某非金屬單質(zhì)A經(jīng)如圖所示的過(guò)程轉(zhuǎn)化為含氧酸D，已知A常溫下為淡黃色固體，B是有刺激性氣味的無(wú)色氣體，D為二元強(qiáng)酸，A
O2
B
O2
C
H2O
D
①寫出A的原子結(jié)構(gòu)示意圖：
 
．
②把B通入BaCl2溶液中，然后滴加適量H2O2溶液，有白色沉淀生成，此白色沉淀化學(xué)式為：
 

③D的濃溶液在加熱的條件下可與Cu反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
．
考點(diǎn)：無(wú)機(jī)物的推斷
專題：推斷題
分析：非金屬單質(zhì)A是淡黃色固體，則A為S，氧化得到有刺激性氣味的無(wú)色氣體B是SO2，進(jìn)一步氧化生成C為SO3，SO3與混合生成二元強(qiáng)酸D為H2SO4，
①A為S，原子核外有3個(gè)電子層，各層電子數(shù)為2、8、6；
②把二氧化硫通入BaCl2溶液中，然后滴加適量H2O2溶液，過(guò)氧化氫具有強(qiáng)氧化性，將二氧化硫氧化物為硫酸，硫酸再與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀，
③Cu與濃硫酸加熱的條件反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫與水．
解答： 解：非金屬單質(zhì)A是淡黃色固體，則A為S，氧化得到有刺激性氣味的無(wú)色氣體B是SO2，進(jìn)一步氧化生成C為SO3，SO3與混合生成二元強(qiáng)酸D為H2SO4，
①A為S，原子核外有3個(gè)電子層，各層電子數(shù)為2、8、6，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故答案為：；
②把二氧化硫通入BaCl2溶液中，然后滴加適量H2O2溶液，過(guò)氧化氫具有強(qiáng)氧化性，將二氧化硫氧化物為硫酸，硫酸再與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀，
故答案為：BaSO4；
③Cu與濃硫酸加熱的條件反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫與水，反應(yīng)化學(xué)方程式為：Cu+2H2SO4（濃）
 加熱 
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O，
故答案為：Cu+2H2SO4（濃）
 加熱 
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O．
點(diǎn)評(píng)：本題考查硫元素單質(zhì)化合物性質(zhì)，比較基礎(chǔ)，注意基礎(chǔ)知識(shí)的掌握，②注意二氧化硫具有還原性，在溶液中能被過(guò)氧化氫氧化為硫酸．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列檢驗(yàn)操作現(xiàn)象和結(jié)論完全正確的是（　　）
編號(hào)操作現(xiàn)象結(jié)論
A將樣品與氫氧化鈉濃溶液混合共熱后產(chǎn)生的氣體用濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn)試紙沒(méi)有變紅該樣品中不含NH4+
B往無(wú)色溶液中滴加氯化鋇溶液，再加稀鹽酸產(chǎn)生白色沉淀
該沉淀不溶解		該溶液中含有SO42-
C將某無(wú)色氣體通入澄清的石灰水中石灰水變渾濁該氣體為CO2
D某氣體呈黃綠色，用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)試紙變藍(lán)該氣體為Cl2
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

新制備的氯水呈
 
色，說(shuō)明氯水有
 
存在．向氯水中滴入幾滴AgNO3溶液，立即有白色沉淀生成，說(shuō)明氯水中有
 
存在．藍(lán)色石蕊試紙遇到氯水后，先變紅，后又很快褪色，這是因?yàn)?div id="jlbl46d" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
氯水經(jīng)光照后，黃綠色逐漸消失，并生成無(wú)色氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有濃度均為0.1mol?L-1的下列溶液：
①硫酸、②醋酸、③氫氧化鈉、④氯化銨、⑤醋酸銨、⑥硫酸氫銨、⑦氨水
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（l）①、②、③、④四種溶液中由水電離出的濃度由大到小的順序是
 
