Question

在300 mL的密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量的CO氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：Ni(s)＋4CO(g)Ni(CO)4(g)，已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如下表：

溫度/℃	25	80	230
平衡常數(shù)	5×104	2	1.9×10－5

下列說法不正確的是(　　)

A．上述生成Ni(CO)4的反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B．25 ℃時反應(yīng)Ni(CO)4(g)Ni(s)＋4CO(g)的平衡常數(shù)為2×10－5

C．在80 ℃時，測得某時刻Ni(CO)4、CO的濃度均為0.5 mol·L－1，則此時v正＞v逆

D．80 ℃達到平衡時，測得n(CO)＝0.3 mol，則Ni(CO)4的平衡濃度為2 mol·L－1

Answer 1

答案　C

解析　溫度升高，平衡常數(shù)減小，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A正確；Ni(CO)4(g)Ni(s)＋4CO(g)為題給反應(yīng)的逆反應(yīng)，相同溫度下兩個反應(yīng)的平衡常數(shù)互為倒數(shù)關(guān)系，B正確；C項中該時刻Q＝＝8＞K，反應(yīng)逆向進行，v逆＞v正，C錯誤；D項中CO的平衡濃度為1 mol·L－1，由K＝2可計算出Ni(CO)4的平衡濃度為2 mol·L－1。