常溫下，下列溶液肯定呈酸性的是：
A．含H+的溶液 B．加酚酞顯無色的溶液
C．pH<7的溶液 D．c(OH―)>c(H+)的溶液
閱讀快車系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
要檢驗某溴乙烷中的溴元素，正確的實驗方法是( )
A．加入氯水振蕩，觀察水層是否有棕紅色溴出現(xiàn)
B．滴入硝酸銀溶液，再加入稀硝酸呈酸性，觀察有無淺黃色沉淀生成
C．加入NaOH溶液共熱，然后加入稀硝酸酸化，再滴入硝酸銀溶液，觀察有無淺黃色沉淀生成
D．加入NaOH溶液共熱，冷卻后加入硝酸銀溶液，觀察有無淺黃色沉淀生成
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科目：高中化學 來源： 題型：
在含有下列離子組的溶液中，加入Fe(NO3)2固體后，仍然能夠大量共存的離子組是( )
A．K＋、SO
、NH
、CO
B．K＋、Ba2＋、OH－、Cl－
C．Na＋、H＋、Cl－、S
O D．Na＋、Mg2＋、Cl－、NO
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科目：高中化學 來源： 題型：
堿式硫酸鐵[Fe(OH)SO4]是一種用于污水處理的新型高效絮凝劑，在醫(yī)藥上也可用于治療消化性潰瘍出血。工業(yè)上利用廢鐵屑(含少量氧化鋁、氧化鐵等)生產(chǎn)堿式硫酸鐵的工藝流程如下。
已知：部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH如表所示。
| 沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Al(OH)3 |
| 開始沉淀 | 2.3 | 7.5 | 3.4 |
| 完全沉淀 | 3.2 | 9.7 | 4.4 |
回答下列問題：
(1)加入少量NaHCO3的目的是調(diào)節(jié)pH，使溶液中的________沉淀，該工藝中“攪拌”的作用是__________。
(2)在實際生產(chǎn)中，反應Ⅱ中常同時通入O2以減少NaNO2的用量，O2與NaNO2在反應中均作________。若參與反應的O2有11.2 L(標準狀況)，則相當于節(jié)約NaNO2的物質(zhì)的量為________．
(3)堿式硫酸鐵溶于水后產(chǎn)生的Fe(OH)2＋可部分水解生成聚合離子Fe2(OH)。該水解反應的離子方程式為__________________。
(4)在醫(yī)藥上常用硫酸亞鐵與硫酸、硝酸的混合液反應制備堿式硫酸鐵。根據(jù)我國質(zhì)量標準，產(chǎn)品中不得含有Fe2＋及NO。為檢驗所得產(chǎn)品中是否含有Fe2＋，應使用的試劑為________(填字母序號)。
A．氯水 B．KSCN溶液
C．NaOH溶液 D．酸性KMnO4溶液
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科目：高中化學 來源： 題型：
下列與化學反應能量變化相關的敘述正確的是：
A．生成物能量一定低于反應物總能量
B．相同條件下，2mol氫原子所具有的能量小于1mol氫分子所具有的能量
C．根據(jù)蓋斯定律，可計算某些難以直接測定的化學反應的反應焓變
D．同溫同壓下，
在光照和點燃條件的
不同
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科目：高中化學 來源： 題型：
在以下四種溶液中，各離子一定能大量共存的是：
A．滴加酚酞試液顯紅色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl—、CO32—
B．含溶質(zhì)為MgCl2的溶液：K+、NO3—、SO42—、Al3+
C．水電離出來的c(H＋)=10—13mol/L的溶液：K+、Na+、HCO3—、Br—
D．pH=1的溶液： Fe2+、Na+、I—、NO3—
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科目：高中化學 來源： 題型：
常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．水電離出的c(H+)·c(OH-)=10-22的溶液：K+、Na＋、SO42－、S2O32－
B．澄清透明溶液：Mg2＋、Cu2＋、Cl－、SO42－
C．使酚酞變紅色的溶液：NH4＋、K＋、AlO2－、NO3－
D．含0.1mol·L-1 KI的溶液：Fe3＋、Na＋、NO3－、Cl－
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科目：高中化學 來源： 題型：
下列反應屬于取代反應的是( )
A．CH4與Cl2的混合氣體光照后顏色變淺
B．乙烯通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色
C．苯與溴水混合后振蕩，水層褪色
D．乙烯通入溴水中，溴水褪色
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