在以下四種溶液中，各離子一定能大量共存的是：

     A．滴加酚酞試液顯紅色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl—、CO32—   

     B．含溶質(zhì)為MgCl2的溶液：K+、NO3—、SO42—、Al3+

     C．水電離出來(lái)的c(H＋)=10—13mol/L的溶液：K+、Na+、HCO3—、Br—　　  

     D．pH=1的溶液： Fe2+、Na+、I—、NO3—

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


用下列實(shí)驗(yàn)方案及所選玻璃容器（非玻璃容器任選）就能實(shí)現(xiàn)相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?nbsp;   ）

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

實(shí)驗(yàn)方案

所選玻璃儀器

A

證明乙醇發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯

將乙醇與濃硫酸混合加熱到170℃，將產(chǎn)生的氣體通入溴水

酒精燈、圓底燒瓶、導(dǎo)管、試管

B

證明HClO和CH3CO OH的酸性強(qiáng)弱

同溫下用pH試紙測(cè)定濃度為0．1mol·L－1 NaClO溶液和0．1mol·L－1CH3COONa溶液的pH

玻璃棒、玻璃片

C

檢驗(yàn)蔗糖水解產(chǎn)物具有還原性

向蔗糖溶液中加入幾滴稀硫酸，水浴加熱幾分

鐘，再向其中加入新制的銀氨溶液，并水浴加熱

試管、燒杯、酒精燈、滴管

D

配制1 L 1.6%的CuSO4溶液（溶液密度近似為1g/mL）

將25g CuSO4·5H2O溶解在975g 水中

燒杯、量筒、玻璃棒

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


FeCl3在現(xiàn)代工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組模擬  工業(yè)流程制備無(wú)水FeCl3，再用副產(chǎn)品FeCl3溶液吸收有毒的H2S。

Ⅰ.經(jīng)查閱資料得知：無(wú)水FeCl3在空氣中易潮解，加熱易升華。他們?cè)O(shè)計(jì)了制備無(wú)水FeCl3     的實(shí)驗(yàn)方案，裝置示意圖(加熱及夾持裝置略去)及操作步驟如下：

①檢驗(yàn)裝置的氣密性；

②通入干燥的Cl2，趕盡裝置中的空氣；

③用酒精燈在鐵屑下方加熱至反應(yīng)完成；

④……

⑤體系冷卻后，停止通入Cl2，并用干燥的N2趕盡Cl2，將收集器密封。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______________________________________。

(2)第③步加熱后，生成的煙狀FeCl3大部分進(jìn)入收集器，少量沉積在反應(yīng)管A右端。要使沉積的FeCl3進(jìn)入收集器，第④步操作是__________________________________。

(3)操作步驟中，為防止FeCl3潮解所采取的措施有(填步驟序號(hào))____________。

(4)裝置B中冷水浴的作用為_(kāi)_____________________________________________；

裝置C的名稱為_(kāi)_______；裝置D中FeCl2全部反應(yīng)后，因失去吸收Cl2的作用而失效，寫(xiě)出檢驗(yàn)FeCl2是否失效的試劑：_________________________________________。

Ⅱ.該組同學(xué)用裝置D中的副產(chǎn)品FeCl3溶液吸收H2S，得到單質(zhì)硫；過(guò)濾后，再以石墨為電極，在一定條件下電解濾液。

(6)FeCl3與H2S反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________________________________________

________________________________________________________________________。

(7)電解池中H＋在陰極放電產(chǎn)生H2，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)___________________。

(8)綜合分析實(shí)驗(yàn) Ⅱ 的兩個(gè)反應(yīng)，可知該實(shí)驗(yàn)有兩個(gè)顯著優(yōu)點(diǎn)：

①H2S的原子利用率為100%；

②________________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


常溫下，下列溶液肯定呈酸性的是：

     A．含H+的溶液                         B．加酚酞顯無(wú)色的溶液

     C．pH<7的溶液                        D．c(OH―)>c(H+)的溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在0.10 mol·L—1CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：

CH3COOH CH3COO— +H+ 對(duì)于該平衡，下列敘述正確的是：

A．加入水時(shí)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

B．加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

C．加入少量0.10 mol·L—1HCl溶液，溶液中c(H+)減小

D．加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列敘述正確的是：

     A．電化學(xué)反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)

B．pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，水的電離程度相同

     C．2NO＋2CO2CO2＋N2 的△H＜0，則該反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行

     D．用飽和Na2CO3溶液處理BaSO4沉淀，可將BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


四種短周期元素A、B、C、D ，它們?cè)拥碾娮訉訑?shù)與最外層電子數(shù)之比分別是1∶ ，1∶1 ，1∶2和1∶3 。

據(jù)此回答下列問(wèn)題：

（1）僅根據(jù)上述信息就能夠確定的元素是       （選填A(yù)、B、C、D）。

（2）在所有滿足上述信息的短周期元素中，最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)的是（填化學(xué)式）           ；由A、D兩元素構(gòu)成的化合物A2D2的電子式為（用元素符號(hào)填寫(xiě)，下同）           。

（3）在滿足上述信息的短周期元素中，若B2、CD和由B、C、D形成的化合物X的混合物m g ，在一定條件下與過(guò)量氧氣反應(yīng)后，將產(chǎn)物通過(guò)足量的固體A2D2 ，最終發(fā)現(xiàn)固體質(zhì)量增重為m g ，則符合此條件的X的分子組成可用通式（     ）x·（     ）y 來(lái)表示。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


 某恒溫密閉容器中，可逆反應(yīng)A(s)  B+C(g) ΔH= +Q kJ·mol－1（Q＞０）達(dá)到平衡�？s小容器體積，重新達(dá)到平衡時(shí)，C(g)的濃度與縮小體積前的平衡濃度相等。以下分析正確的是[微軟用戶15] 

A.產(chǎn)物B的狀態(tài)只能為固態(tài)或液態(tài)

B.平衡時(shí)，單位時(shí)間內(nèi)n(A)消耗﹕n(C)消耗=1﹕1

C. 若開(kāi)始時(shí)向容器中加入1molB和1molC，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量Q kJ

D. 保持體積不變，向平衡體系中加入B，平衡可能向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列不可能是乙烯加成產(chǎn)物的是(　　)

A．CH3CH3                                B．CH3CHBr2

C．CH3CH2OH                              D．CH3CH2Cl

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