【題目】短周期元素、、的原子序數(shù)依次增大,、分別位于同一主族,可形成共價(jià)化合物,原子的內(nèi)層電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的2.5倍。下列敘述不正確的是( )

A.分子中的所有原子最外層都為8電子結(jié)構(gòu)

B.、的化學(xué)鍵類型相同

C.是共價(jià)化合物

D.原子半徑:

【答案】D

【解析】

、、為原子序數(shù)依次增大的短周期元素,原子的內(nèi)層電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的2.5倍,則3個(gè)電子層,價(jià)電子數(shù)為,故;位于同一主族,所以;可形成共價(jià)化合物,則;位于同一主族,所以。

A項(xiàng),由的電子式可知分子中所有原子最外層都為8電子結(jié)構(gòu),A項(xiàng)正確;

B項(xiàng),、中均只含有共價(jià)鍵,B項(xiàng)正確;

C項(xiàng),是共價(jià)化合物,C項(xiàng)正確;

D項(xiàng),電子層數(shù)越多,原子半徑越大,同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小,故原子半徑的大小順序?yàn)?/span>D項(xiàng)錯(cuò)誤。

答案為D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】從鋁土礦(主要成分是Al2O3,含SiO2、Fe2O3、MgO等雜質(zhì))中提取氧化鋁的兩種工藝流程如圖:

請(qǐng)回答下列問題:

(1)圖中涉及分離溶液和沉淀所采取的操作名稱是___,該實(shí)驗(yàn)操作用到的玻璃儀器___。

(2)檢驗(yàn)濾液BFe3+,可取少量濾液并加入__(填試劑名稱)。

(3)流程甲通入過量CO2后生成沉淀F的離子反應(yīng)方程式為__。

(4)流程乙加入燒堿溶解SiO2的化學(xué)反應(yīng)方程式___

(5)能否將向溶液D中通入過量CO2換成加入過量鹽酸?___( 不能),其理由是___。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室可用溢流法連續(xù)制備無水四氯化錫(SnCl4)。SnCl4易揮發(fā),極易發(fā)生水解,Cl2極易溶于SnCl4。制備原理與實(shí)驗(yàn)裝置圖如下:

Sn(s)+2Cl2(g)=SnCl4(l) ΔH = –511kJmol-1

可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)如下:

物質(zhì)

Sn

SnCl4

CuCl2

熔點(diǎn)/℃

232

-33

620

沸點(diǎn)/℃

2260

114

993

制備過程中,錫粒逐漸被消耗,須提拉橡膠塞及時(shí)向反應(yīng)器中補(bǔ)加錫粒。當(dāng)SnCl4液面升至側(cè)口高度時(shí),液態(tài)產(chǎn)物經(jīng)側(cè)管流入接收瓶;卮鹣铝袉栴}:

(1)a管的作用是________

(2)A中反應(yīng)的離子方程式是________。

(3)D的作用是________。

(4)E中冷卻水的作用是________。

(5)尾氣處理時(shí),可選用的裝置是________(填序號(hào))。

(6)錫粒中含銅雜質(zhì)致E中產(chǎn)生CuCl2,但不影響F中產(chǎn)品的純度,原因是________。

(7)SnCl4粗品中含有Cl2,精制時(shí)加入少許錫屑后蒸餾可得純凈的SnCl4。蒸餾過程中不需要用到的儀器有________(填序號(hào))。

A.蒸餾燒瓶 B.溫度計(jì) C.接收器 D.冷凝管 E.吸濾瓶

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列體系中,離子能大量共存的是( 。

A.1.2 mol·L-1 NO3-的溶液:H+Fe2+、Mg2+Br-

B.使酚酞變紅的溶液:K+Na+、、Cl-

C.滴加KSCN顯紅色的溶液:、K+Cl-、I-

D.0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液:Na+、Ba2+、

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、BC、D、E五種短周期主族元素,前三種元素在周期表中的位置如圖所示:

A、B、C三種元素中有兩種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸,D元素的原子半徑在短周期元素中最大,E是最高正價(jià)為的非金屬元素。

(1)C在周期表中的位置是______

(2)A、BC三種元素中兩種元素所形成的兩種強(qiáng)酸的分子式分別為______;上述五種元素形成的簡單離子中,電子層結(jié)構(gòu)相同的離子的半徑由大到小的順序?yàn)?/span>____________

(3)舉例說明C的非金屬性比B的非金屬性強(qiáng):____________

(4)D的單質(zhì)與E所形成的最常見化合物能發(fā)生劇烈反應(yīng),寫出相應(yīng)的離子方程式:____________;A、E之間形成的最簡單化合物(過量)C的單質(zhì)混合后可得到一種單質(zhì)和一種鹽,對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為____________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】0.1 mol/L CH3COOH溶液加水稀釋或加入少量CH3COONa晶體時(shí),都會(huì)引起( )

A. 溶液的pH增大

B. CH3COOH電離度增大

C. 溶液的導(dǎo)電能力減弱

D. 溶液中c(OH)減小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有ag7種短周期主族元素,它們在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示,請(qǐng)回答下列問題:

(1)下列選項(xiàng)中,元素的原子間最容易形成離子鍵的是______(填序號(hào),下同),元素的原子間最容易形成共價(jià)鍵的是______。

A. B. C. D.

(2)下列由a~g7種元素原子形成的各種分子中,所有原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是______(填序號(hào))。

A. B. C. D.

(3)由題述元素中的3種非金屬元素形成的AB型離子化合物的電子式為______。

(4)可形成一種化合物,其含有的化學(xué)鍵類型為______,其與過量稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為______

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1)填寫表中空格:

符號(hào)

質(zhì)子數(shù)

電子數(shù)

___

1

0

___

___

___

b

2)元素周期表中第五周期共有___種元素,若第五周期ⅤA族元素的原子序數(shù)為,則第五周期ⅡA族元素的原子序數(shù)為___(用含的代數(shù)式表示,下同),第六周期ⅤA族元素的原子序數(shù)為____。

3)緊鄰第Ⅷ族之后的一個(gè)縱行為第____族,元素周期表中所含元素種數(shù)最多的族是第___族。

4)某元素的一種同位素的原子的質(zhì)量數(shù)為,含個(gè)中子,它與原子組成分子,則中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是___

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】晶體的性質(zhì)與晶體類型和結(jié)構(gòu)緊密相關(guān)。

1)氯酸鉀熔化時(shí)克服的作用力是______;二氧化硅熔化時(shí)克服的作用力是______;碘升華時(shí)克服的作用力是______。三種晶體的熔點(diǎn)由高到低的順序是______(填化學(xué)式)。

2)下列六種晶體:①,②,③,④,⑤,⑥金剛石,它們的熔點(diǎn)從低到高的順序?yàn)?/span>______(填序號(hào))。

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