【題目】實驗室可用溢流法連續(xù)制備無水四氯化錫(SnCl4)。SnCl4易揮發(fā),極易發(fā)生水解,Cl2極易溶于SnCl4。制備原理與實驗裝置圖如下:
Sn(s)+2Cl2(g)=SnCl4(l) ΔH = –511kJmol-1
可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)如下:
物質(zhì) | Sn | SnCl4 | CuCl2 |
熔點/℃ | 232 | -33 | 620 |
沸點/℃ | 2260 | 114 | 993 |
制備過程中,錫粒逐漸被消耗,須提拉橡膠塞及時向反應(yīng)器中補加錫粒。當SnCl4液面升至側(cè)口高度時,液態(tài)產(chǎn)物經(jīng)側(cè)管流入接收瓶;卮鹣铝袉栴}:
(1)a管的作用是________。
(2)A中反應(yīng)的離子方程式是________。
(3)D的作用是________。
(4)E中冷卻水的作用是________。
(5)尾氣處理時,可選用的裝置是________(填序號)。
(6)錫粒中含銅雜質(zhì)致E中產(chǎn)生CuCl2,但不影響F中產(chǎn)品的純度,原因是________。
(7)SnCl4粗品中含有Cl2,精制時加入少許錫屑后蒸餾可得純凈的SnCl4。蒸餾過程中不需要用到的儀器有________(填序號)。
A.蒸餾燒瓶 B.溫度計 C.接收器 D.冷凝管 E.吸濾瓶
【答案】平衡壓強,使?jié)恹}酸能夠順利流下 2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O 使氯氣充分干燥 避免四氯化錫氣化而損失,導(dǎo)致產(chǎn)率下降 乙 CuCl2熔點較高,不會隨四氯化錫液體溢出 E
【解析】
(1)a管將分液漏斗液面上下連通,起到平衡壓強,使?jié)恹}酸能夠順利流下的作用;
(2)A中的反應(yīng)為高錳酸鉀和濃鹽酸制氯氣,反應(yīng)生成氯化錳、氯化鉀、氯氣和水,根據(jù)守恒關(guān)系配平并寫出離子方程式;
(3)D為盛有濃硫酸的洗氣瓶,可以用來干燥氯氣。由信息可知,SnCl4極易發(fā)生水解,故D的作用是使氯氣充分干燥;
(4)由信息可知,SnCl4易揮發(fā),故E中冷卻水的作用是避免四氯化錫氣化而損失,導(dǎo)致產(chǎn)率下降;
(5)尾氣處理時,選用的裝置中不能使用水溶液,因為水蒸氣進入E會使SnCl4發(fā)生水解;
(6)由表中數(shù)據(jù)可知,CuCl2熔點較高,不會隨四氯化錫液體溢出,所以錫粒中含銅雜質(zhì)致E中產(chǎn)生CuCl2,但不影響F中產(chǎn)品的純度;
(7)蒸餾過程中需要用到的儀器有蒸餾燒瓶、溫度計、冷凝管和接收器,以此分析。
(1)a管將分液漏斗液面上下連通,起到平衡壓強,使?jié)恹}酸能夠順利流下的作用;
故答案為:平衡壓強,使?jié)恹}酸能夠順利流下;
(2)A中的反應(yīng)為高錳酸鉀和濃鹽酸制氯氣,反應(yīng)生成氯化錳、氯化鉀、氯氣和水,離子方程式為2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O;
故答案為:2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O;
(3)D為盛有濃硫酸的洗氣瓶,可以用來干燥氯氣。由信息可知,SnCl4極易發(fā)生水解,故D的作用是使氯氣充分干燥;
故答案為:使氯氣充分干燥;
(4)由信息可知,SnCl4易揮發(fā),故E中冷卻水的作用是避免四氯化錫氣化而損失,導(dǎo)致產(chǎn)率下降;
故答案為:避免四氯化錫氣化而損失,導(dǎo)致產(chǎn)率下降;
(5)尾氣處理時,選用的裝置中不能使用水溶液,因為水蒸氣進入E會使SnCl4發(fā)生水解,故不選甲、丙,應(yīng)選乙;
故答案為:乙;
(6)由表中數(shù)據(jù)可知,CuCl2熔點較高,不會隨四氯化錫液體溢出,所以錫粒中含銅雜質(zhì)致E中產(chǎn)生CuCl2,但不影響F中產(chǎn)品的純度;
故答案為:CuCl2熔點較高,不會隨四氯化錫液體溢出;
(7)蒸餾過程中需要用到的儀器有蒸餾燒瓶、溫度計、冷凝管和接收器,不用吸濾瓶,故不選E。
故答案為:E。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某化學興趣小組利用NaI溶液中通入少量Cl2得到含碘廢液,再利用含碘廢液獲取NaI固體,實驗流程如下:
已知反應(yīng)②:2I﹣+2Cu2+++H2O2CuI↓++2H+。
回答下列問題:
(1)過濾實驗所需要的玻璃儀器有普通漏斗、燒杯、_____________。
(2)反應(yīng)③中CuI被氧化,還原產(chǎn)物只有NO2,該反應(yīng)的化學方程式為_________________。當有95.5 g CuI參與反應(yīng),則需要標況下______________L的O2才能將生成的NO2在水中完全轉(zhuǎn)化為硝酸。
(3)化合物B中含兩種元素,鐵原子與另一種元素原子的物質(zhì)的量之比為3∶8,則化合物B的化學式為_____________。
(4)反應(yīng)⑤中生成黑色固體和無色氣體,黑色固體的俗稱為磁性氧化鐵,則反應(yīng)⑤的化學方程式為______。
(5)將足量的Cl2通入含12 g NaI的溶液中,一段時間后把溶液蒸干得到固體的質(zhì)量為_________g。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】二氧化硫是污染大氣的主要物質(zhì)之一。含二氧化硫的工業(yè)尾氣可用如下方法來處理并制得有廣泛用途的石膏。
(1)SO2造成的一種常見環(huán)境污染為___;列舉二氧化硫的一種用途___。
(2)SO2使紫色KMnO4溶液褪色的離子方程式為___;(提示:KMnO4 被還原為Mn2+)
(3)通空氣時反應(yīng)的化學方程式為___;若在實驗室進行,操作A是_____。
(4)亞硫酸氫銨常用于造紙工業(yè),若用某氣體水溶液處理該工業(yè)尾氣得到亞硫酸氫銨,則該氣體為_______。
