Question

4．乙酸乙酯是無色具有水果香味的液體，沸點77.2℃，某同學制取它用醋酸14.3mL，95%的乙醇 23mL，還用到濃硫酸、飽和碳酸鈉溶液．主要儀器如圖所示．

實驗步驟是：
①先向A中蒸餾燒瓶注入乙醇，然后加入濃硫酸搖勻，再將醋酸注入分液漏斗里待用．這時分液漏斗里乙醇與乙酸的物質(zhì)的量之比約為7：5．
②加熱油浴保持溫度約135℃～145℃．
③將分液漏斗中的液體緩緩滴入蒸餾燒瓶里，調(diào)節(jié)加料速度使蒸出酯的速度與進料速度大體相等，直到加料完全．
④保持油浴溫度一段時間，至不再有液體流出后，停止加熱．
⑤取下B中的錐形瓶，將一定量飽和Na₂CO₃溶液分批、少量、多次地加到餾出液里，邊加邊搖蕩，至無氣泡產(chǎn)生為止．
⑥將⑤的液體混合物分液，棄去水層．
⑦分液漏斗里得到的是初步提純的乙酸乙酯粗品．
試回答：
（1）乙醇和乙酸中所含官能團的名稱分別為羥基和羧基．
（2）實驗中濃硫酸的主要作用是催化劑、吸水劑．
（3）用過量乙醇的主要目的是促進乙酸轉(zhuǎn)化，利用合成乙酸乙酯．
（4）實驗中用油浴加熱的優(yōu)點是保持溫度恒定．
（5）制取乙酸乙酯的反應類型是酯化反應，反應方程式為CH₃COOH+CH₃CH₂OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O．
（6）用飽和Na₂CO₃溶液洗滌粗酯的目的是吸收乙醇、除去乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度．如果用NaOH濃溶液代替Na₂CO₃溶液將引起的后果是酯發(fā)生水解．

Answer 1

分析 （1）乙醇含-OH，乙酸含-COOH；
（2）酯化反應為可逆反應，且濃硫酸具有吸水性；
（3）過量乙醇，可促進乙酸的轉(zhuǎn)化；
（4）加熱油浴保持溫度約135℃～145℃，溫度恒定；
（5）乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯和水，醇脫H，羧酸脫羥基；
（6）飽和碳酸鈉溶液可吸收乙醇、除去乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，乙酸乙酯與碳酸鈉溶液分層；乙酸乙酯與NaOH發(fā)生水解反應．

解答 解：（1）乙醇和乙酸中所含官能團的名稱分別為羥基和羧基，故答案為：羥基；羧基；
（2）實驗中濃硫酸的主要作用是催化劑、吸水劑，故答案為：催化劑、吸水劑；
（3）用過量乙醇的主要目的是促進乙酸轉(zhuǎn)化，利用合成乙酸乙酯，故答案為：促進乙酸轉(zhuǎn)化，利用合成乙酸乙酯；
（4）實驗中用油浴加熱的優(yōu)點是保持溫度恒定，故答案為：保持溫度恒定；
（5）制取乙酸乙酯的反應類型是酯化反應，反應方程式為CH₃COOH+CH₃CH₂OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O，
故答案為：酯化；CH₃COOH+CH₃CH₂OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O；
（6）用飽和Na₂CO₃溶液洗滌粗酯的目的是吸收乙醇、除去乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度．如果用NaOH濃溶液代替Na₂CO₃溶液將引起的后果是酯發(fā)生水解，
故答案為：吸收乙醇、除去乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度；酯發(fā)生水解．

點評 本題考查有機物的制備實驗，為高頻考點，把握物質(zhì)的制備原理、性質(zhì)、混合物分離提純?yōu)榻獯鸬年P(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗能力的考查，注意有機物的性質(zhì)及應用，題目難度不大．