反應(yīng)能量變化曲線如圖所示（E1、E2、E3、E4表示活化能）．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．A→C的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．三種物質(zhì)中B最不穩(wěn)定
C．加入催化劑，E1、E2、E3、E4均不變D．A→C反應(yīng)的△H=E1-E2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

18．按照下列操作步驟用簡(jiǎn)易量熱計(jì)測(cè)定鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的反應(yīng)熱．
步驟一：用量筒量取50mL 1.00mol/L鹽酸，倒入簡(jiǎn)易量熱計(jì)中，測(cè)量并記錄鹽酸的溫度（t1）；
步驟二：用量筒量取150mL 0.35mol/L氫氧化鈉溶液，測(cè)量并記錄氫氧化鈉溶液的溫度（t2）；
步驟三：將量筒中的氫氧化鈉迅速倒入盛有鹽酸的簡(jiǎn)易量熱計(jì)中，立即蓋上蓋板，用環(huán)形銅攪
拌棒不斷攪拌，準(zhǔn)確快速讀出此時(shí)溶液的溫度（t3）；
以上步驟中用了2個(gè)量筒，步驟三中存在明顯的錯(cuò)誤，如何改正：等中和反應(yīng)進(jìn)行完全后，測(cè)定混合后的最高溫度，．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．95℃時(shí)，水中的H+的物質(zhì)的量濃度為10-6mol/L，若把0.01molNaOH固體溶解在95℃水中配成1L溶液，則溶液的pH值為（　�。�
A．2B．4C．10D．12

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．下列物質(zhì)中，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是DJ，屬于弱電解質(zhì)的是BC，屬于非電解質(zhì)的是EFH，能導(dǎo)電的是ADEI．（填序號(hào)）
A．氯化鈉溶液   B．一水合氨   C．冰醋酸   D．熔融的氯化鎂   E．氨水    F．蔗糖
G．氨氣   H．三氧化硫　 I．銅   J．硫酸鋇晶體．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．在一密閉體系中發(fā)生下列反應(yīng)：N2+3H2?2NH3 △H＜0，如圖是某一時(shí)間段中反應(yīng)速率與反應(yīng)進(jìn)程的曲線關(guān)系圖：
回答下列問(wèn)題：
（1）處于平衡狀態(tài)的時(shí)間段是t0～t1，t2～t3，t3～t4，t5～t6．
（2）t1、t3、t4時(shí)刻體系中分別對(duì)應(yīng)的條件變化為：升高溫度，使用催化劑，減小壓強(qiáng)；
（3）下列各時(shí)間段時(shí)，氨的百分含量最高的是A．
A．t0～t1     B．t2～t3    C．t3～t4     D．t5～t6
（4）對(duì)于上述反應(yīng)，起始時(shí)加入1mol N2和3mol H2，在恒溫恒壓條件下反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)生成a mol NH3，在恒溫恒容條件下，達(dá)到平衡時(shí)生成b mol NH3，則a和b的大小關(guān)系為a＞b
（5）對(duì)于上述反應(yīng)，在恒溫恒容條件下，起始時(shí)充入2mol N2和3mol H2，達(dá)到平衡時(shí)生成b mol NH3，若相同條件下，起始時(shí)充入x mol N2，y mol H2，z mol NH3，達(dá)到平衡時(shí)混合物中各組分的百分含量不變，則x、y、z 取值必須滿足的一般條件為：x+0.5z=2，y+1.5z=3；（一個(gè)只含x，z；另一個(gè)只含y，z）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列有關(guān)鐵、鋁及其合金的說(shuō)法正確的是（　　）
A．鐵、鋁的都屬于輕金屬
B．生鐵的硬度和熔點(diǎn)都比純鐵高
C．鐵、鋁的單質(zhì)都具有銀白色金屬光澤，都屬于有色金屬
D．金屬形成合金后通常具有更多優(yōu)良性能，所以用途更廣泛

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