(5)有人提出在燃煤中加入適量的生石灰,可減少煙氣中二氧化硫的排放,你認為是否合理?_______(填“合理”或“不合理”);理由是______。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】氨法溶浸氧化鋅煙灰制取高純鋅的工藝流程如圖所示。溶浸后氧化鋅煙灰中鋅、銅、鎘、砷元素分別以Zn(NH3)42+、Cu(NH3)42+、Cd(NH3)42+、AsCl52-的形式存在。
回答下列問題:
(1)Zn(NH3)42+中Zn的化合價為________,“溶浸”中ZnO發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________。
(2)鋅浸出率與溫度的關(guān)系如圖所示,分析30 ℃時鋅浸出率最高的原因為________。
(3)“氧化除雜”中,AsCl52-轉(zhuǎn)化為As2O5膠體吸附聚沉除去,溶液始終接近中性。該反應(yīng)的離子方程式為________。
(4)“濾渣3”的主要成分為________。
(5)“電解”時Zn(NH3)42+在陰極放電的電極反應(yīng)式為_______。陽極區(qū)放出一種無色無味的氣體,將其通入滴有KSCN的FeCl2溶液中,無明顯現(xiàn)象,該氣體是________(寫化學式)。電解后的電解液經(jīng)補充________(寫一種物質(zhì)的化學式)后可返回“溶浸”工序繼續(xù)使用。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】FeSe 、MgB2等超導(dǎo)材料具有廣闊的應(yīng)用前景。
(1)基態(tài)Fe原子價層電子的電子排布圖(軌道表達式)為________,基態(tài)Se原子的電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為________形。
(2)向FeSe中嵌入吡啶()能得到具有優(yōu)異性能的超導(dǎo)材料。吡啶中氮原子的雜化類型為________;該分子內(nèi)存在________(填標號)。
A.σ鍵 B.π鍵 C.配位鍵 D.氫鍵
(3)將金屬鋰直接溶于液氨,得到具有很高反應(yīng)活性的金屬電子溶液,再通過系列反應(yīng)可制得FeSe基超導(dǎo)材料Li0.6(NH2)0.2(NH3)0.8Fe2Se2。
①NH2-的空間構(gòu)型為________。
②液氨是氨氣液化的產(chǎn)物,氨氣易液化的原因是________。
③金屬鋰溶于液氨時發(fā)生反應(yīng):Li + (m+n)NH3=X+e-(NH3)n。X的化學式為________。
(4)MgB2晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。B原子獨立為一層,具有類似于石墨的結(jié)構(gòu),每個B原子周圍都有________個與之等距離且最近的B原子;六棱柱底邊邊長為a cm,高為c cm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA ,該晶體的密度為________ g·cm-3(列出計算式)。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】NA是阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列相關(guān)說法正確的是( )
A.2.24LN2和O2的混合氣體中分子數(shù)為0.1NA
B.2.4g鎂在空氣中完全燃燒生成MgO和Mg3N2,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
C.標準狀況下,22.4LCCl4中含有分子的數(shù)目為NA
D.0.1molFeCl3完全水解生成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)為0.1NA
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列選項中,對于指定項目的數(shù)目前后相等的是 ( )
A.電子數(shù):17gOH—與1mol-OH
B.雙鍵數(shù)目:1mol與4mol C2H4
C.分子數(shù):常溫常壓下16g氧氣與4g氦氣
D.陰離子總數(shù):72gCaO2與62g Na2O
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】短周期元素、、、的原子序數(shù)依次增大,與、與分別位于同一主族,與可形成共價化合物,原子的內(nèi)層電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的2.5倍。下列敘述不正確的是( )
A.分子中的所有原子最外層都為8電子結(jié)構(gòu)
B.、的化學鍵類型相同
C.是共價化合物
D.原子半徑:
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】分析核電荷數(shù)為1 ~ 18的元素原子的核外電子層數(shù)和最外層電子數(shù),回答下列問題:
(1)核電荷數(shù)為6和14的元素原子,它們的____________相同,____________不相同;核電荷數(shù)為15和16的元素原子,它們的____________相同,____________不相同;核電荷數(shù)為10和18的元素原子,它們的最外層電子數(shù)均為____________,它們的元素符號分別是____________、____________。
(2)某元素的原子核外有三個電子層,最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的,該元素的元素符號是____________,原子結(jié)構(gòu)示意圖是____________。
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com