17．下列說法正確的是（　�。�
A．1mol氧為32g
B．摩爾是物質的量的單位
C．44gCO2的體積為22.4L
D．2mol/L的BaCl2溶液中含Cl-的個數(shù)為2.408×1024

分析 A．必須指明氧代表的是氧氣還是氧原子；
B．mol只是物質的量的單位；
C．沒有指明在標準狀況下，不能使用22.4L/mol計算；
D．缺少溶液體積，無法計算氯離子的物質的量．

解答 解：A．1mol氧，沒有指明是氧氣還是氧原子，如：1mol氧氣分子的質量為32g，故A錯誤；
B．物質的量為基本物理量，其單位為mol，故B正確；
C．44gCO2的物質的量為1mol，標準狀況下1mol二氧化碳的體積約為22.4L，題干沒有指出標準狀況下，其體積不一定為22.4L，故C錯誤；
D．沒有告訴氯化鋇溶液體積，無法計算該氯化鋇溶液中氯離子的物質的量，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了物質的量的計算，題目難度不大，明確物質的量的表示方法、氣體摩爾體積的使用條件為解答關鍵，注意掌握物質的量與mol之間的關系，試題側重基礎知識的考查，有利于提高學生的靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．反應A+B═2C，在反應過程中，斷裂1mol A中的化學鍵消耗的能量為Q1kJ，斷裂1mol B中的化學鍵消耗的能量為Q2kJ，形成1mol C中的化學鍵釋放的能量為Q3kJ；1mol A所含化學能為E1kJ，1mol B所含化學能E2kJ，1molC 所含化學能E3kJ．下列說法中一定正確的是（　�。�
A．若Q1+Q2＜Q3，則反應為放熱反應B．若Q1+Q2＜2Q3，則反應為放熱反應
C．若E1+E2＞E3，則反應為放熱反應D．若E1+E2＞E3，則反應為吸熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

8．實驗室用下面裝置測定FeO和Fe2O3固體混合物中Fe2O3的質量，D裝置的硬質雙通玻璃管中的固體物質是FeO和Fe2O3的混合物．

（1）裝置A中發(fā)生反應的離子方程式Zn+2H+=Zn2++H2↑
（2）裝置A發(fā)生的反應有時要向其中加入少量CuSO4溶液，其目的是加快氫氣產(chǎn)的速率，其原理是Zn先與CuSO4反應生成Cu附著在Zn表面，Zn（負極）、Cu（正極）與稀鹽酸（電解質溶液）組成很多微小原電池，發(fā)生原電池反應，加快了反應速率．
（3）為了安全，在點燃D處的酒精燈之前，在b出口處必須收集氫氣驗純．
（4）裝置B的作用是除去氫氣中的氯化氫；裝置C中裝的液體是濃硫酸，所起的作用是干燥氫氣．
（5）在氣密性完好，并且進行了必要的安全操作后，點燃D處的酒精燈，在硬質雙通玻璃管中發(fā)生反應的化學方程式是3H2+Fe2O3 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3H2O，H2+FeO $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe+H2O．
（6）若FeO和Fe2O3固體混合物的質量為23.2g，反應完全后U型管的質量增加7.2g，則混合物中Fe2O3的質量為16g．
（7）U型管E右邊又連接干燥管F的目的是防止空氣中的水蒸氣等氣體進入E中，若無干燥管F，測得Fe2O3的質量將偏大（填“偏大”“偏小”或“無影響”）．
（8）若反應后得到的殘留固體中還有少量FeO，測得的Fe2O3質量將偏�。ㄌ睢捌蟆薄捌　被颉盁o影響”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．在硼酸[B（OH）3]分子中，B原子與3個羥基相連，其晶體具有與石墨相似的層狀結構．已知硼酸的熔點較高，常溫下呈固態(tài)，微溶于水．請回答：
（1）硼酸分子中B原子雜化軌道的類型是sp2，同層分子間的主要作用力是氫鍵．
（2）硼酸與氫氧化鈉反應方程式為：H3BO3+NaOH=NaB（OH）4，產(chǎn)物Na[B（OH）4]中所含化學鍵類型為離子鍵、配位鍵和極性鍵，其中[B（OH）4]-離子的空間構型是正四面體．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列敘述中涉及的反應屬于取代反應的是（　　）
A．一定條件下，苯與濃硫酸和濃硝酸的混合液生成硝基苯
B．乙烯在催化劑作用下水化成乙醇
C．鈉在乙醇中生成乙醇鈉
D．水壺中的水垢通常用醋洗去

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列化學用語表示正確的是（　　）
A．硫原子的結構示意圖：
B．HCl的電子式：
C．乙酸的結構式：C2H4O2
D．硫酸鈉的電離方程式：Na2SO4=2Na++SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．黃銨鐵礬可用于治理酸性廢水，其化學式可表示為（NH4）xFey（SO4）n（OH）m．取一定量黃銨鐵礬樣品，將其溶于50mL2mol/L H2SO4中，再加水稀釋至250mL溶液．取出25mL稀釋后的溶液，加入足量的NaOH并加熱，收集到224mL氣體（已換算成標注狀況，假定產(chǎn)生的氣體全部逸出），將同時產(chǎn)生的沉淀過濾、洗滌，向濾液中加入足量BaCl2溶液，生成的白色沉淀6.99g．另取出25mL稀釋后的溶液，先將Fe3+還原為Fe2+，再用0.2000mol/LK2Cr2O7標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液25.00ml．該黃銨鐵礬樣品中m：n的比值為（已知：Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O）（　　）
A．1：2B．1：3C．3：4D．1：4

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．B、C、N是幾種常見的非金屬元素，其形成的各種化合物在自然界中廣泛存在．

（1）基態(tài)硼原子的電子排布式為1s22s22p1；C、N元素原子的第一電離能由大到小的順序為N＞C；
（2）BF3與一定量的水可形成如圖1的晶體R．
①晶體R中各種微粒間的作用力涉及abce（填字母）；
a．離子鍵   b．共價鍵   c．配位鍵   d．金屬鍵   e．范德華力
②R中陰離子的空間構型為四面體；
（3）乙二胺（H2N-CH2-CH2-NH2）與CaCl2溶液可形成配離子（結構如圖2）乙二胺分子中氮原子的雜化類型為sp3雜化；乙二胺和三甲胺1N（CH3）3]均屬于銨，但乙二胺比三甲胺的沸點高得多，原因是乙二胺分子之間可以形成氫鍵，三甲胺分子之間不能形成氫鍵；
（4）氮化硼（BN）晶體有多種相結構．六方相氮化硼是通常存在的穩(wěn)定相，其結構與石墨相似，具有層狀結構，可作高溫潤滑劑；它的晶體結構如圖3所示，六方相氮化硼質地軟的原因是層與層之間通過范德華力結合在一起，作用力小，導致其質地軟．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．中國科學院長春應用化學研究所在甲烷燃料電池技術方面獲得新突破，組裝出了自呼吸電池及主動式電堆．甲烷燃料電池的工作原理如圖所示．
（1）該電池工作時，c口通入的物質為O2．
（2）若甲烷生成CO2，則該電池負極的電極反應式為：CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+．

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