（填序號(hào)）．
（2）④、⑤、⑥、⑦四種溶液中濃度由大到小的順序是
 
（填序號(hào)）．
（3）將③和④按體積比1：2混合后，溶液的pH＞7，則混合液中各離子濃度由大到小的順序是
 
．
（4）已知t℃時(shí)，=1×10-13，則t℃
 
（填“＞”、“＜”或“=”）25℃．在t℃時(shí)將pH=11的NaOH溶液a L與pH=1的H2SO4溶液b L混合（忽略混合后溶液體積的變化），若所得混合溶液的pH=2，則a：b=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知部分短周期元素的性質(zhì)及原子結(jié)構(gòu)如下表所示，X～M的原子序數(shù)依次增大．
元素代號(hào) 原子結(jié)構(gòu)或元素性質(zhì)
X 最高正價(jià)=|最低負(fù)價(jià)|
Y 原子核及核外各層電子的排布情況如圖：
Z 原子結(jié)構(gòu)示意圖：
L 原子半徑為同周期主族元素中最大
M 其原子序數(shù)比L大2
試推斷：
（1）Y的元素符號(hào)為
 
，X的最高氧化物的化學(xué)式為
 
．
（2）Z、L、M元素的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)?div id="9frvf04" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（用離子符號(hào)表示）．
（3）寫出M元素的最高價(jià)氧化物與L元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組物質(zhì)
①CH4和C3H8                          ②醋酸和乙酸
③        ④氕、氘、氚
請(qǐng)將正確的序號(hào)填在橫線上：
屬于同種物質(zhì)的是
 
；互為同位素的是
 
；
互為同系物的是
 
；互為同分異構(gòu)體的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

工業(yè)上，①在電爐里用碳還原二氧化硅制得含少量雜質(zhì)的粗硅，②將粗硅在高溫下與氯氣反應(yīng)生成四氯化硅，③然后四氯化硅在高溫下被氫氣還原，從而制得純硅．寫出以上三步反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①
 
；②
 
；③
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)．如圖是元素周期表的一部分．請(qǐng)用元素符號(hào)或化學(xué)式填空：
（1）如圖所示元素中：
①非金屬性最強(qiáng)的元素是：
 

②金屬性最強(qiáng)的元素是：
 

③原子半徑最小的是：
 

④最高價(jià)含氧酸酸性最強(qiáng)的是
 

⑤經(jīng)常用作半導(dǎo)體材料的元素是：
 
（只寫一種）
⑥陰影部分屬于元素周期表中的
 
族，該族元素的最高正價(jià)均為
 

（2）根據(jù)元素周期律，推導(dǎo)：
①酸性強(qiáng)弱：H3AsO4
 
H3PO4（用“＞”或“＜”表示，下同）；
②穩(wěn)定性：H2S
 
HCl
③沸點(diǎn)：HF
 
HCl
④還原性：I-
 
Br-
⑤在O、F、S、Cl四種元素中，非金屬性最接近的是：
 

A．O和F     B．F和S      C．S和Cl      D．O和Cl
（3）根據(jù)同主族元素性質(zhì)的相似性和遞變性進(jìn)行預(yù)測(cè)：
①關(guān)于Se的預(yù)測(cè)正確的是：
 

A．常溫下Se單質(zhì)是氣體
B．Se最高價(jià)氧化物的水化物能和NaOH發(fā)生反應(yīng)
C．氫化物的化學(xué)式為H2Se
D．常見的氧化物只有SeO3
②已知Cl2在水溶液中能和SO2反應(yīng)，Cl2+2H2O+SO2═H2SO4+2HCl，寫出Br2在水溶液中和SO2反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將一定量的金屬鐵、鋁分別和同體積同濃度的鹽酸充分反應(yīng)，同溫同壓下，產(chǎn)生相同體積的H2，則（ Fe-56  Al-27）（　�。�
A、參加反應(yīng)的金屬質(zhì)量相等
B、消耗兩種金屬的物質(zhì)的量相同
C、反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)相等
D、消耗鐵、鋁的質(zhì)量比為56：18

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