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在10 L恒容密閉容器中充入X(g)和Y(g)，發(fā)生反應X(g)＋Y(g)M(g)＋N(g)，所得實驗數據如下表：

實驗編號

溫度/℃

起始時物質的量/mol

平衡時物質的量/mol

n(X)

n(Y)

n(M)

①

700

0.40

0.10

0.090

②

800

0.10

0.40

0.080

③

800

0.20

0.30

a

④

900

0.10

0.15

b

下列說法正確的是(　　)

A．實驗①中，若5 min時測得n(M)＝0.050 mol，則0至5 min 時間內，用N表示的平均反應速率v(N)＝1.0×10－2 mol·L－1·min－1

B．實驗②中，該反應的平衡常數K＝2.0

C．實驗③中，達到平衡時，X的轉化率為60%

D．實驗④中，達到平衡時，b＞0.060


答案　C

解析　A項，根據方程式可知在5 min內反應生成的n(N)等于生成的n(M)，則v(N)＝＝1×10－3 mol·L－1·min－1，該項錯誤；B項，根據表格中數據可知平衡時c(X)＝0.002 mol·L－1、c(Y)＝0.032 mol·L－1、c(N)＝c(M)＝0.008 mol·L－1，則平衡常數K＝＝＝1.0，該項錯誤；C項，因該反應在800 ℃時平衡常數為1.0，設反應中轉化的X的物質的量為x，則有(0.20－x)×(0.30－x)＝x·x，故x＝0.12 mol，X的轉化率為×100%＝60%，該項正確；假設在900 ℃時，該反應的平衡常數也為1.0，根據實驗④中的數據可知b＝0.060，由①中數據可知在700 ℃時平衡常數約為2.6，結合800 ℃時平衡常數為1.0可知，溫度越高，該平衡常數越小，平衡逆向移動，故b<0.060，該項錯誤。


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下列離子方程式不正確的是(　　)

A．石英與燒堿反應：SiO2＋2OH－===SiO＋H2O

B．硅與燒堿反應：Si＋2OH－===SiO＋H2↑

C．硅酸鈉溶液中通入少量CO2：SiO＋CO2＋H2O===CO＋H2SiO3↓

D．往水玻璃中加入鹽酸：2H＋＋SiO===H2SiO3↓

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科目：高中化學 來源： 題型：


某校化學實驗興趣小組欲采用如圖所示的實驗裝置制備Cl2，同時進行與氯氣有關的某些實驗，按要求回答問題。

(1)A是濃鹽酸，B是二氧化錳，將A滴入B中時發(fā)生反應的離子方程式為______________。

(2)甲同學用含有0.2 mol HCl的濃鹽酸與足量的MnO2反應制Cl2，結果制得的Cl2體積在標準狀況下小于1.12 L，這是由于反應過程中鹽酸濃度變小造成的。請列舉導致鹽酸濃度變小的原因：__________。

(3)在實驗室中，乙同學欲用下圖中的裝置凈化氯氣，則瓶①②中應盛放的試劑分別是①__________，②______(填試劑名稱)。

(4)丙同學將純凈的Cl2通入一定量石灰乳中來制取漂白粉，若通入224 mL標準狀況下Cl2完全反應時，則反應過程中轉移電子的物質的量為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


對于N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　K1

  2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)　K2

試分別寫出平衡常數表達式，并判斷其關系_____________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


SO2常用于制硫酸，其中一步重要的反應為2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＜0。若向一個2 L的密閉容器中充入0.4 mol SO2、0.2 mol O2和0.4 mol SO3，發(fā)生上述反應。

請回答下列問題：

(1)當反應達到平衡時，各物質的濃度可能是________(填字母)。

A．c(SO2)＝0.3 mol·L－1、c(O2)＝0.15 mol·L－1

B．c(SO3)＝0.4 mol·L－1

C．c(O2)＝0.2 mol·L－1、c(SO2)＝0.4 mol·L－1

D．c(SO3)＝0.3 mol·L－1

(2)任選上述一種可能的情況，計算達到平衡時的平衡常數為________。

(3)某溫度時，將4 mol SO2和2 mol O2通入2 L密閉容器中，10 min時反應達到平衡，SO2的轉化率為80%，則0～10 min內的平均反應速率v(O2)＝________，該溫度下反應2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)的平衡常數K＝________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


儲氫還可借助有機物，如利用環(huán)己烷和苯之間的可逆反應來實現脫氫和加氫：

在某溫度下，向恒容密閉容器中加入環(huán)己烷，其起始濃度為a mol·L－1，平衡時苯的濃度為b mol·L－1，該反應的平衡常數K＝________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


在300 mL的密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量的CO氣體，一定條件下發(fā)生反應：Ni(s)＋4CO(g)Ni(CO)4(g)，已知該反應的平衡常數與溫度的關系如下表：

溫度/℃

25

80

230

平衡常數

5×104

2

1.9×10－5

下列說法不正確的是(　　)

A．上述生成Ni(CO)4的反應為放熱反應

B．25 ℃時反應Ni(CO)4(g)Ni(s)＋4CO(g)的平衡常數為2×10－5

C．在80 ℃時，測得某時刻Ni(CO)4、CO的濃度均為0.5 mol·L－1，則此時v正＞v逆

D．80 ℃達到平衡時，測得n(CO)＝0.3 mol，則Ni(CO)4的平衡濃度為2 mol·L－1

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列各組元素，按原子半徑依次減小，元素第一電離能逐漸升高的順序排列的是(　　)

A．K、Na、Li                 B．Al、Mg、Na

C．N、O、C                  D．Cl、S、P

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科目：高中化學 來源： 題型：


在下列各組氣體中，試分析判斷哪種氣體更易液化。

①Cl2、N2�、赟iH4、CH4�、跾O2、CO2�、茑彾妆�、對二甲苯�、菁淄椤⒁彝椤、薅⊥椤惗⊥�

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