8．下列各反應達到化學平衡后，加壓或降溫都能使化學平衡向逆反應方向移動的是（　�。�
A．2NO2 （g）?N2O4（g）△H＜0B．C（s）+CO2 （g）?2CO（g）△H＞0
C．N2（g）+3H2 （g）?2NH3（g）△H＜0D．H2S （g）?H2 （g）+S（s）△H＞0

分析 加壓或降溫都能使化學平衡向逆反應方向移動，則反應為氣體體積增大、吸熱的反應，以此來解答．

解答 解：A．該反應為氣體體積減小、且放熱的反應，則加壓正向移動，降低溫度正向移動，故A不選；
B．該反應為氣體體積增大、且吸熱的反應，則加壓逆向移動，降低溫度逆向移動，故B選；
C．該反應為氣體體積減小、且放熱的反應，則加壓正向移動，降低溫度正向移動，故C不選；
D．該反應為氣體體積不變、且吸熱的反應，則加壓平衡不移動，降低溫度逆向移動，故D不選；
故選B．

點評 本題考查化學平衡的影響因素，為高頻考點，把握壓強、溫度對化學平衡的影響為解答的關鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意反應的特點，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．工業(yè)上制備H2的一種重要方法是：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=Q kJ/mol．已知該反應的平衡常數(shù)K與溫度T的關系如圖所示．若在一固定的密閉容器中，850℃時發(fā)生上述反應，測得容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度 （mol/L）隨時間的變化關系如下表：
時間/minCO（g）H2O（g）CO2（g）H2（g）
00.2000.30000
20.1380.2380.0620.062
3c1c2c3c4
4c1c2c3c4
已知：850℃時該反應的化學平衡常數(shù)K=1.0，請回答下列問題：
（1）Q＜0（填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）可以判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的敘述是CD（填字母）．
A．單位時間內(nèi)減少 CO（g） 的濃度等于生成 CO2（g） 的濃度
B．反應容器內(nèi)的壓強不發(fā)生變化
C．混合氣體中 H2（g） 的濃度不再發(fā)生改變
D．氫氣的生成速率等于水的生成速率
（3）若在850℃時向反應容器中充入H2O（g），K值不變（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）表中c2為0.18mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

2．Na2S2O3可做分析試劑．它易溶于水，遇酸易分解．某研究小組進行如下實驗：
【實驗一】Na2S2O3•5H2O的制備
I 實驗原理：Na2SO3（aq）+S（s）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2S2O3（aq）
II 實驗裝置：如圖1所示，有關物質(zhì)的溶解度曲線如圖2所示：

