7．反應A+B═2C，在反應過程中，斷裂1mol A中的化學鍵消耗的能量為Q1kJ，斷裂1mol B中的化學鍵消耗的能量為Q2kJ，形成1mol C中的化學鍵釋放的能量為Q3kJ；1mol A所含化學能為E1kJ，1mol B所含化學能E2kJ，1molC 所含化學能E3kJ．下列說法中一定正確的是（　�。�
A．若Q1+Q2＜Q3，則反應為放熱反應B．若Q1+Q2＜2Q3，則反應為放熱反應
C．若E1+E2＞E3，則反應為放熱反應D．若E1+E2＞E3，則反應為吸熱反應

分析 反應吸熱放熱可以利用能量守恒分析判斷，也可以依據(jù)物質化學鍵的鍵能分析判斷，反應焓變△H=反應物斷鍵吸收的熱量-生成物形成化學鍵放出的熱量．

解答 解：反應物總能量大于生成物總能量，為放熱反應，反之為吸熱反應，若E1+E2＞2E3，則反應為放熱反應；
若Q1+Q2＜2Q3，Q1+Q2-2Q3＜0，該反應為放熱反應，故B正確；
故選B．

點評 本題考查反應熱與焓變，題目難度不大，注意把握反應熱與物質的總能量和鍵能的關系，答題時注意體會，側重于考查學生的分析能力和應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．常溫常壓下，等質量的NO2和N2O4，二者的物質的量之比為2：1，原子個數(shù)之比為1：1，等物質的量混合后混合氣體的平均相對分子質量為69．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．某種鐵的氧化物14.5g，用足量的一氧化碳還原，將生成的氣體通入足量的澄清石灰水中，得到干燥的沉淀25g，通過計算寫出該鐵的氧化物的化學式．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列說法中，正確的是（　�。�
A．NaOH溶液不能用帶磨口玻璃塞的玻璃瓶盛放
B．CO2與水反應生成碳酸，是酸性氧化物；SiO2不能與水反應生成硅酸，不是酸性氧化物
C．除去二氧化硅中少量的碳酸鈣雜質應選用水
D．粗硅制備時，發(fā)生的反應為C+SiO2═Si+CO2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

2．Na2CO3俗稱純堿、蘇打，NaHCO3俗稱小蘇打，兩者在日常生活和工業(yè)生產(chǎn)中都有著廣泛的應用．某化學興趣小組設計了如下實驗來探究兩者的某些性質．請你根據(jù)所學知識幫他們完成有關的設計和實驗．
（1）甲同學測定兩者的酸堿性：各取一定量的固體溶于水，配成相同濃度的溶液，測定其pH值，測定結果為Na2CO3、NaHCO3的pH分別為a和b（a、b均大于7）．
Ⅰ．測定溶液的pH值所用的主要儀器有：pH試紙、表面皿、玻璃棒和標準比色卡．
Ⅱ．有關①100mL0.1mol•L-1NaHCO3、②100mL0.1mol•L-1Na2CO3兩種溶液的敘述不正確的是C
A．溶液中水電離出的OH-個數(shù)：②＞①B．溶液中陰離子的物質的量濃度之和：②＞①
C．①溶液中：c（CO32-）＞c（H2CO3）        D．②溶液中：c（HCO3-）＞c（H2CO3）
（2）常溫下，現(xiàn)有pH均為11的標簽模糊的NaOH和Na2CO3溶液，則NaOH溶液中由水電離出來的OH-濃度為Na2CO3溶液中水電離出來OH-濃度的10-8倍．
丙同學設計如下實驗予以區(qū)別：各取1mL兩種溶液加水稀釋至1L，分別測定其pH．請問丙同學是如何判斷哪瓶溶液為Na2CO3溶液？pH值較大的是Na2CO3；
丁同學各取1mL兩種溶液，分別滴加少量AlCl3溶液觀察有無沉淀或氣體進行鑒別，則溶液滴加后同時產(chǎn)生沉淀和氣體的反應離子方程式為3CO32-+2Al3++3H2O=3CO2↑+2Al（OH）3↓．
（3）戊同學往10mL0.10mol•L-1的Na2CO3溶液中逐滴滴加0.10mol•L-1的HCl，當溶液中的：c（Na+）=c（Cl-）+c（HCO3-）+2c（CO32-），此時溶液呈中性（填“酸性”、“中性”或“堿性”），所用HCl的體積大于10mL．（填“大于”“等于”或“小于”）
（4）已知：Ksp（CaCO3）=4.96×10-9，不考慮其它因素影響，現(xiàn)將0.40mol•L-1的Na2CO3溶液和0.20mol•L-1的CaCl2溶液等體積混合，則混合后溶液中Ca2+濃度為4.96×10-8mol•L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．金屬銅能被FeCl3的濃溶液腐蝕，其化學方程式是：Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2．現(xiàn)將有銅的印刷線路板浸入120mL FeCl3的溶液中，有9.6g銅被腐蝕掉．取出印刷線路板，向溶液中加入8.4g鐵粉，經(jīng)充分反應，溶液中還存在4.8g不溶物．（設溶液體積不變，且不考慮金屬離子水解）．
（1）根據(jù)9.6g銅被腐蝕，最后溶液中還有4.8g不溶物，說明溶液中肯定還有Cu2+，所以4.8g固體不可能有Fe，即4.8g是Cu．
（2）9.6g銅被腐蝕生成0.3 mol Fe2+．
（3）最后溶液中金屬離子物質的量濃度c（Cu2+）=0.625mol/L，c（Fe2+）=5mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．亞氯酸鈉（NaClO2）是一種高效氧化劑和優(yōu)質漂白劑．一種以氯酸鈉（NaClO3）為原料制備NaClO2粗品的工藝流程如圖所示：

