Question

已知部分短周期元素的性質(zhì)及原子結(jié)構(gòu)如下表所示，X～M的原子序數(shù)依次增大．

元素代號(hào)	原子結(jié)構(gòu)或元素性質(zhì)
X	最高正價(jià)=|最低負(fù)價(jià)|
Y	原子核及核外各層電子的排布情況如圖：
Z	原子結(jié)構(gòu)示意圖：
L	原子半徑為同周期主族元素中最大
M	其原子序數(shù)比L大2

試推斷：
（1）Y的元素符號(hào)為

 

，X的最高氧化物的化學(xué)式為

 

．
（2）Z、L、M元素的簡單離子半徑由大到小的順序?yàn)?div id="ktzrpx5" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

（用離子符號(hào)表示）．
（3）寫出M元素的最高價(jià)氧化物與L元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：X元素最高正價(jià)=|最低負(fù)價(jià)|，說明X位于第IVA族；
Y原子核及核外各層電子的排布情況如圖：，Y原子核外電子數(shù)為8，則Y為O元素，X的原子序數(shù)小于Y，所以X為C元素；
Z原子結(jié)構(gòu)示意圖：，K電子層最多排列2個(gè)電子，所以a=2，L電子層電子數(shù)為7，則Z原子核外有9個(gè)電子，為F元素；
L原子半徑為同周期主族元素中最大，且該元素為短周期元素，其原子序數(shù)大于F元素，所以L為Na元素；
M原子序數(shù)比L大2，則M元素為Al元素，
根據(jù)原子結(jié)構(gòu)、性質(zhì)分析解答．

解答： 解：X元素最高正價(jià)=|最低負(fù)價(jià)|，說明X位于第IVA族；
Y原子核及核外各層電子的排布情況如圖：，Y原子核外電子數(shù)為8，則Y為O元素，X的原子序數(shù)小于Y，所以X為C元素；
Z原子結(jié)構(gòu)示意圖：，K電子層最多排列2個(gè)電子，所以a=2，L電子層電子數(shù)為7，則Z原子核外有9個(gè)電子，為F元素；
L原子半徑為同周期主族元素中最大，且該元素為短周期元素，其原子序數(shù)大于F元素，所以L為Na元素；
M原子序數(shù)比L大2，則M元素為Al元素，
（1）Y的元素符號(hào)為O，X的最高氧化物為二氧化碳，二氧化碳的化學(xué)式為CO₂，故答案為：O；CO₂；
（2）Z、L、M元素分別是F、Na、Al元素，這三種元素形成的簡單離子電子層結(jié)構(gòu)相同，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子其離子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，所以這三種元素的簡單離子半徑由大到小的順序?yàn)镕^-＞Na⁺＞Al³⁺，
故答案為：F^-＞Na⁺＞Al³⁺；
（3）M元素的最高價(jià)氧化物為Al₂O₃，L元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為NaOH，氫氧化鈉溶液和氧化鋁反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，所以反應(yīng)的化學(xué)方程式：Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O，故答案為：Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系，正確推斷元素是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合結(jié)構(gòu)和性質(zhì)分析解答，難度不大．