III 實驗步驟：
（1）檢查裝置氣密性，按圖1所示加入試劑，其中裝置B和D中加的是NaOH溶液，裝置 C中的硫粉應事先研細并用乙醇潤濕，否則會影響降低反應速率（或會減少產(chǎn)量）．
（2）打開K1、關閉K2，向圓底燒瓶中加入足量濃硫酸并加熱，燒瓶內(nèi)發(fā)生反應的化學方程式：Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．C中混合液被氣流攪動，反應一段時間后，硫粉的量逐漸減少．
（3）當C中溶液的pH接近7時，打開K2、關閉K1并停止加熱．采取該措施的理由是防止SO2過量，溶液呈現(xiàn)酸性，導致生成的Na2S2O3分解．
（4）將C中的混合液過濾，將濾液經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、烘干，可得粗產(chǎn)品Na2S2O3•5H2O．
IV 產(chǎn)品檢測：
（5）粗產(chǎn)品中可能含有Na2SO3、Na2SO4等雜質(zhì)，利用所給試劑設計實驗，檢測產(chǎn)品中是否存在Na2SO4，簡要說明實驗操作，現(xiàn)象和結論：取少量產(chǎn)品溶于足量稀鹽酸，靜置，取上層清液（或過濾，取濾液），滴加BaCl2溶液，若出現(xiàn)沉淀則說明含有Na2SO4雜質(zhì)．
供選擇的試劑：稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液
【實驗二】自來水中余氯的測定
含氯消毒劑給自來水消毒后有余氯．測定自來水中余氯含量的方案如下：在250mL碘量瓶中（或具塞錐形瓶中）放置0.5g碘化鉀，加10mL稀硫酸，準確量取流動水樣100mL（打開自來水龍頭，待水流數(shù)十秒后再取水樣）置于碘量瓶，迅速塞上塞搖動，見水樣呈淡黃色，加1ml淀粉溶液變藍，則說明水樣中有余氯．再以C mol/L標準Na2S2O3溶液滴定，至溶液藍色消失呈無色透明溶液，記下硫代硫酸鈉溶液的體積．
（已知：滴定時反應的化學方程式為I2+2Na2SO3═2NaI+Na2S4O6）
（6）若該自來水是以漂白粉消毒，能說明水樣中有余氯的反應離子方程式為ClO-+2I-+2H+=Cl-+I2+H2O．
（7）按上述方案實驗，消耗標準Na2S2O3溶液V mL，該次實驗測得自來水樣品中余氯量（以游離Cl2計算）為355VCmg•L-1．在上述實驗過程中，若“塞上塞搖動”動作不夠迅速，則測得結果偏高（填“偏高”“偏低”或“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．錫及其化合物在生產(chǎn)、生活中有著重要的用途．
已知：Sn的熔點為231℃；Sn2+易水解、易被氧化；SnCl4極易水解、熔點為-33℃、沸點為114℃．
請按要求回答下列相關問題：
（1）錫在周期表中的位置為第五周期第ⅣA族．
（2）用于鍍錫工業(yè)的硫酸亞錫（SnSO4）的制備步驟如下：
I．SnCl2加入鹽酸和Sn 粉
II．分離濾渣和濾液
Ⅲ．濾液用NaHCO3調(diào)節(jié)pH至6～7 得混合物（含SnO）
Ⅳ．從混合物中分離得SnO
V．SnO和稀硫酸最終得SnSO4晶體
①步驟Ⅰ加入Sn粉的作用：防止Sn 2+被氧化為Sn4+及調(diào)節(jié)溶液pH．
②步驟Ⅱ用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒．
③步驟Ⅲ生成SnO的離子方程式：Sn2++2HCO3-=SnO↓+2CO2↑+H2O．
④步驟Ⅳ中檢驗SnO是否洗滌干凈的操作是取最后一次洗滌后濾液少許于試管中，依次滴加足量硝酸、少量硝酸銀溶液，觀察到無白色沉淀，證明已洗凈．
⑤步驟Ⅴ操作依次為蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、低溫干燥．
（3）SnCl4蒸氣遇氨及水汽呈濃煙狀，因而可制作煙幕彈，其反應的化學方程式為SnCl4+4NH3+4H2O=Sn（OH）4+4NH4Cl．
實驗室欲用如圖裝置制備少量SnCl4 （夾持裝置略），該裝置存在明顯缺陷，改進方法是在A、B裝置間依次連接盛有飽和食鹽水、濃硫酸的洗氣瓶；熔融錫與氯氣化合的反應是放熱反應，且放出的熱足夠此反應持續(xù)進行．

（4）利用改進后的裝置進行實驗，當開始裝置C中收集到有SnCl4時即可熄滅B處酒精燈，反應仍可持續(xù)進行的理由是熔融錫與氯氣化合的反應是放熱反應，且放出的熱足夠使此反應持續(xù)進行．
（5）用于微電子器件生產(chǎn)的錫粉純度測定：
①取2.38g試樣溶于較濃硫酸中（雜質(zhì)不參與反應），使Sn完全轉(zhuǎn)化為Sn2+
②加入過量的Fe2（SO4）3
③用0.1000mol•L-1K2Cr2O7溶液滴定，消耗20.00mL，
步驟②中加入Fe2（SO4）3的作用是：將Sn 2+全部氧化為Sn 4+；此錫粉樣品中錫的質(zhì)量分數(shù)：30%．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