已知：
①純ClO2易分解爆炸，空氣中ClO2的體積分數(shù)在10%以下比較安全；
②NaClO2在堿性溶液中穩(wěn)定存在，在酸性溶液中迅速分解；
③含水NaClO2受熱易分解．
（1）試劑A可以選擇a（填字母序號）．
a．SO2 　　     b．濃硝酸　　   c．KMnO4
（2）下列關于上述流程的說法中，合理的是ac（填字母序號）．
a．反應Ⅰ進行過程中應持續(xù)鼓入空氣
b．反應Ⅰ后得到的母液中，溶質的主要成分是NaCl
c．反應Ⅱ中NaOH 應過量
（3）反應Ⅱ的離子方程式為2ClO2+H2O2+2OH-═2ClO2-+2H2O+O2．
（4）已知壓強越大，物質的沸點越高．反應Ⅱ結束后采用“減壓蒸發(fā)”操作的原因是在較低溫度蒸發(fā)濃縮，可防止溫度過高NaClO2分解．
（5）NaClO2變質可分解為NaClO3和NaCl．取等質量變質前后的NaClO2試樣均配成溶液，分別與足量FeSO4溶液反應時，消耗Fe2+的物質的量相同．（填“相同”，“不同”或“無法判斷”）
（6）中間產(chǎn)物二氧化氯（ClO2）在生產(chǎn)生活中也有廣泛應用．用ClO2處理泄漏的氰化鈉
（NaCN），得到無毒的NaCl、N2 和CO2．若處理含NaCN 4×10-5mol•L-1的廢水 1000L，至少需要ClO2 的質量為2.7g．
（7）ClO2是一種高效水處理劑，可用亞氯酸鈉和稀鹽酸為原料制備．寫出該制備反應的化學方程式5NaClO2+4HCl=5NaCl+4ClO2↑+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．白磷是制備高純度磷酸、煙幕彈、燃燒彈等的重要原料，工業(yè)上制備白磷的原理之一為4Ca5 （PO4）3F+21Si02+30C?3P4+20GaSiO3+30CO↑+SiF4，回答相關問題：
（1）基態(tài)磷原子的價層電子排布圖為，上述反應涉及的第二周期元素中第一電離能由大到小的順序為F＞O＞C（用元素符號表示）．
（2）上述物質中，中心原子雜化軌道類型為sp3的分子有P4、SiF4，SiF4分子構型為正四面體．若不考慮C的晶體類型，則上述反應過程消失的晶體類型為原子晶體．
（3）碳、硅同一主族，CF4沸點比SiF4低的原因是CF4、SiF4都是分子晶體，結構相似，SiF4分子間作用力大于CF4；碳能形成π鍵而硅難形成π鍵的主要原因是硅原子半徑比碳原子半徑大．
（4）圖1為硫、磷元素形成的一種分子，分子中每個原子最外層均達到8電子穩(wěn)定結構，該化合物的分子式為P4S3，若其晶體中分子的堆積方式與干冰相同，則晶體中每個分子的配位數(shù)是12．
（5）碳、硅兩種元素形成的一種高硬度化合物的晶胞如圖2所示，若該化合物的密度為ρg•cm3，晶胞參數(shù)為a pm，則阿伏加德羅常數(shù)為$\frac{1.6×1{0}^{32}}{ρa}$mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列說法正確的是（　　）
A．1mol氧為32g
B．摩爾是物質的量的單位
C．44gCO2的體積為22.4L
D．2mol/L的BaCl2溶液中含Cl-的個數(shù)為2.408×1024

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