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14．能在水溶液中大量共存的一組離子是（　�。�
A．Ba2+、K+、OH-、SO42-B．Fe3+、NO3-、Na+、OH-
C．H+、Na+、Cl-、SO42-D．K+、SO42-、HCO3-、H+

分析 離子之間不反應生成氣體、沉淀、弱電解質或發(fā)生氧化還原反應、絡合反應、雙水解反應的能大量共存，據此分析解答．

解答 解：A．Ba2+、SO42-生成白色沉淀而不能大量共存，故A錯誤；
B．Fe3+、OH-生成紅褐色沉淀而不能大量共存，故B錯誤；
C．這幾種離子之間不反應，所以能大量共存，故C正確；
D．HCO3-、H+反應生成二氧化碳和水，所以不能大量共存，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查離子共存，為高頻考點，側重考查學生分析判斷能力及復分解反應，明確離子性質及離子共存條件是解本題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．液晶高分子材料應用廣泛．一種新型液晶基元--化合物IV的合成線路如下：

完成下列填空：（1）1molⅢ化合物最多可與含2mol NaOH的水溶液反應．
（2）反應①的化學反應方程式為CH2=CH-CH2Br+→+HBr．
（3）乙基香草醛的一種同分異構體D（）是一種醫(yī)藥中間體．請設計合理方案用茴香醛（）合成D（其他原料自選，用反應流程圖表示，并注明必要的反應條件）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，16克O3中含有的原子數為NA
B．標準狀況下，22.4L液溴中含有的分子數為NA
C．1molH2O中含有的原子個數為NA
D．0.1mol/L硫酸鋁溶液中含有硫酸根的個數為0.3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．氯化銅的水溶液為淡藍色，當加入濃鹽酸后，溶液就變成黃綠色，這種顏色的變化是由下列可逆反應引起的：
[Cu（H2O）4]2+（淡藍色）+4Cl-?[CuCl4]2-（黃綠色）+4H2O，下列方法能使溶液變成淡藍色的是（　�。�
A．加壓B．加入NaCl溶液C．加AgNO3溶液D．加鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列各組離子能大量共存于同一溶液中，且加入適量NaOH溶液或少量稀硫酸時，都能產生白色沉淀的是（　�。�
A．Cu2+、Ba2+、NO3-、Cl-B．Mg2+、Na+、CO32-、SO42-
C．Fe3+、Ba2+、NO3-、SO42-D．Ba2+、Mg2+、NO3-、Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列不能用勒沙特列原理解釋的是（　�。�
A．高壓條件有利于合成氨反應
B．棕紅色NO2加壓后顏色先變深后變淺
C．SO2催化氧化成SO3的反應，往往需要使用催化劑
D．增加氧氣的量有利于SO2催化氧化成SO3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．有兩只相同的密閉容器A和B，A保持恒容，B保持恒壓．起始時向這兩只容器中分別充入等量的、物質的量比為4：5的NH3與O2的混合氣體，并使A和B容積相等（如圖所示），在保持500℃的條件下使之發(fā)生4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O反應．填寫下列空格：
（1）確定兩容器中的反應速率大小關系，反應剛開始時v（A）=v（B）（填“＞”、“=”或“＜”下同）；建立平衡過程中v（A）＞v（B）．
（2）兩容器中反應達到平衡后NH3的轉化率關系：α（A）＜α（B）（填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）達到平衡后，若向兩容器中通入少量且等量的氬氣，A容器化學平衡不移動（填“正向移動”、“逆向移動”或“不移動”下同）；B容器化學平衡正向移動．
（4）達到平衡后，若向兩容器中通入等量的原反應氣體，達到新平衡時，A容器中NO的體積分數減小（填“增大”、“減小”或“不變”下同），B容器中NO的體積分數不變．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．工業(yè)上利用硅的氧化物制取硅單質，主要反應為：SiO2+2C═Si+2CO↑．該反應中，還原劑是C（填化學式），被還原的物質是SiO2（填化學式）；若反應中消耗了1mol C，則生成0.5mol Si．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

4．在CuCl2水溶液中存在如下平衡：
[Cu（H2O）4]2++4Cl-?[CuCl4]2-+4H2O
（藍）            （綠）
能使黃綠色CuCl2溶液向藍色轉化的操作是（　�。�
A．蒸發(fā)濃縮B．加水稀釋C．加入AgNO3D．加入食鹽晶體

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