4．乙酸乙酯是無色具有水果香味的液體，沸點77.2℃，某同學制取它用醋酸14.3mL，95%的乙醇 23mL，還用到濃硫酸、飽和碳酸鈉溶液．主要儀器如圖所示．

實驗步驟是：
①先向A中蒸餾燒瓶注入乙醇，然后加入濃硫酸搖勻，再將醋酸注入分液漏斗里待用．這時分液漏斗里乙醇與乙酸的物質(zhì)的量之比約為7：5．
②加熱油浴保持溫度約135℃～145℃．
③將分液漏斗中的液體緩緩滴入蒸餾燒瓶里，調(diào)節(jié)加料速度使蒸出酯的速度與進料速度大體相等，直到加料完全．
④保持油浴溫度一段時間，至不再有液體流出后，停止加熱．
⑤取下B中的錐形瓶，將一定量飽和Na2CO3溶液分批、少量、多次地加到餾出液里，邊加邊搖蕩，至無氣泡產(chǎn)生為止．
⑥將⑤的液體混合物分液，棄去水層．
⑦分液漏斗里得到的是初步提純的乙酸乙酯粗品．
試回答：
（1）乙醇和乙酸中所含官能團的名稱分別為羥基和羧基．
（2）實驗中濃硫酸的主要作用是催化劑、吸水劑．
（3）用過量乙醇的主要目的是促進乙酸轉(zhuǎn)化，利用合成乙酸乙酯．
（4）實驗中用油浴加熱的優(yōu)點是保持溫度恒定．
（5）制取乙酸乙酯的反應類型是酯化反應，反應方程式為CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O．
（6）用飽和Na2CO3溶液洗滌粗酯的目的是吸收乙醇、除去乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度．如果用NaOH濃溶液代替Na2CO3溶液將引起的后果是酯發(fā)生水解．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．合成氨反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1，在反應過程中，正反應速率的變化如圖下列說法正確的是（　�。�
A．t1時增大了壓強B．t2時充入了稀有氣體
C．t3時升高了溫度D．t4時降低了溫度

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

20．半導體生產(chǎn)中常需要控制摻雜，以保證控制電阻率，三氯化磷（PCl3）是一種重要的摻雜劑．實驗室要用黃磷（即白磷）與干燥的 Cl2模擬工業(yè)生產(chǎn)制取PCl3，裝置如圖所示：（部分夾持裝置略去）

已知：
①黃磷與少量Cl2反應生成PCl3，與過量Cl2反應生成PCl5；
②PCl3遇水會強烈水解生成H3PO3和HC1；
③PCl3遇O2會生成POCl3，POCl3溶于PCl3；
④PCl3、POCl3的熔沸點見表：
物質(zhì)熔點/℃ 沸點/℃
PCl3-11275.5
POCl32105.3
請回答下列問題：
（1）A裝置中制氯氣的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
（2）B中所裝試劑是濃硫酸，F(xiàn)中堿石灰的作用有兩種，分別是吸收多余的氯氣、防止空氣中的H2O進入燒瓶和PCl3 反應．
（3）實驗時，檢査裝置氣密性后，先打開K3通入干燥的CO2，再迅速加入黃磷．通干燥CO2的作用是排盡裝置中的空氣，防止白磷自燃．
（4）粗產(chǎn)品中常含有POCl3、PCl5等，加入黃磷加熱除去PCl5后，通過蒸餾（填實驗操作名稱），即可得到較純凈的PCl3．
（5）實驗結束時，可以利用C中的試劑吸收多余的氯氣，C中反應的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+2H2O．
（6）通過下面方法可測定產(chǎn)品中PCl3的質(zhì)量分數(shù)
①迅速稱取1.00g產(chǎn)品，加水反應后配成250mL溶液；
②取以上溶液25.00mL，向其中加入10.00mL 0.1000mol/L碘水，充分反應；
③向②所得溶液中加入幾滴淀粉溶液，用0.1000mol/L的Na2S2O3溶液滴定；
④重復②、③操作平均消耗Na2S2O3溶液8.40mL．
已知：H3PO3+H2O+I2═H3PO4+2HI，I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6，假設測定過程中沒有其他反應．根據(jù)上述數(shù)據(jù)，該產(chǎn)品中PC13的質(zhì)量分數(shù)為79.75%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．已知熱化學方程式：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-Q kJ•mol-1（Q＞0）．下列說法中正確的是（　�。�
A．相同條件下，2 mol SO2（g）和1 mol O2（g）的鍵能之和大于2 mol SO3（g）的鍵能
B．如將一定量的SO2（g）和O2（g）置于某密閉容器中充分反應后放熱Q kJ，則此過程中有2 mol SO2（g）被氧化
C．增大壓強或升高溫度，該平衡都向逆反應方向移動
D．將2 mol SO2（g）和1 mol O2（g）置于一密閉容器中充分反應后，放出熱量為Q kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．分類方法在化學學科的發(fā)展中起到了非常重要的作用，下列分類標準合理的是（　　）
A．根據(jù)純凈物的元素組成，將純凈物分為單質(zhì)和化合物
B．根據(jù)酸分子中含有的氫原子個數(shù)將酸分為一元酸、二元酸等
C．根據(jù)能水溶液能否電離出氫離子，來判斷化合物是否是酸
D．根據(jù)是否含金屬元素，來判斷氧化物是否是堿性氧化物

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